3.КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1.Перечислите характерные свойства коллоидных систем и укажите их отличия от истинных растворов.
2.Опишите основные методы получения коллоидных систем (приведите конкретные примеры).
3.Какое явление называется пептизацией?
4.Рассмотрите случаи образования двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц. Каково его строение?
5.В чем различие между лиофобными и лиофильными золями? Являются ли лиофобные золи термодинамически устойчивыми?
6.Чем определяется агрегативная устойчивость золей? В чем
ееотличие от кинетической устойчивости? Назовите факторы устойчивости лиофобных дисперсных систем.
7.Какое явление называется коагуляцией? Каковы причины коагуляции? Что называется порогом коагуляции и коагулирующей способностью?
8.Сформулируйте правила электролитной коагуляции.
9.В чем состоит различие между нейтрализационной и концентрационной коагуляцией?
10.Каковы причины взаимной коагуляции золей?
11.Какое явление называется коллоидной защитой? Какие вещества способны осуществлять коллоидную защиту? Чем обусловлено их защитное действие?
41
4.ЗАДАЧИ
1.В каком порядке следует сливать растворы AgNO3 и KCl, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими: а) положительный электрический заряд; б) отрицательный электрический заряд? Напишите формулу мицелл образующегося золя.
2.В каком порядке следует сливать растворы CdCl2 и Na2S, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими: а) положительный электрический заряд; б) отрицательный электрический заряд? Напишите формулу мицелл образующегося золя.
3.Золь кремниевой кислоты H2SiO3 был получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.
4.Золь хромата бария BaCrO4 получен смешиванием 30 мл раствора BaCl2 с молярной концентрацией C(BaCl2) = 0,006 моль/л
ираствора K2CrO4 объемом 30 мл с молярной концентрацией C(K2CrO4) = 0,01 моль/л. Определите знак заряда частиц полученного золя и напишите формулу мицеллы.
5.Золь йодида свинца(II) CaF2 получен смешиванием 50 мл раствора KF с молярной концентрацией C(KF) = 0,008 моль/л и раство-
ра CaCl2 объемом 20 мл с молярной концентрацией C(CaCl2) = = 0,005 моль/л. Определите знак заряда частиц полученного золя и напишите формулу мицеллы.
6.Золь гидроксида магния Mg(OH)2 получен смешиванием
50 мл раствора MgCl2 с молярной концентрацией C(MgCl2) = = 0,01 моль/л и раствора KOH объемом 50 мл с молярной концентрацией C(KOH) = 0,015 моль/л. Напишите формулу мицеллы золя и укажите, какой из приведенных электролитов обладает наибольшей коагулирующей способностью к полученному золю:
а) KCl; б) Na2SO4; в) Ca(NO3)2.
42
7.Определите порог коагуляции золя As2S3, частицы которого заряжены отрицательно, если для коагуляции 1 10–2 л золя требуется 0,4 10–3 л раствора MgCl2 с концентрацией 0,036 моль/л.
8.Определите порог коагуляции золя As2S3, частицы которого
заряжены отрицательно, если для коагуляции 1 10–2 л золя требуется 0,1 10–3 л раствора AlCl3 с концентрацией 0,01 моль/л.
9. Золь бромида серебра получен путем сливания равных объемов 0,08 М раствора KBr и 0,009 М раствора AgNO3. Определите знак заряда частиц золя и напишите формулу мицеллы.
43
5. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 1. Золь бромида серебра AgBr получен при взаимодействии 30 мл раствора KBr с молярной концентрацией C(КВr) = = 0,006 моль/л и раствора AgNO3 объемом 20 мл с молярной концентрацией C(AgNO3) = 0,005 моль/л. Укажите знак заряда частиц золя и рассмотрите строение мицеллы.
Решение. При смешении растворов AgNO3 и KBr протекает реакция
AgNO3 + KBr = AgBr ↓ + KNO3
Знак заряда коллоидных частиц зависит от того, какой электролит взят в избытке. Для этого рассчитываем количество вещества по формуле n = CV:
n(AgNO3) = 0,005 моль/л 0,02 л = 1,0 10–4 моль; n(KBr) = 0,006 моль/л 0,03 л = 1,8 10–4 моль.
Мы получили, что n(KBr) > n(AgNO3). Согласно правилу Панета — Фаянса на агрегатах AgBr избирательно адсорбируются потенциалопределяющие ионы Br–. Следовательно, коллоидные частицы приобретают отрицательный заряд. Противоионами являются ионы K+. Мицелла золя иодида серебра при условии избытка KBr имеет следующее строение:
{(AgI)m nBr – (n – x)K+}x– xK+.
