V3 Растворы электролитов

I:

S: Термодинамически неустойчивой системой является:

+: пересыщенный раствор

-: насыщенный раствор

-: ненасыщенный раствор

-: разбавленный раствор

I:

S: Гидролизом соли называется

+: взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

-: распад соли на анионы и катионы

-: взаимодействие катионов сильного основания с водой

-: взаимодействие анионов сильной кислоты с водой

I:

S: Гидролизу не подвергаются:

+: соли сильной кислоты и сильного основания

-: соли слабой кислоты и сильного основания

-: соли сильной кислоты и слабого основания

-: соли слабой кислоты и слабого основания

I:

S: При повышении температуры растворимость газа в жидкости:

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Полному гидролизу подвергаются:

+: соли слабой кислоты и слабого основания

-: соли сильной кислоты и сильного основания

-: соли слабой кислоты и сильного основания

-: соли сильной кислоты и слабого основания

I:

S: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют:

+: рН >7

-:рН <7

-: рН =7

-: рН =0

I:

S: Водные растворы хлорида аммония имеют:

-: рН >7

+:рН <7

-: рН =7

-: рН =0

I:

S: Полному гидролизу подвергается:

+: А1₂(СО₃)₃

-: К₂СО₃

-: А1С1₃

-: NaCl

I:

S: Гидролиз КНСО₃ идет в

+: одну стадию

-: две стадии

-: три стадии

-: четыре стадии

I:

S: Гидролиз К₂НРО₄ идет в ### стадии (стадию)

+:две

+:2

I:

S: При гидролизе К₂СО₃ рН ### 7

+:>

+:больше

I:

S: При гидролизе хлористого аммония рН ### 7

+:меньше

+:<

I:

S: При гидролизе СН₃СООК рН ### 7

+:›

+:больше

+:>

I:

S: Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли: (г):

L1: рН‹ 7

L2: рН› 7

R1: NH₄Br

R2: NaHCO₃

R3: K₂SO₄

I

S: 10. Ионное произведение воды равно:

+: 10^-14

-: 10^-16

-: 15

-: 16

I:

S: рН раствора равен:

+:–lg[Н⁺]

-: молярной концентрации Н⁺

-: процентной концентрации Н⁺

-: lgС_%[Н⁺]

I:

S: При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличивается в ### раз.

+:сто

+:100

I:

S: При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺

+: увеличивается в 1000 раз

-: уменьшается в 3 раза

-: уменьшается в 1000 раз

-: увеличивается в 300 раз

I:

S: Ионное произведение воды описывается уравнением:

+: К_Н2O= [H⁺][OH^-]

-: К_Н2O= [H⁺][OH^-]/[Н₂O]

-: К_Н2O= [H⁺][Н₂O]

-: К_Н2O= [OH^-][Н₂O]

I:

S: Между рН и рОН существует следующее соотношение:

+: рН + рОН = 14

-: рН = рОН

-: рН = – рОН

-: рН + рОН = 16

I:

S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0,001 моль/л. рН желудочного сока равен ###

+:3

+:тр#$#

I:

S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен ###

+:2

+:дв#$#

I:

S: Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:

+: К₃РО₄

-: К₂НРО₄

-: КН₂РО₄

-: Н₃РО₄

I:

S: Диссоциация идет только в две стадии для следующего соединения:

+: К₂НРО₄

-: К₃РО₄

-: КН₂РО₄

-: Н₃РО₄

I:

S: С ростом концентрации электролита степень диссоциации ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: С ростом концентрации электролита константа диссоциации:

+: не изменяется

-: возрастает

-: уменьшается

I:

S: Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

L1: сильные электролиты

L2: электролиты средней силы

L3 слабые электролиты

R1: КС1О

R2: НСООН

R3: СН₃СООН

R4: С₂Н₅ОН

I:

S: К сильным электролитам относится:

+: НСl

-: Н₂SО₃

-: Н₂S

-: НС1О

I:

S: К сильным электролитам относится

+: КС1О

-: Н₂О

-: Н₂СО₃

-: С₁₇Н₃₃СООН

I:

S: К слабым электролитам относится.

+:Сr(ОН)₃

-: Са(ОН)₂

-: Ва(ОН)₂

-: СrС1₃

I:

S: К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:

-: соляная кислота

-: гидроксид калия

-: нитрат железа

+: гидроксид железа (II)

I:

S: К сильным электролитам относится:

-: сернистая кислота

+: сульфит калия

-: уксусная кислота

-: гидроксид железа (II)

I:

S: В отличие от степени диссоциации, константа диссоциации (Кд) не зависит:

-: от природы вещества

-: от температуры

+: от концентрации раствора

-: от давления

I:

S: К электролитам средней силы относится.

