Галогены

1 Слово галогены означает: рождающий соли 2 К галогеном относят: элементы группы 7А 3 электронная формула валентного слоя атома галогена: ns2np5 4 молекулы галогенов имеют: траэдическоя строение 5 тип связи в молекулах галогенов: ковалентная неполярная 6 окислительные свойства свободный галогенов возрасте возрастают в ряду: йод,бром,хлор,фтор 7 электроотрицательность увеличивается в ряду: фтор, хлор, бром, йод 8 энергия сродства к электрону убывает: йод, бром,хлор,фтор 9 наибольшее значение О.Э.О.: фтор 10 в природе галогены встречаются: только в соединениях 11 важнейшие минералы фтора: флюорит, плавиковый шпат 12 важнейшие минералы хлора: Глауберова соль, хлоралгидрат 13 фтор получают: электролизом расплава KHF (гидрофторид калия) 14 хлор получают в промышленности: электоролизом расплавов и растворов NaCl и KCl 15 хлор получают в лаб. условиях: взаимодействием соляной кислоты с Mn*** 16 физические св-ва фтора: желто-зеленый газ, ядовит 17 физ.св-ва брома: темно-бурая жидкость, летучая 18 физ-св-ва йода: темно-серые кристаллы 19 отношение фтора к воде: разлагает воду с выделением О2 20 отношение хлора к воде: --- галогенид кислорода 21 отношение брома к воде: образует две к-ты при комнт. Темп. 22 отношение йода к воде: образует две к-ты при комн. Темп. 23 отношение фтора к щелочам: образует галогенид кислорода 24 отношение хлора, брома, йода к щелочам: образуют две соли 25 отношение хлора к щелочам при нагревании: образует хлорИД и хлорАТ 26 отнош. Брома к щелочам на холоде: образует бромИД и ГИПОбромИД 27 отношение брома к щелочам при нагревании: образует бромИД и бромАТ 28 отн. Йода к щелочам на холоде: обр. йодИД и ГИПОйодИД 29 отн. Йода к щелочам при нагр.: обр. йодИД и йодАТ 30 отн. Галогенов к кислотам: не взаимодействует 31 физ. Св-ва галогенводорода: бесцветный газ 32 фтороводородная к-та относится к: электролитам средней силы 33 хлоро-, бромо-, йодоводородная к-ты относятся к: сильным к-там 34 сила галогенводородных к-т возрастает в ряде: HF, HCl, HBr, HI 35 фтороводородную к-ту получают в промышл.: --- на плавиковый шпат 36 хлоРИСТОводродную к-ту получают в пром.: действием H2SO4 ион на повар. Соль 37 Бромоводородную к-ту получают в пром.: гидролизом ***фосфора 38 йодоводородную к-ту получают в пром.: гидролизом *** фосфора 39 Восстановит. Св-ва галогенид-ионов падают: I-, Br-, Cl-, F- 40 формула HClO: хлорноватистая 41 формула HClO3: хлорноватая 42 формула HClO4: хлорная 43 Сила кислородосодержащих кислот хлора возрастает: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 44 соли йодноватистой к-ты называются: йодидами 45 хлорная известь это: гипохлорид хлорид кальция (Ca(Cl)OCl) 46 Хлорат калия: Бертолетова соль 47 св-ва хлорноватистой к-ты: слабая к-та, сильный окисл. 48 св-ва хлорноватой к-ты: слабая к-та, сильный окисл. 49 св-ва хлорной к-ты: слабая к-та, сильный окисл. 50 Тип связи в межгалоидных соединениях: ковалентная полярная

Халькогены

1. Оксид серы относится к:кислотным оксидам

2. физ. св-ва оксида серы (VI): бесцветная жидкость

3. Серная кислота относится к электролитам:сильным

4. в реакциях О.В.Р. Серная кислота играет роль: сильного окислителя

5. ионом-окислителем в разбавленной серной кислоте является: протон (сульфат ион?)

6. Ионом-окислителем в концентрированной серной кислоте является: сульфат ион

7. разб. серная кислота может взаимодействовать:с металлами, стоящими до водорода

8. концентрированная серная кислота может взаимодействовать: с металлами и неметаллами.

9. При взаимодействии разбавл.серной кис-ты с восстан. выделяется:свободная сера (водород)

10. при взаимод. конц. Серной к-ты с восстанов.: в зависимости от силы восстановителя

11. при взаимод.конц.серной к-ты с неметаллами:диоксид серы

12. при взаимод.конц.серной к-ты с малоактивн. металламивыделяется: диоксид серы

13. при взаимод.конц.серной к-ты с активн. металлами выдел-ся:в зависим-ти от силы восстанов

14. основными промышлен-ми методами получ-я серной к-ты явл.:контактный и нитрозный

15. Олеум представляет собой: раствор SO3 в серной к-те (H2SO4)

16. серная кислота образует соли: сульфаты и гидросульфаты

17. кристаллогидраты сульфатов 2-х валентных мелаллов называют: купаросы

18. двойные соли-сульфаты одновалент.и 3-хвалент. Металлов называют:квасцы

19. оксид серы ( II) относится к :кислотным

20. формула H2SO2 соответствует кислоте:сульфоксиловой

21. сульфоксиловая кислота относится к кислотам: слабым

22. соли сульфоксиловой кислоты называются: сульфоксилаты

23. формула H2 S2O4 соответствует кислоте: дитионистой

24. Дитионистая к-та (гидросернистая) явл. производным кислот:сернистой и сульфосернистой

25. формула H2S2O3 соответствует кислоте:тиосерной

26. атомы серы в тиосерной кислоте имеют валентность: IIи VI

27. продуктами разложения тиосерной кислоты являются: сера, диоксид серы, вода

28. продуктами взаим-я тиосульфата натрия с йодом явл:йодит натрия и тетратионат натрия

29. продуктамими взаим-я тиосульфата натрия с хлором явл:***ая и сульфАТ натрия

30. политионатные кислоты имеют общую формулу:H2SxO6

31. число атомов серы в молекулах политионатных кислот составляет: 2-23

32. соли политионовых кислот носят название:политионаты

33. пероксидисульфатная к-та явл-ся производным: пероксида водорода

34. пероксидисульфатная к-та может быть получена путем:электролиза р-ра серной к-ты

35. в реакциях О.В.Р. Пероксидисульфаты могут быть:окислит.и восста

36. реакцию пероксидисульфата аммония с сульфатом марганца проверяют:в кисл.среде

37. появл-е розовой окраски в реакции пероксидисульфата аммония и марганца обусловлено образованием:марганцевой кислоты

38. формула SO2Сl2 соответствует:хлористому сульфурилу

39. формула HSO3CI соответствует: хлорсульфоновой кислоте

40. при взаимод.с водой хлорсульфоновая к-та образует: сернистую и соляную к-ты