людини+організмі+реакції+речовин+крові+натяг+на+postref.ru

POSTREF.RUPOSTREF.RUPOSTREF.RU

Скачать работу

Елементи хімічної термодинаміки

Закони термодинаміки. Теплові ефекти хімічних реакцій.

1. Хімічна термодинаміка вивчає термодинамічні властивості речовин в

залежності від їх:

а) стану, кольору, будови,

б) складу, будови, енергії.

в) стану, складу, структури;

г) будови, молярної маси, енергії.

2. Термодинамічна система – це тіло або група тіл, які перебувають у

взаємодії та:

а) уявно відокремлені від навколишнього середовища;

б) не відокремлюються від навколишнього середовища;

в) зв’язані між собою;

г) взаємодіють із навколишнім середовищем.

3. Ізольована термодинамічна система обмінюється із навколишнім середовищем:

а) масою та енергією;

б) не обмінюється ні масою, ні енергією;

в) обмінюється масою та об’ємом;

г) не обмінюється енергією та тиском.

4. Закрита термодинамічна система:

а) обмінюється масою і не обмінюється енергією;

б) не обмінюється масою, а тільки енергією;

в) не обмінюється ні масою, ні енергією;

г) обмінюється об’ємом і не обмінюється енергією.

5. Відкрита система:

а) обмінюється із середовищем тільки масою;

б) обмінюється із середовищем масою та енергією;

в) не обмінюється із середовищем ні масою, ні енергією;

г) обмінюється із середовищем тільки енергією.

6. Живий організм це система:

а) відкрита;

б) закрита;

в) гомогенна;

г) ізольована.

7. Організм людини – система:

а) гомогенна;

б) гетерогенна;

в) однофазна;

г) закрита.

8. За першим законом термодинаміки внутрішня енергія ізольованої системи:

а) величина змінна і залежить від процесів в системі;

б) величина стала і не залежить від процесів, що відбуваються в системі;

в) величина стала і залежить від процесів, що відбуваються в системі;

г) величина стала і не залежить від процесів, що відбуваються в навколишньому середовищі.

9. Тепловий ефект реакції – це кількість теплоти, яка:

а) передається під час реакції в навколишнє середовище;

б) виділяється або поглинається під час реакції;

в) дорівнює роботі реакції; г) накопичується під час реакції.

10.Закон Гесса стверджує, що тепловий ефект хімічної реакції залежить від:

а) числа стадій даного процесу;

б) природи та енергії речовин;

в) природи речовин і початкового та кінцевого стану системи;

г) природи та концентрації вихідних речовин.

11.Ендергонічні процеси в організмі протікають із:

а) виділенням енергії;

б) поглинанням енергії;

в) розсіюванням роботи;

г) розсіюванням світла.

12.Екзергонічні процеси ідуть із:

а) виділенням енергії у формі корисної роботи;

б) поглинанням енергії у формі корисної роботи;

в) виділенням енергії під час синтезу макромолекул;

г) поглинанням енергії під час синтезу макромолекул.

13.Макроергічні сполуки в організмі людини:

а) глюкоза;

б) АТФ;

в) глікоген;

г) білки.

14.В організмі людини енергія акумулюється в сполуках

а) із складноефірними зв’язками;

б) із пептидними зв’язками;

в) із макроергічними зв’язками;

г) із водневими зв’язками.

15.В організмі людини хімічна енергія поживних речовин перетворюється:

а) в механічну роботу серця;

б) у внутрішню енергію;

в) в ентальпію;

г) в ентропію.

16.Організм людини – система:

а) оборотна;

б) необоротна;

в) стаціонарна;

г) рівноважна.

17.Організм людини:

а) є джерелом енергії;

б) не виробляє нову енергію;

в) одержує енергію за рахунок окиснення поживних речовин;

г) не виконує роботу.

18.В живому організмі процеси йдуть:

а) не самовільно;

б) рівноважно;

в) самовільно;

г) оборотно.

19.Самовільний процес можливий, якщо:

а) ∆G> 0;

б) ∆G< 0;

в) ∆G= 0;

г) ∆G< 1.

