- •Коллоидная химия
- •I. Рабочая программа дисциплины
- •1. Цели и задачи изучения дисциплины
- •2. Требования к уровню освоения содержания дисциплины
- •3. Объем дисциплины
- •3.1.Объем дисциплины и виды учебной работы
- •3.2. Распределение часов по темам и видам учебной нагрузки
- •4. Содержание дисциплины Введение. Предмет, задачи, методы, основные признаки объектов изучения коллоидной химии. Роль дисперсных систем в биосфере и химической технологии
- •Дисперсные системы, их свойства, органическая устойчивость дисперсных систем
- •Молекулярные взаимодействия и особые свойства поверхностей раздела фаз. Классификация, характеристика адгезии, когезии, смачивания, растекания. Практическое применение поверхностных явлений
- •Адсорбционные слои, их влияние на свойства дисперсных систем. Сорбционные процессы. Адсорбция. Теории Гиббса, Ленгмюра, бэт и другие. Капиллярная конденсация
- •Электрические свойства коллоидных растворов
- •Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция
- •Растворы высокомолекулярных соединений (вмс). Коллоидные пав
- •Микрогетерогенные системы: гели, суспензии, эмульсии, аэрозоли
- •5. Темы практических и/или семинарских занятий
- •6. Лабораторные работы
- •Тема I. Общая характеристика дисперсных систем и
- •Тема 2. Оптические свойства дисперсных систем
- •Тема 3. Поверхностные явления и адсорбция
- •Тема 4. Электрокинетические свойства дисперсных систем
- •Тема 5. Устойчивость и коагуляция лиофобных коллоидов
- •7. Тематика курсовых/контрольных работ/рефератов
- •Тематика рефератов
- •Требования к оформлению реферата
- •8. Учебно-методическое обеспечение
- •8.1. Список литературы
- •8.2. Материально-техническое обеспечение
- •8.3. Методические указания студентам
- •Вопросы и задачи для самоконтроля подготовленности
- •К проведению лабораторных работ
- •Лабораторная работа №1
- •Лабораторная работа №2
- •Лабораторная работа №3
- •8.4. Методические рекомендации для преподавателя
- •II. Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения текущего контроля и промежуточной аттестации
- •1. Примеры контрольных работ Получение и свойства дисперсных систем
- •Адсорбция
- •Устойчивость и коагуляция дисперсных систем
- •2. Примеры тестовых заданий для текущего и итогового контроля Природа, классификация и методы получения ультрамикрогетерогенных систем
- •Строение мицеллы. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем
- •Поверхностные явления. Адсорбция
- •Задачи для самостоятельной работы
- •3. Вопросы для подготовки к зачету
Лабораторная работа №3
По какому признаку дисперсные системы делятся на лиофильные и лиофобные. Как происходит формирование частиц дисперсной фазы в лиофильных и лиофобных системах?
Каковы причины возникновения двойного электрического слоя на межфазной поверхности. Строение двойного электрического слоя (ДЭС)?
Агрегативная и седиментационная устойчивость дисперсных систем. Факторы, обеспечивающие агрегативную устойчивость лиофобных систем. Чем обусловлена агрегативная неустойчивость лиофобных систем?
Действием каких факторов обеспечивается агрегативная устойчивость лиофобных дисперсных систем?
Коагуляция лиофобных систем. Быстрая и медленная коагуляция. Теория быстрой коагуляции Смолуховского. Какова взаимосвязь между скоростью коагуляции и видом потенциальной кривой взаимодействия частиц.
Коагуляция под действием электролитов. Правило Шульце-Гарди. Порог коагуляции. Концентрационный и нейтрализационный механизмы коагуляции. Влияние размера и заряда иона-коагулятора индифферентного электролита на порог коагуляции.
Особенности коагуляции смесью электролитов, взаимной коагуляции. Явление синергизма, антагонизма, привыкания.
Коагуляция лиофильных золей.
Задачи
В три колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 0,01 л 1 н раствора хлорида аммония, в другую – 0,063 л 0,01 н раствора сульфата натрия, а в третью – 0,037 л 0,001 н раствора фосфата натрия. Вычислите порог коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.
Пороги коагуляции золя электролита оказались равными (ммоль/л): С(NaNO3) = 250,0; С(Mg(NO3)2) = 20,0; С(Fe(NO3)3) = 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя?
Как располагаются пороги коагуляции в ряду CrCl3; Ba(NO3)2; K2SO4 для золя кремневой кислоты, частицы которого заряжены отрицательно?
8.4. Методические рекомендации для преподавателя
Дисциплина «Коллоидная химия» преподается в течение одного семестра. В течение семестра студентам читаются лекции и выполняется лабораторный практикум. Лабораторные занятия (4 академических часа каждое) проводятся единым блоком-практикумом. Каждый студент выполняет четыре лабораторные работы.
На первом лабораторном занятии преподаватель объясняет правила выполнения лабораторных работ, знакомит студентов с положением системы контроля знаний и проводит инструктаж по технике безопасности.
При допуске к лабораторному занятию преподаватель проверяет подготовку студента к данному занятию. В лабораторном журнале студента должны быть записаны: номер и название работы; цель работы; письменные ответы на контрольные вопросы; таблица(ы), в которую заносятся экспериментальные результаты, получаемые в ходе выполнения работы.
Преподаватель проверяет также знание студентом методики проведения лабораторной работы. После выполнения лабораторной работы студент показывает полученные результаты ведущему преподавателю и получает задание на следующее занятие (номер очередной лабораторной работы).
На следующем лабораторном занятии или через одно занятие студент должен предъявить преподавателю выполненную работу в оформленном виде и ответить на вопросы преподавателя, касающиеся теоретических основ выполненной работы («сдать» работу).
На первом или втором лабораторном занятии преподаватель выдает каждому студенту группы индивидуальное задание в форме комплекта задач. Задание выполняется в отдельной тетради и сдается ведущему преподавателю на 5-6 лабораторном занятии (в зависимости от расписания).
В ходе выполнения лабораторного практикума проводятся две письменные контрольные работы длительностью 50 минут каждая. Первая контрольная работа проводится на 2-3 занятии по начальным разделам курса (до раздела «Адсорбция на пористых материалах», не включая этого раздела). Вторая контрольная работа проводится на 7 лабораторном занятии и включает вторую часть курса, начиная с раздела «Адсорбция на пористых материалах» и заканчивая разделом «Седиментационно-диффузионное равновесие». Контрольное задание включает два теоретических вопроса и две задачи по соответствующим разделам курса.
В соответствии с учебным планом, изучение дисциплины «Коллоидная химия» завершается зачётом. Зачётный билет включает теоретический вопрос и задачу.