- •V1 Общая химия
- •V2 Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации
- •V2 Химическая термодинамика
- •V2 Химическая кинетика
- •V2 Растворы
- •V3 Вода
- •V3 Осмос
- •V3 Растворы электролитов
- •V 3 Буферные растворы
- •V 4 Макро - и микроэлементы
- •V2: Коллоидная химия
- •V1: Биоорганическая химия
- •V2: Аминокислоты
- •V2 Белки
- •V2: Углеводы
- •V2 Липиды
- •V2 Нуклеотиды, нуклеиновые кислоты
V2 Химическая кинетика
I:
S: Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:
+: уменьшится в 9 раз
-: уменьшится в 3 раза
-: увеличится в 9 раз
-: уменьшится в 6 раз.
I:
S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При нагревании системы на 30 градусов скорость химической реакции:
-: уменьшится в 2 раза
+: увеличится в 8 раз
-: увеличится в 6 раз
-: увеличится в 16 раз.
I:
S: Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку
L1: 1 порядок
L2: 2 порядок
L3: 3 порядок
L4: 4 порядок
R1: NaCl →Na++Cl-
R2: C2H4 +H2→ C2H6
R3: SO2 + O2 →SO3
R4: N2 + H2→NH3
I:
S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:
+: увеличится в 16 раз
-: уменьшится в 8 раз
-: увеличится в 8 раз
-: увеличится в 64 раза.
I:
S: Первый порядок имеет реакция:
+: С2Н6 → С2Н4 + Н2
-: С2Н4 + Н2→С2Н6.
-: С2Н2 + 2Н2→С2Н6
-: 3С2Н2 →С6Н6
I:
S: Второй порядок имеет реакция:
+: С2Н4 + Н2→С2Н6.
-: С2Н2 + 2Н2→С2Н6
-: С2Н6 → С2Н4 + Н2
-: 3С2Н2 →С6Н6
I:
S: Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):
L1: ΔG=0
L2: ΔG>0
L3: ΔG<0
R1: Кр=1
R2: Кр=0,001
R3: Кр=2
R4: Кр=0
I:
S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:
L1: А(г)+2В(г)= 3С(г)
L2: А(г)+2В(тв)= 3С(г)
L3: 3А(г)+2В(г)= С(г)
R1: v = k [A]*[B]2
R2: v = k [A]
R3: v = k [A]3*[B]2
R4: v = k [A]3*[B]2 /[C]
I:
S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:
L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)
L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)
L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)
L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)
R1: v = k
R2: v = k [С]*[D]
R3: v = k [D]3
R4: v = k [C]2*[D]3
R5: v = k [2C]*[D]3
I:
S: Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции
L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)
L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)
L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)
L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)
R1: реакция нулевого порядка
R2: реакция второго порядка
R3: реакция третьего порядка
R4: реакция пятого порядка
R5: реакция четвертого порядка
*I:
S: Установите соответствие между местом работы фермента и оптимумом рН фермента:
L1: ферменты желудка
L2: ферменты 12-ти перстной кишки
L3: ферменты плазмы крови
R1: кислая среда (рН = 1-2)
R2: щелочная среда (рН = 9)
R3: практически нейтральная среда (рН =7,26)
R4: слабо кислая среда (рН =5)
I:
S: Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г):
L1: концентрация SO2 возросла в 2 раза
L2: концентрация O2 возросла в 2 раза
L3: давление в системе возросло в 2 раза
R1: скорость реакции возросла в 4 раза
R2: скорость реакции возросла в 2 раза
R3: скорость реакции возросла в 8 раз
R4: скорость реакции возросла в 6 раз
I:
S: Образец CaCO3 растворяется в соляной кислоте при 200С в течение 6 минут, при 400С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен ###:
+:3
+:тр#$#
I:
S: Для реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) уравнение закона действующих масс имеет вид:
+: v=k*C2SO2*CО2
-: v=k*C2SO2
-: v=k*2CSO2*CО2
-: v=k*CSO2*CО2
I:
S: Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:
+: уравнением Аррениуса
-: принципом Ле Шателье
-: законом Гесса
-: законом действующих масс
I:
S: При уменьшении объема системы Н2(г) + J2(г)=2HJ(г) в 4 раза скорость реакции
+: увеличится в 16 раз
-: уменьшится в 16раз
-: уменьшится в 8 раз
-: увеличится в 4 раза
I:
S: Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:
+: катализаторы
-: ингибиторы
-: стимуляторы
-: ускорители.
I:
S: Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 250С за 16 минут, а при 450С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен…
+: 2
-: 3
-: 2,3
-: 4
I:
S: Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате
+: уменьшения энергии активации
-: увеличения теплового эффекта
-: увеличения концентрации реагирующих веществ
-: увеличения энергии активации