20. Організм людини це система:

а) відкрита, гетерогенна, необоротна, нерівноважна;

б) відкрита, гетерогенна, оборотна, нерівноважна;

в) невідкрита, гетерогенна, оборотна, нерівноважна;

г) відкрита, гетерогенна, необоротна, рівноважна.

Хімічна кінетика. Каталіз.

21.Швидкість хімічних реакцій – це зміна:

а) тиску за одиницю часу;

б) концентрації однієї із реагуючих речовин за одиницю часу;

в) об’єму однієї із реагуючих речовин за одиницю часу;

г) температури за одиницю часу.

22.Прикладом мономолекулярної реакції в організмі людини є:

а) асоціація амінокислот;

б) розклад карбонатної кислоти;

в) гідроліз жирів;

г) розклад глюкози.

23.До бімолекулярних реакцій в організмі людини належать:

а) синтез білків;

б) розклад глікогену;

в) естерифікації;

г) синтез нуклеїнових кислот.

24.Прикладом реакції нульового порядку в організмі людини є:

а) ферментативні реакції;

б) розклад кальцій карбонату;

в) гідроліз;

в) розклад карбонатної кислоти.

25.Прикладом реакції першого порядку в організмі людини є:

а) гідроліз;

б) естерифікації;

в) окиснення;

г) відновлення.

26.Прикладом реакцій другого порядку в організмі людини є:

а) естерифікації;

б) ферментативні;

в) гідроліз;

г) окиснення.

27. Гідроліз сахарози – це реакція:

а) бімолекулярна, але першого порядку;

б) бімолекулярна та другого порядку;

в) мономолекулярна та другого порядку;

г) тримолекулярна.

28.За ланцюговим механізмом в організмі людини відбувається а) розщеплення глікогену

б) синтез амінокислот;

в) відновлення мембрани клітини;

г) гідроліз білків.

29.Антиоксиданти – це речовини, які:

а) зв’язують вільні радикали в організмі людини;

б) зв’язують продукти обміну в організмі людини;

в) сприяють розвитку окисно-відновних реакцій;

г) зв’язують продукти окиснення в організмі людини. 30.Приклад фотохімічних реакцій в організмі людини:

а) розклад хлорофілу під дією світла;

б) розклад меланіну під дією світла;

в) розклад білірубіну під дією світла;

г) розклад вітаміну D.

31.Каталізатори – це речовини, які:

а) збільшують швидкість хімічної реакції і в кінці реакції залишаються хімічно незмінними;

б) речовини, які беруть участь в каталітичній реакції;

в) змінюють швидкість хімічної реакції і в кінці реакції залишаються хімічно незмінними;

г) зменшують швидкість хімічної реакції і в кінці реакції залишаються хімічно незмінними.

32.За кислотно-основним каталізом прискорення реакції обумовлене наявністю:

а) вільних радикалів;

б) протонів;

в) індикаторів;

г) гідроксид-іонів.

33.Ферментативний каталіз:

а) термолабільний;

б) мало специфічний;

в) впливає на константу рівноваги;

г) сповільнює хід реакції.

34.Ферменти:

а) зміщують рівновагу;

б) збільшують енергію активації;

в) не впливають на енергію активації;

г) зменшують енергію активації.

35.Енергія активації окиснення альдегідів до карбонових кислот in vivo:

а) більша за енергію активації in vitro;

б) менша за енергію активації in vitro;

в) однакова з енергією активації in vitro;

г) становить половину енергії активації in vitro.

36.Ферментативний каталіз:

а) однорідний;

б) селективний;

в) термостійкий;

г) рівноважний.

37.Ферментативний каталіз залежить від:

а) реакції середовища;

б) кількості білків, що споживає людина;

в) тиску;

г) об’єму реагуючих речовин.

38.Пероксид водню розкладається швидше:

а) колоїдною платиною ніж каталазою;

б) каталазою ніж колоїдною платиною;

в) однакова швидкість;

г) не розкладається ні платиною ні каталазою.

39.Трипсин розщеплює тільки:

а) глікозидний зв’язок;

б) скаладноефірний зв’язок;

в) пептидний зв’язок;

г) водневий зв’язок.

