V1 Общая химия

V2 Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

I:

S: Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

L1: моляльная

L2: моль-эквивалентная

L3: процентная

R1: моль/кг

R2: моль-экв/л

R3: %

R4: моль/л

I:

S: Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия равна ### моль/л

+:0,15#$#

+:0.15#$#

I:

S: Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови

24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна ###%

+:0,18#$#

+:0.18#$#

I:

S: Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна ###%

+:0,08#$#

+:0.08#$#

+:0.1#$#

+:0,1#$#

I:

S: Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна ###%

+:16,#$#

+:16.#$#

I:

S: 2 литра 0,3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества ###

+:58,#$#

+:58.#$#

+:59

I:

S: Объем 36% раствора соляной кислоты =1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500мл 0,1М раствора, равен ### мл.

+:4,3#$#

+:4.3#$#

+:4,2#$#

+:4.2#$#

I:

S: Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет ### %.

+:12

I:

S: Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна ### г.

+:12

I:

S: Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl₂ равна ### %

+:0.02#$#

+:0,02#$#

I:

S: Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна ### %

+:10

I:

S: Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна ### г.

+:750

I:

S: Объем 63 % раствора азотной кислоты (=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен ### мл

+:7,#$#

+:7.#$#

I:

S: Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет ### г.

+:2

I:

S: При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна ### моль/л

+:0,12

+:0.12

I:

S: На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна ### г.

+:2,2#$#

+:2.2#$#

I:

S: На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна ### г.

+:0,8#$#

+:0.8#$#

V2 Химическая термодинамика

I:

Q: Расположите агрегатные состояния воды в порядке убывания энтропии

1: пар

2: горячая вода

3: холодная вода

4: лед

I:

S: Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:

+: Q= –ΔH

-: Q=ΔH

-: Q=2ΔH

-: Q=>ΔH

I:

S: Свободная энергия Гиббса равна:

-: ΔG = ΔH + TΔS

+: ΔG = ΔH – TΔS

-: ΔG = ΔH + SΔT

-:ΔG = ΔH – SΔT

I:

S: Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

+: только для изолированной системы

-: для закрытых и изолированных термодинамических систем

-: для открытых и изолированных систем

-: только для закрытой системы

-: для всех видов систем

I:

S: К функциям состояния не относится:

+: объем

-: энтальпия

-: энтропия

-: внутренняя энергия

-: свободная энергия Гиббса

I:

S: Энтропия в ходе процесса кипения ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растёт

+:повышает#$#

I:

S: Энтропия при растворении соли в воде ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растет

+:повышает#$#

I:

S: Энтропия системы при растворении газа в жидкости ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Энтропия увеличивается в процессе:

+: растворения одной жидкости в другой жидкости

-: растворения газа в жидкости.

-: в ходе реакции изомеризации А↔В

-: в ходе процесса А+В↔С

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: реакции А+В↔С

-: растворения кристаллов соли в жидкости

-: смешивания этилового спирта с водой

-: образование паров йода из кристаллов

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: синтеза РНК

-: гидролиза жира

-: окисления глюкозы до молочной кислоты

-: окисления глюкозы до СО₂ и Н₂О.

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: синтеза белка.

-: гидролиза крахмала.

-: окисления жирных кислот до СО₂ и Н₂О

-: горения целлюлозы

I:

S: Условием протекания реакции в изолированной системе является:

-: уменьшение энтропии

-: равенство энтропии нулю

+: возрастание энтропии

-: возрастание свободной энергии Гиббса (G):

I:

S: Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции, для которых:

+: разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

-: разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна

-: направление процесса не зависит от изменений окислительно-восстановительного потенциала

I:

S: Учитывая, что значения стандартных электродных потенциалов равны

ΔЕ (Fe ³⁺/ Fe ²⁺)=0,77 В, ΔЕ (Cl₂/2 Cl^-)=1,36 В., ΔЕ (Br₂/2 Br^-)=1,06 В ΔЕ (I₂/2 I^-) =0,54 В

Определите, какое вещество может быть окислено сульфатом железа (3+) в растворе:

+: иодид-ион

-: хлорид-ион

-: бромид-ион

-: все галогенид ионы

I:

S: Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):

+:ΔG<0

-:ΔG= 0

-:ΔG› 0

-: самопроизвольность не зависит от изменения ΔG

I:

S: При образовании химической связи энергия:

+: выделяется

-: поглощается

-: не изменяется

-: может и выделяться, и поглощаться

I:

S: Тепловой эффект обратной реакции:

+: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

-: равен тепловому эффекту прямой реакции

-: больше теплового эффекта прямой реакции

-: меньше теплового эффекта прямой реакции

I:

S: Для реакции С₂Н₂(г)+2Н₂(г)= С₂Н₆ (г) энтропия системы ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: Энтальпия в ходе реакции горения ###

+:уменьш#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: Человеческий организм:

+: открытая термодинамическая система

-: закрытая термодинамическая система

-: изолированная термодинамическая система

-: может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой

I:

S: Наиболее калорийными являются:

+: жиры

-: белки

-: углеводы

-: клетчатка

I:

S: Калорийность 10 г растительного масла равна ### ккал

+:9,#$#

+:9.#$#

I:

S: Калорийность 10 г крахмала равна ### ккал

+:4,#$#

+:4.#$#

I:

S: Калорийность 200 г сметаны с жирностью 15%, содержанием белка 5% и содержанием углеводов 3% равна

-: 251,2 ккал

+: 343,2 ккал

-: 185,2 ккал

-: 496,8 ккал

I:

S: Калорийность 100 г сыра с жирностью 45%, содержанием белка 10% и углеводов 2% равна:

+: 464,4 ккал

-: 940,6 ккал

-: 380,4 ккал

-: 560,2 ккал

I:

S: Истинным критерием самопроизвольности процесса является:

+: свободная энергия Гиббса.

-: энтальпия

-: энтропия

-: внутренняя энергия

I:

S: Мерой хаотичности системы является:

+: энтропия

-: энтальпия

-: внутренняя энергия

-: свободная энергия Гиббса

I:

S: Если для некоторой реакции ΔН=-50 кДж/моль, а ΔS=-100 Дж/моль*К, то она при температуре 27 градусах С:

+: протекает в прямом направлении

-: находится в равновесии

-: протекает в обратном направлении

-: находится в колебательном режиме