- •1) Предмет и задачи химической науки
- •2) Значение химии для медиков
- •3) Роль н2о и растворов в жизнедеятельности.
- •1. Влияние равновесия с образованием комплексного соединения на гетерогенное равновесие.
- •2. Влияние кислотно-основного равновесия на гетерогенное равновесие.
- •3. Влияние окислительно-восстановительного равновесия на ге-
- •8). Сильные и слабые электролиты.
- •9). Степень и константа диссоциации. Факторы, влияющие на степень и константу диссоциации.
- •10). Сформулируйте закон разведения Оствальда.
- •11). Что называют ионной силой раствора? Закон Дебая-Хюккеля.
- •12). Роль электролитов в процессах жизнедеятельности.
- •13). Процессы сольватации и гидратации. Сольволиз и гидролиз.
- •14). Гидролиз солей. Дайте определение гидролизу. Гидролиз с точки зрения протолитической теории.
- •15. Какие типы солей подвергаются гидролизу? Типы гидролиза.
- •16.Роль гидролиза биоорганических соединений в процессах жизидеятельности?
- •17.Напишите уравнение гидролиза атф. Какова роль этого процесса в организме человека?
- •18.Как выражается константа гидролиза для различных случаев гидролиза? Что называется константой гидролиза? От чего зависит константа гидролиза соли?
- •19.Как определяется степень гидролиза, факторы влияющие на степень гидролиза.
- •20. Что называют растворами? Значение растворов в жизнедеятельности организмов?
- •21.Классификация растворов: растворы электролитов, неэлектролитов, растворы амфолитов, растворы полиэлетролитов.
- •22.Концентрация растворов и способы её выражения
- •23.Диффузия в растворах. Закон Фика. Уравнение Эйнштейна-Смолуховского
- •24. Факторы, влияющие на скорость диффузии. Роль диффузии в процессах переноса веществ в биологических системах
- •25.Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов
- •26. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания растворителя, повышение температуры кипения, осмос.
- •27. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Зависит ли осмотическое давление от природы растворённого вещества?
- •50)Предмет химической кинетики?
- •51) Что понимают под скоростью химической реакции?
- •52)В чем различие гомогенных и гетерогенных химических процессов?
- •53)Как выражается средняя и истинная скорость химических реакций?
- •54)Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
- •55) Закон действия масс?
- •56)Что такое константа скорости химической реакции?
- •58.Порядок и молекулярность реакции.
- •59.Какое явление называется катализом? Отличие гомогенного от гетерогенного. Особенности ферментативного катализа.
- •61.Выражение константы равновесия через равновесные концентрации реагирующих веществ.Каков физический смысл константы равновесия.
- •62.Принцип Ле Шателье.
- •63.При увеличении температуры увеличиваются скорости как прямой,так и обратной реакции.Почему наблюдается смещение равновесия?Изменяется ли при этом константа хим.Равновесия?
- •71 Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра.
- •72. Уравнение Фрейндлиха.
- •73. Правило Шилова .
- •75.Классификация дисперсных систем по размеру частиц дф и степени дисперстности .
- •77. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз , их виды и обозначения .?
- •86Понятие от полимерах. Природные биополимеры
- •89Классификация вмс
- •II. По природе высокомолекулярные соединения подразделяются на:
- •90.Способы получения вмс
- •99) Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии. Калорийность основных составных частей пищи и некоторых продуктов. Расход энергии при различных видах двигательной активности.
- •101. Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Второй и третий закон термодинамики.
- •102. Энтропия. Статистическое и термодинамическое толкование энтропии. Стандартная энтропия.
- •103. Свободная энергия Гиббса(изобарно-изотермический потенциал). Энтальпийный и энтропийный факторы. Экзо- и эдноэрганические процессыв организме
- •104)Термодинамические и кинетические аспекты химического равновесия
- •105) Кислотно-основное равновесие. Современные представления о кислотно-основных равновесиях.
- •10. Структурная и пространственная изомерии.
- •20. Что такое Ка,рКа? Какая существует зависимость между их величиной и силой кислоты?
- •21. Дать определения кислоты и основания по теории Бренстеда.
- •22. От каких факторов зависит сила кислот? Перечислите их.
- •23. Как зависит кислотность от природы атома в кислотном центре? Как она изменяется в группах, периодах? Почему?
- •24. Охарактеризуйте влияние донорных и акцепторных заместителей на силу кислоты и оснований.
- •37. Гетерофункциональный заместитель как фактор, влияющий на химические свойства реакционного центра. Специфические реакции гетерофункциональных соединений.
13). Процессы сольватации и гидратации. Сольволиз и гидролиз.
Причиной, вызывающей распад растворенного вещества на ионы, является интенсивное взаимодействие ионов с молекулами растворителя, т.е. сольватация ионов. Частный случай сольватации ионов есть гидратация, т.е. взаимодействие их с водой.
14). Гидролиз солей. Дайте определение гидролизу. Гидролиз с точки зрения протолитической теории.
Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита
Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr,NaCl,NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.
В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl,Al2(SO4)3,MgSO4) гидролизу подвергается катион:
FeCl2 + HOH =>Fe (OH) Cl + HCl Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- => FeOH+ + 2Cl- + Н+
раствор приобретает кислую реакцию
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы.
K2SiO3 + НОH =>KHSiO3 + KОН 2K+ +SiO32- + Н+ + ОH- => НSiO3- + 2K+ + ОН-
раствор приобретает щелочную реакцию
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой ( СН3СООNН4,(NН4)2СО3,Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН)3 + 3Н2S 2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН)3 + 6Н+ + S2- рН =7
Гидролиз многокислотных солей и многоосновных кислот проходит ступенчато. Например, гидролиз хлорида железа (II) включает две ступени:
1-ая ступень FeCl2 + HOH =>Fe(OH)Cl + HCl Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- =>Fe(OH)+ + 2Cl- + H+
2-ая ступень Fe(OH)Cl + HOH =>Fe(OH)2 + HCl Fe(OH)+ + Cl- + H+ + OH- =>Fe(ОН)2 + Н+ + Cl-
Гидролиз карбоната натрия включает две ступени:
1-ая ступень Nа2СО3 + HOH =>NаНСО3 + NаОН СО32- + 2Na+ + H+ + OH- =>НСО3- + ОН- + 2Na+
2-ая ступень NаНСО3 + Н2О =>NаОН + Н2СО3 НСО3- + Na+ + H+ + OH- =>Н2СО3 + ОН- + Na+
Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2,Fe(ОН)2) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота (СН3СООН,Н2СО3) - со щелочью.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S