40.Завдяки ферментам процеси в організмі людини ідуть за умов:

а) t= 37°С, Р= 1 атм, рН≈ 7;

б) t= 0°С, Р= 1 атм, рН≈ 5,5;

в) t= 37°С, Р= 0,1 атм, рН≈ 7;

г) t= 37°С, Р= 1 Па, рН≈ 14.

Хімічна рівновага. Добуток розчинності

41.Необоротними називають реакції, в яких:

а) продукти реакції повністю перетворюються у вихідні речовини;

б) концентрація вихідних речовин дорівнює концентрації продуктів реакції;

в) вихідні речовини повністю перетворюються в продукти реакції;

г) концентрація вихідних речовин поступово зменшується.

42.Із наведених нижче реакцій вкажіть необоротні:

43.Оборотні реакції ідуть:

а) до кінця;

б) до рівноваги;

в) до утворення газу;

г) до утворення осаду.

44.В оборотних процесах швидкість прямої реакції:

а) поступово зменшується до рівня рівноважної концентрації;

б) поступово зменшується до нуля;

в) поступово збільшується до рівня рівноважної концентрації;

г) поступово змінюється до нескінченності.

45.Хімічна рівновага – це стан системи, в якій:

а) тиск прямої та зворотної реакцій однаковий;

б) швидкості прямої та зворотної реакцій однакові;

в) об’єми прямої та зворотної реакцій однакові;

г) константи швидкості прямої та зворотної реакцій однакові.

46.Константа рівноваги показує:

а) що k1 = k2;

б) в скільки разів оборотна реакція іде швидше за пряму;

в) в скільки разів пряма реакція іде швидше за оборотну;

г) в скільки разів V2 > V1.

47.Термодинамічна умова хімічної рівноваги:

а) ∆G = 0, ∆F = 0;

б) ∆G = ∆F;

в) ∆G > 0, ∆F < 0;

г) ∆G > 0, ∆S = 0.

48.За принципом Ле-Шательє в результаті збільшення концентрації вихідних речовин рівновага зміщується:

а) праворуч;

б) ліворуч;

в) не зміщується;

г) реакція зупиняється.

49.За принципом Ле-Шательє зниження температури зміщує рівновагу:

а) в бік ендотермічної реакції;

б) в бік екзотермічної реакції;

в) в бік вільно радикальної реакції;

г) в бік необоротної реакції.

50.Вказати правильне рівняння ДР арґентум(II) cульфату:

а) ДР=[Ag+][SO42-];

б) ДР=2[Ag+][SO42-];

в) ДР=[Ag+]2[SO42-];

г) ДР=[Ag+][SO42-]2.

51.Осад електроліту утворюється, якщо:

а) ДК < ДР;

б) ДК = ДР;

в) ДК > ДР;

г) ДК = 1/2ДР.

52.В результаті додавання арґентум нітрату до насиченого розчину арґентум хлориду маса осаду AgCl:

а) не зміниться;

б) зменшується;

в) збільшується;

г) розчиняється.

53.В живому організмі реакції протікають:

а) оборотно;

б) необоротно;

в) швидко;

г) до рівноваги.

54.Живий організм – це система:

а) гомогенна;

б) стаціонарна;

в) рівноважна;

г) закрита.

55.Організм людини – це система:

а) не рівноважна;

б) рівноважна;

в) оборотна;

г) ізольована.

56.Сечова кислота відкладається в нирках у вигляді малорозчинних кальцієвих солей (уратів), якщо добуток концентрацій їх іонів буде:

а) менший за добуток розчинності його;

б) більший добутку розчинності його;

в) більший або дорівнювати іонному добутку води;

г) більший за іонний добуток води.

57. В організмі людини кальцій оксалат випадає в суглобах, якщо його добуток концентрацій іонів:

а) більший за добуток розчинності;

б) більший за іонний добуток води;

в) менший за добуток розчинності;

г) менший за іонний добуток води

58.Основним компонентом зубної тканини є Са5(ОН)(РО4)3, який утворюється за рівнянням:

5Са2+ + 3НРО42− + Н2О ↔ Са5(ОН)(РО4)3 + 4Н+.