+: муравьиная кислота

-: уксусная кислота

-: пропионовая кислота

-: масляная кислота

I:

S: Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

+: разбавлении

-: охлаждении

-: добавлении ацетата натрия

-: добавлении соляной кислоты

I:

S: В 1 литре раствора находится 0,01 моль сероводородной кислоты для которой степень диссоциации α =0,001. рН раствора равен ###

+:5,0

+:5

+:5.0

+:пят#$#

I:

S: Для уменьшения степени гидролиза в растворе CuС1₂ необходимо:

+: добавить кислоты

-: увеличить температуру

-: разбавить раствор

-: добавить щелочи

I:

S: Температура кипения раствора, содержащего 64г NaF (М=42 г/моль) в 500 г воды (Е_H2O=0,52 град кг/моль), равна:

+: 103,17 градусов С

-: 104,16 градусов С

-: 97,92 градусов С

-: 100 градусов С

I:

S: При увеличении концентрации раствора температура кипения ###:

+:возрастает

+:растет

+:увеличивает#$#

+:повышает#$#

I:

S: При увеличении концентрации раствора температура замерзания ###:

+:снижает#$#

+:уменьшает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.

рН раствора равен ###

+:4

+:четыр#$#

I:

S: Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01.

рН раствора равен ###

+:10

+:десят#$#

I:

S: Молярная концентрация гидроксида калия 0.01 моль/л. Степень диссоциации 1.

рН раствора равен ###

+:12

+:двен#$#

I:

S: Для того, чтобы повысить температуру кипения воды на 1,04 градусов С (М=180), (Е_H2O=0,52 град ^. кг/моль).необходимо в 500 г воды растворить глюкозу массой ### г.

+:180

I:

S: Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:

-: металлы и неметаллы

+: электролиты и неэлектролиты

-: окислители и восстановители

-: проводники и изоляторы

I:

S: Электролиты – это любые вещества, которые:

+: проводят электрический ток

-: растворимы в воде

-: не растворимы в органических растворителях

-: растворимы в органических растворителях

I:

S: Идеально чистая вода является

+: слабым электролитом

-: сильным электролитом

-: средним электролитом

I:

S: Степень диссоциации с ростом концентрации ###

+:снижает#$#

+:уменьшает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Ионы – это:

-: атомы металлов

-: форма существования атомов в молекулах сложных веществ с ковалентными связями

+: одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд

-: гипотетические частицы, с помощью которых удается объяснить некоторые свойства растворов

I:

S: Положительно заряженные ионы – это:

+: катионы

-: анионы

-: протоны

-: позитроны

I:

S: Отрицательно заряженные ионы называют:

+: анионы

-: катионы

-: аноды

-: электроны

I:

S: Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:

-: электролизом

-: гидролизом

-: ионизацией

+: электролитической диссоциацией

I:

S: Основной характеристикой процесса электролитической диссоциации является то, что он всегда:

-: экзотермический

+: обратимый

-: эндотермический

-: необратимый

I:

S: Диссоциация электролитов всегда происходит более полно, если:

+: повышается температура раствора

-: повышается концентрация раствора

-: добавляется другой электролит

-: понижается температура раствора

I:

S: Мерой электролитической диссоциации вещества считают…

+: степень диссоциации

-: молярную концентрацию раствора

-: процентную концентрацию раствора

-: моляльную концентрацию раствора

I:

S: Степень диссоциации – это:

-: концентрация катионов и анионов в растворе

-: отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе

+: отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе

-: отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе

I:

S: Численное значение степени диссоциации электролита при заданной температуре зависит от:

-: давления

-: агрегатного состояния электролита

-: наличия катализатора

+: концентрации раствора

I:

S: Сильные электролиты имеют степень диссоциации a:

-: более 20%

+: более 30%

-: более 3%

-: более 10%

I:

S: Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:

-: менее 50%

-: менее 30%

+: менее 3%

-: менее 1%

I:

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.

-: 1 моль/л

-: 2 моль/л

-: 0,75 моль/л

+: 1,5 моль/л

I:

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе ### моль/л

+:0,75

+:0.75

I:

S: Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:

+: Нитрат серебра

-: Гидроксид железа (II)

-: Уксусная кислота

-: Оксид меди (II)

I:

S: Моляльная концентрация водного раствора хлорида кальция равна 0,1 моль/кг (К_H2O=1,86 град кг/моль). Температура замерзания этого раствора равна:

-: -0,186 градусов

+: -0,558 градусов

-: -0,372 градусов

-: -0,482 градусов

I:

S: Температура замерзания водного раствора глюкозы, моляльная концентрация которого равна 0,2 моль/кг (К_H2O=1,86 град кг/моль) равна

-: -0,186 градусов

-:-0,558 градусов

+: -0,372 градусов

-: -0,482 градусов

I:

S: Температура кипения водного раствора хлористого натрия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (К_H2O=0,516 град кг/моль) равна ### градусов

+:100,5#$#

+:100.5#$#

I:

S: Температура кипения водного раствора хлорида калия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (К_H2O=0,516 град кг/моль) равна:

-: 100,26 градусов

+: 100,51 градусов

-: 100,35 градусов

-: 100,45 градусов