Пример 2. Коагуляция 80 мл коллоидного раствора гидроксида железа Fe(OH)3, частицы которого заряжены положительно, происходит при добавлении к нему раствора сульфата натрия объемом 8 мл с молярной концентрацией С(Na2SO4) = 0,0025 моль/л. Рассчитать порог коагуляции и коагулирующую способность электролита.
44
Решение. Для расчета порога коагуляции используем формулу
Cк = CVэл ,
Vз + Vэл
где Vэл — объем раствора электролита, вызвавший коагуляцию золя; Vз — объем золя.
Так как частицы золя имеют положительный заряд, ионамикоагулянтами являются ионы SO24− . Расчет проводим по формуле
|
|
C (SO 2 |
− )V |
эл |
|
|
|
Cк = |
|
4 |
|
, |
|
|
|
Vз +Vэл |
|
|||
|
|
|
|
|
||
Поскольку C( SO42− ) = C(Na2SO4) = 0,0025 моль/л, имеем: |
||||||
Cк = |
2,5 10−3 моль/л 8 10−3 л |
= 2,27 10−4 моль/л =0,227 ммоль/л. |
||||
80 10−3 л +8 10−3 л |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
Значение коагулирующей способности вычисляем по формуле
Y = |
1 |
= |
1 |
= 4,4 л/ммоль. |
|
C |
0,227 |
||||
|
|
|
|||
|
к |
|
|
|
Пример 3. Порог коагуляции золя йодида серебра ионами алюминия Al3+ равен Ск = 0,186 ммоль/л. Вычислить, какой объем 28 %-ного раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3 (ρ = 1,33 г/мл) требуется для коагуляции золя объемом 2 л.
Решение. Рассчитываем молярную концентрацию 28 %-ного раствора Al2(SO4)3 по формуле
C = ωρ 10 .
M
Имеем
C = 28 3421,33 10 =1,09 моль/л.
Так как уравнение диссоциации имеет вид
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO24−
45
запишем
C(Al3+) = 2C(Al2(SO4)3) = 2·1,09 = 2,18 моль/л.
Из уравнения для расчета порога коагуляции найдем объем раствора электролита Vэл:
Cк = |
CVэл |
; |
Vэл = |
CкVз |
. |
|
|
||||
|
Vз + Vэл |
|
C − Cк |
||
Выполним расчет:
Vэл = |
0,186 10−3 2 |
= 1, 7 10−4 л = 0,17 мл. |
|
2,18 − 0,186 10−3 |
|||
|
|
Пример 4. Коагуляция положительно заряженного золя гидроксида железа Fe(OH)3 объемом 2,5 л наступила при добавлении к нему 0,57 мл 10 %-ного раствора сульфата магния MgSO4 (плотность раствора ρ = 1,103 г/мл). Вычислить порог коагуляции золя
ионами SO24− .
Решение. Рассчитаем массу раствора MgSO4, вызвавшего коагуляцию, и его количество:
ω = |
m(MgSO 4 ) |
100 |
= |
m(MgSO4 ) |
100, |
|
ρV |
||||
|
m p |
|
|
||
где ω — процентная концентрация раствора; mр — масса раствора; m(MgSO4 ) = ωρV = 0,1 1,103 г/мл 0,57 мл = 0,063 г.
Вычислим количество сульфата магния и ионов SO42−:
n(MgSO ) |
= |
m(MgSO4 ) |
= |
0,063 г |
|
=5,2 10−4моль; |
||||
|
|
|
|
|||||||
4 |
|
|
M(MgSO4 ) |
120 г/моль |
|
|||||
|
|
|
|
|
||||||
|
n(SO42− ) = n(MgSO4) = 5,2·10−4 моль. |
|||||||||
Определим порог коагуляции: |
|
|
||||||||
Cк = |
n(SO42−) |
= |
5, 2 10−4 моль |
|
= 2,08 10−4 моль/л. |
|||||
|
2,5 л + 0,57 10−3 л |
|||||||||
|
Vз +Vэл |
|
|
|
|
|
||||
46
Пример 5. Порог коагуляции (Ск1) положительно заряженного золя гидроксида алюминия раствором KNO3 равен 60,0 ммоль/л. Рассчитайте порог коагуляции (Ск2) этого золя раствором Na2SO4.
Решение. Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавленного электролита, заряд которого противоположен заряду коллоид-
ной частицы. В данном случае это будут ионы SO24− . Порог коагуляции Cк2 рассматриваемого золя ионами SO24− определяем по уравнению Cк = B / z6:
Ск2 = Ск61 = 60,0 = 0,94 ммоль/л. 2 64
47