1. Влияние равновесия с образованием комплексного соединения на гетерогенное равновесие.

Рассмотрим систему из двух разнотипныхравновесий: I. AgCl <=> Ag⁺+ Cl^-;К_S(AgCl) = 1,1×10–10

II. [Ag(NH3)2]+ <=> Ag+ + 2NH3

Кнест. [Ag(NH3)2]+ = 6,8× 10–8

2. Влияние кислотно-основного равновесия на гетерогенное равновесие.

Рассмотрим растворение осадка карбоната кальция с образованием малодиссоциированной слабой угольной кислоты.

3. Влияние окислительно-восстановительного равновесия на ге-

терогенное равновесие.

Растворение осадков может происходить в результате изменения

степени окисления какого-либо элемента, входящего в состав твердой фазы, т. е. при протекании окислительно-восстановительных процессов. Для

осадка со свойствами восстановителя надо подобрать довольно сильный

окислитель, а для осадка со свойствами окислителя — сильный восстановитель. Например, анион С2О₄^-2малорастворимого электролита оксалата

кальция СаС2О4 является восстановителем и для него лучшим окислите-лем являются перманганат-ионы МnО4–, добавляемые в гетерогенную систему I в виде раствора перманганата калия:

№7) Гетерогенные равновесия в жизнедеятельности организмов. Условия образования фосфатоф кальция в слабощелочных растворахГетерогенные равновесия в жизнедеятельности организмов

В организме человека образование костной ткани это наиболее важный гетерогенный процесс с участием неорганических соединений. Основным минеральным компонентом костной ткани является гидроксид-фосфат кальция Ca5(PO4)3OH. Часть ионов Ca2+ замещена ионами Mg²⁺, а очень незначительная часть ионов OH^- замещена ионами фтора, которые

повышают прочность кости. Образование Ca5(PO4)3OH из слабощелочных растворов в опытах «in vitro» можно объяснить следующим образом. Известно, что при физиологическом значении рН крови (7,4) в системе сосуществуют ионы

HPO₄^2- и H₂PO₄^2- . Сопоставление значений констант растворимости

K⁰s (СаНPO4) =2,7*10^-7

и K⁰s Ca(Н2PO4)2= 1*10^-3, указывает на то, что в первую очередь в при-сутствии ионов Ca2+ образуется осадок CaHPO4: Ca2+ + 2− HPO4 ⇄ CaHPO4.

Затем образующееся соединение претерпевает следующие изменения:

3CaHPO4 + 2OH^- + Ca2⁺ <=> Ca₄Н(PO4)3 + 2H₂O;

Са3(РО₂)₂*СаНРО₄;

Ca₄H(PO₄)₃ + 2OH^- + Ca2⁺<=> Ca5(PO4)3ОН + Н2О.

Растворимость в ряду CaHPO4 → Ca4H(PO4)3 → Ca5(PO4)3OH постоянно понижается, что и способствует образованию последнего соединения:

K⁰s Са3(РО4)2 = 2*10^-29

K⁰s Са5(РО4)3ОН = 1,6*10^-29

8). Сильные и слабые электролиты.

Электролитаминазываются соединения, которые существуют в растворе в виде ионов независимо от их прохождения или не прохождения через раствор электрического тока.

По способности образовывать ионы в растворе электролиты делятся на две группы: слабые и сильные.

К сильным электролитам относятся все соли, образованные сильным основанием или сильной кислотой, и большая часть солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Из наиболее важных кислот и оснований к сильным электролитам принадлежат H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HNO₃, NaOH, KOH, Ba(OH)_2. Многие сильные электролиты кристаллизируются в кристаллах с ионной решеткой.

К слабым электролитам относятся ковалентные соединения, подвергающиеся в воде частичной диссоциации. Это, прежде всего, слабые кислоты H₂S, HCN, H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, H₃BO₃ и слабые основания, а также некоторые соли. К слабым электролитам принадлежит большинство органических кислот, фенолы, амины.