Нитроген и фосфор

1. В природе азот встречается: в своб. Сост. В виде минералов

2. Азот получают в лаб. усл.: разложением нитрИта аммония

3. При окислении NH3 в присутствии катализатора образ.: NO + H2O

4. При окислении NH3 без катализатора образ.: N2 + H2O

5. В ОВР NH3 играет роль: только восстановителя

6. Х-терной особенностью солей аммония явл.: термическая неустойчивость

7. При взаимод. P2O5 с двумя молекулами H2O обр.: пирофосфорная к-та

8. Na2PO2: гипофосфит натрия

9. Формула NaNH4 соотв.: амиду натрия

10. Формула NH2-NH2 соотв.: гидразину

11. Формула NH2OH соотв.:гидроксиламину

12. Х-тер. Оксидов азота : N2O, NO - несолеобразующие, NO2

13. При взаимодействии NO2+H2O: азотная и азотистая к-та

14. Оксид азота (I) получают при (N2O): разложении нитрата аммония

15. Оксид азота (II) получают при (NO): взаимод. разб. HNO3 + Cu

16. Азотистая к-та относится к кислотам: слабым

17. Соли азотистой к-ты носят назв.: нитриты

18. В ОВР нитрИты играют роль: окислителей и восстановителей

19. Азотная к-та и ее соли в ОВР играют роль: только окислителей

20. Ионом окислителем в азотной к-те явл.: NO3

21. При взаимодействии разб. HNO3 с медью образуется: натрат Ме + NO+H2O

22. При взаимод. оч. Разб. HNO3 цинком обр.: нитрАт Ме + NH4NO3+H2O

23. При взаимод. конц. HNO3 с малоактивными Ме обр.: нитрАт Ме+ NO2+ H2О

24. При термич. Разложении нитратов щелочных Ме обр.: нитрИт Ме и кислород

25. При термич. Разложении нитрата магния обр.: оксид Ме+ NO2 +кислород

26. При термич. Разложении нитрата серебра обр.: Ме+NO2+ кислород

27. При взаимод. фосфора с р-ром NaOH обр: NaH2Po4H3 ??????????

28. Формула Na(PH2O2): гипофосфит натрия

29. H3PO3 – фосфористая к-та

30. К-та H3PO2 явл.: одноосновной

31. Р-р дигидрофосфата натрия имеет р-ю среды: кислую

АРСЕН, СТИБИЙ, ВИСМУТ

1. Реальгар – это соед. : мышьяка

2. При окисл. Мышьяка азотной к-той обр.: МышьякОВИСТАЯ к-та

3. AsH3 получают взаимод.: оксида мышьяка (III) с Zn и H2SO4

4. Арсин имеет запах: чесночный

5. Проба Марша – это р-я на: разложение арсина

6. Св-ва оксидов As(III), Sb (III), Bi (III): As2O3 и Sb2O3 – амф., Bi2O3 – осн.

7. Образование желтого осадка набл. В р-ции: взаимод. Na3AgO3 c AgNO3

8. Образов. Осадка шоколадного цв. Набл. в р-ции: взаимд. Na3AgSO4 c AgNO3

9. Р-я оксил. Na3AsO3 йодом проводят в присутствии NaHCO3

10. При оксил. Сурьмы HNO3 (к) обр. К-та: HSbO3

11. При взаимод. Bi с HNO3(р) обр. : Bi(NO3)3

12. При взаимод. Bi с HNO3(к) обр.: не взаимод.

13. В ОВР Bi(OH)3 играет роль: Окислителя и Восстановителя

14. В р-ях с хлоридом олова (II) Bi(OH)3 играет роль: окислителя

15. В р-ях с хлором Bi(OH)3 играет роль: восстановителя

16. При взаимод. As2S3 c р-ром КОН орб.: АрсенИТ и тиоарсенИТ калия

17. При взаимод. As2S5 c р-ром КОН орб.: арсенАТ и тиоарсенАТ калия

18. Гидроксид Bi (III) облад. Св-вами: основными

19. NaBiO3 – это: Метависмутат натрия

20. При гидролизе AsCl3 обр.: мышьяковистая и хлороводородная к-ты

21. При гидролизе AsCl5 обр.: мышьяковая и хлороводородная к-ты

22. При гидролизе SbCl5 обр: оксохлорид сурьмы (III) и HCl

23. BiONO3 – это: оксонитрат Bi (III)

24. H3AsS4 относится к к-там: не выделенным в свободном виде

25. Sb2O4 – это: соль

26. В отличии от H3PO4 мышьяковая к-та: является окислителем

27. Оксид мышьяка (V) (As2O5) получают: разложением H3ASO4

КАРБОН, СИЛИЦИЙ

1. После кислорода самый распр. эл. на Земле: кремний.

2. Среди перечисл. ниже в-в к аллотр. модиф. углерода относится: алмаз

3. В отличие от углерода , кремний: в своб сост. не встречается

4. Графит и кремний - типичные: восстановители

5. Соединения а) углерода, б) кремния с Ме назыв.: а) карбидами, и б) силицидами

6. При взаим.углер.с конц.серной к-той, выделилось 13,44___. Рассчитать массу вступ. В р-ю углерода: 3,6 г

7. Для полного р-рения кремния можно исп.: смесь конц.азотной и и плавиковой к-т__

8. Оксид углерода (II) – это: ядовитый газ без цвета и запаха

9. Оксид углерода (II) формально можно считать: ангидридом муравьиной к-ты (?)

10. В присутствии катализатора или под дейст.облучения СО окисляется хлором образуя: ядовитый газ ФОСГЕН

11. При нагревании СО многими Ме монооксид углерода обр. летучие жидкости, назыв.: карбонилы

12. Карбонилы металлов широко используют: для получения Ме высокой чистоты.

13. Какой газ тяжелее углекислого газа: озон

14. Сколько грамм углекислоты можно получить из 9г карбина: 33г

15. Массовая и мольная доли оксида углерода (IV) в его смеси с ***газом равны. Какое это в-во: пропан

16. Угольная к-та в свободном виде: не существует, т.к. она чрезвыч.неустойч. и лег.разл.

17. Угольная к-та двухосновная образует а) средние и б) кислые соли, назыв.: а) карбонатами и б) гидрокарбонатами

18. Качеств. р-я на обнаружение солей угольной к-ты – это: возд. на них сильных к-т.

19. Из всех карбонатов в воде р-ряется карбонаты: только щелочных Ме и аммония

20. Гидрокарбонаты щелочных Ме при нагревании: разл. на карбонаты, углекислый газ и воду

21. Соед. NaHCO3 называется: гидрокарбонатом натрия

22. Основные кол-ва соды получают: Методом Сольв. ????????????????????????

23. Как известно, зеленые раст.поглащают углекислый газ под возд.света. При этом происх. р-я: 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2

24. Оксид кремния (IV) – это: тверд., оч. тугоплавкое в-во

25. Кремнезем р-ряется в: плавиковой к-те

26. Конц. р-ры силикатов Na и К называют: жидким стеклом

27. Простейшие соед. водорода с кремнием назыв.: силан

28. Щелочи очень легко разл. СИЛАН по уравнению: SiH4+2KOH+H2O=K2SiO3+4H2

29. Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд(?) SiO(?) который: по тв. близок к тв. алмаза

30. Из солей угольной к-ты наибольшее практическое значение имеет: сода