В яку сторону зміщується хімічна рівновага, якщо підвищується кислотність слини:

а) в бік продуктів реакції;

б) рівновага не зміщується;

в) в бік вихідних речовин;

г) КР ≥ 1.

59.Для розчинення сечових камінців в організмі людини використовують:

а) розчин кислоти;

б) солі ртуті;

в) солі літію;

г) солі натрію.

60.Трилон Б використовується для видалення із організму:

а) надлишку жиру;

б) радіонуклідів у вигляді малорозчинних сполук;

в) надлишку катіонів калію та натрію;

г) надлишку розчинної солі плюмбуму.

Потенціометричний метод аналізу.

Гальванічні елементи. Окисно-відновні (редокс системи).

61.Гальванічний елемент – прилад, в якому :

а) відбувається хімічна реакція;

б) хімічна енергія перетворюється в електричну;

в) електрична енергія перетворюється в хімічну;

г) окисно-відновна реакція іде в розчині.

62.Іонселективними називають електроди, потенціал яких залежить від:

а) концентрації тільки певного виду іону;

б) концентрації суміші певного виду іонів;

в) концентрації будь-якого іону;

г) концентрації іонів однієї групи.

63.Концентрацію іонів натрію в крові можна визначити за допомогою:

а) водневого електроду;

б) скляного електроду;

в) Naселективного електроду;

г) Na – платинового електроду.

64.Який електрод краще використати для вимірювання рН біологічних рідин:

а) водневий;

б) скляний;

в) хлор-срібний;

г) каломельний.

65.Для вимірювання рН крові краще використати:

а) каломельно – водневий ланцюг;

б) каломельно – скляний ланцюг;

в) воднево – водневий ланцюг;

г) хлорсрібно-водневий.

66.Для вимірювання рН сечі краще використати електрод:

а) хлорсрібний;

б) водневий;

в) скляний;

г) каломельний.

67.Під час потенціометричного титрування кінець титрування визначається:

а) за зміною кольору індикатора;

б) за величиною стрибка потенціалу;

в) за різкою зміною ЕРС;

г) за зміною об’єму титрованого розчину.

68. Потенціометричний метод аналізу в медицині використовують для:

а) внутрішньо-кишкової рН-метрії;

б) внутрішньо-серцевої рН-метрії;

в) внутрішньо-мозкової рН-метрії;

г) внутрішньо-шлункової рН-метрії.

69.Для визначення аскорбінової кислоти використовують барвник. Його

red = 0,217 В, а еred аскорбінової кислоти = 0,14 В. Аскорбінова кислота:

а) окиснюється;

б) не змінюється;

в) відновлюється;

г) знебарвлюється.

70.Знак потенціалу індиферентного електроду в системі

НООС – СН2 – СН2 –СООН ↔ НООС – СН = СН – СООН + 2Н+ + 2е:

а) позитивний;

б) від’ємний;

в) нульовий;

г) дорівнює 1.

71.Для визначення система сукцинат --------- фумарат (е0 red = -0,03 В)

використовують барвник із е0 red = 0,217 в. Система сукцинат – фумарат при цьому:

а) відновлюється;

б) окиснюється;

в) не змінюється;

г) забарвлюється.

72.В окисно-відновній системі із субстрату (е red = - 0,46 в) і дегідрогенази (е red = - 0,36 в) субстрат :

а) окислюється;

б) не змінюється;

в) відновлюється;

г) знешкоджується.

73.Система Fe+2 ↔ Fe+3 в організмі людини міститься у :

а) гемоглобіні;

б) цитохромах;

в) карбоангідразі;

г) пепсині.

74.Дифузний потенціал виникає на межі:

а) двох розчинів однакової концентрації;

б) електрод – розчин;

в) мембрана - розчин;

г) двох розчинів різної концентрації.

75.Мембранний потенціал виникає на мембрані, що розділяє:

а) два розчини однакової концентрації;

б) електрод – розчин;

в) два розчини різної концентрації;

г) розчин – повітря.

76.Потенціал спокою обумовлений нерівномірним розподілом іонів:

а) натрію та хлору між клітиною та міжклітинною рідиною;

б) гідрокарбонат-іону та хлору між клітиною та міжклітинною рідиною;