2 СЕМЕСТР. ФК. (ФИЗ.КОЛЛ.ХИМ.) Экзаминационные Вопросы 2015

4

Вопросы к ПМК по физической и коллоидной химии,

для отделения «клиническая фармация»

МОДУЛЬ 1

1. Предмет и задачи физической химии. Основные этапы развития физической химии. Значение физической химии для фармации.

2. Термодинамика. Предмет и основные понятия термодинамики: система, процесс, термодинамические изменения, функции состояния.

3. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия как функция состояния системы. Математическое выражение первого закона термодинамики.

4. Применение первого закона термодинамики к разным процессам (изобарному, изотермическому, изохорному). Энтальпия.

5. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Теплоты образования, сгорания, растворения, нейтрализации.

6. Следствия из закона Гесса. Термохимические вычисления, основанные на законе Гесса.

7. Теплоемкость. Зависимость энтальпии реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа и его анализ.

8. Калориметрия. Значение термохимических измерений при вычислении теплового баланса в химическом и фармацевтическом производстве.

9. Обратимые и необратимые процессы. Второй закон термодинамики. Энтропия, физический смысл. Изменения энтропии, как критерий спонтанности процессов в изолированных системах. Энтропия и вероятность состояния системы.

10. Третий закон термодинамики. Абсолютное значение энтропии. Изменение энтропии в разных процессах.

11. Термодинамические потенциалы (внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца). Критерии равновесия и направления процессов в химических и биохимических системах. Уравнение Гиббса-Гельмгольца, его практическое применение.

12. Химическое равновесие, его определение. Закон действия масс. Константа химического равновесия и способы ее выражения.

13. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа.

14. Химическое равновесие в гетерогенных процессах.

15. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

16. Понятия фазы, числа компонентов, числа независимых компонентов, числа степеней свободы (вариантность) системы.

17. Правило фаз Гиббса, его анализ и практическое применение.

18. Диаграмма состояния однокомпонентной системы (на примере воды), анализ ее с помощью правила фаз Гиббса.

19. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем, их анализ с применением правила фаз.

20. Практическое применение диаграмм плавкости в фармации.

21. Понятие о физико-химическом анализе Курнакова. Термический анализ, применение для исследования фармацевтических объектов.

22. Трехкомпонентные системы. Распределение вещества между двумя жидкими фазами. Коэффициент распределения. Экстракция.

23. Понятие растворов (общая характеристика, способы выражения концентрации растворов). Практическое значение растворов для фармации и медицины.

24. Идеальные и реальные растворы. Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля в реальных растворах. Примеры.

25. Понятия активности. Коэффициент активности, принципы его определения.

26. Коллигативные свойства разбавленных растворов (снижение давления насыщенного пара, снижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, осмотическое давление), их применение для определения молекулярных масс растворенных веществ.

27. Осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент. Изотонические, гипертонические, гипотонические растворы.

28. Реальные растворы. Законы Коновалова.

29. Практическое значение законов Коновалова. Дистилляция смесей. Фракционная перегонка. Ректификация.

30. Взаимно нерастворимые жидкости. Перегонка с водяным паром и ее использование для получения жидких лекарственных форм.

31. Растворы электролитов. Теория Аррениуса. Степень и константа диссоциации.

32. Межионные взаимодействия в растворах сильных электролитов. Теория Дебая-Хюккеля. Понятие об ионной атмосфере.

33. Изотонический коэффициент для растворов электролитов. Криоскопия, эбуллиоскопия и осмометрия растворов электролитов.

34. Диссоциация воды. Ионное произведение воды.

35. Водородный показатель. Шкала рН. рН биологических жидкостей. Ацидоз, алкалоз.

36. Теория кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса.

37. Типы протолитических реакций: нейтрализации, гидролиза, ионизации.

38. Гидролиз солей, типы гидролиза. Степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Роль гидролиза в биохимических процессах.

39. Буферные растворы. Классификация и химический состав.

40. Механизм буферного действия (гидрокарбонатного, фосфатного, ацетатного, аммиачного).

41. Расчёт pH буферных растворов. Уравнения Гендерсона–Хассельбаха для кислотного и щелочного буферных растворов.

42. Буферная ёмкость. Определение. Формулы для расчёта. Факторы, влияющие на буферную ёмкость.

43. Буферные системы крови. Понятие о кислотно-основном равновесии.

44. Электропроводность растворов. Удельная и молярная электропроводности. Зависимость электропроводности от концентрации. Закон Кольрауша.

45. Кондуктометрия. Кондуктометрическое титрования, применение в фарманализе.

46. Электродные потенциалы. Механизмы возникновения электродных потенциалов.

47. Стандартный водородный электрод. Определение стандартных электродных потенциалов.

48. Расчет электродных потенциалов. Уравнение Нернста.

49. Классификация электродов. Электроды первого рода, уравнение потенциала. Стандартный электродный потенциал, физический смысл.

50. Электроды второго рода, уравнение потенциала.

51. Окислительно-восстановительные электроды.

52. Ионселективные электроды. Механизм возникновения потенциала. Стеклянный электрод. Определение рН.

53. Гальванические элементы. Обратимые и необратимые гальванические элементы. Уравнение для расчета эдс обратимого элемента.

54. Концентрационные гальванические элементы. Диффузный потенциал. Механизмы возникновения.

55. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование. Применение в фармацевтическом анализе

МОДУЛЬ 2

56. Предмет химической кинетики, ее значение для фармацевтической науки и практики.

57. Скорость реакции и методы ее экспериментального определения.

58. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Закон действия масс. Константа скорости реакции, ее физический смысл.

59. Классификация химических реакций. Молекулярность и порядок реакций. Примеры совпадения и несовпадения порядка реакции и молекулярности.

60. Кинетическое уравнение реакций нулевого, первого порядка и второго порядка.

61. Интегральные и дифференциальные методы определения порядка реакции.

62. Зависимость константы скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Использование его для определения срока годности лекарств (метод ускоренного старения).

63. Основные положения теории активных соударений Аррениуса. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, ее физический смысл, способы определения. Понятия о теории переходного состояния. Стерический фактор.

64. Сложные реакции: параллельные, последовательные, сопряженные и обратимые.

65. Цепные реакции. Отдельные стадии цепной реакции. Простые и разветвленные цепные реакции.

66. Фотохимические реакции. Законы фотохимии. Квантовый выход реакции.

67. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Теории гетерогенного катализа. Значение катализа для фармации.

68. Поверхностные явления и их значения в фармации. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение

69. Смачивание. Краевой угол. Гидрофильные и гидрофобные поверхности. Критерии гидрофильности и гидрофобности. Практическое значение явления смачивания.

70. Сорбционные процессы и классификация. Адсорбция: основные понятия и определения.

71. Адсорбция на границе раздела жидкость-газ. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Изотерма поверхностного натяжения растворов поверхностно-активных веществ. Уравнение Шишковского.

72. Поверхностная активность, методы ее определения. Уравнение адсорбции Гиббса. Связь между адсорбцией и поверхностной активностью. Правило Дюкло-Траубе.

73. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение изотермы Ленгмюра. Теория полимолекулярной теории БЭТ.

74. Адсорбция на границе раздела твердое тело-газ и твердое тело-раствор. Эмпирическое уравнение адсорбции Фрейндлиха, его практическое применение в фармации. Факторы, влияющие на адсорбцию газов и растворенных веществ. Правило уравнивания полярностей Ребиндера.

75. Понятие о гемосорбции.

76. Адсорбция электролитов. Адсорбция ионов на твердой поверхности. Правило Панетта-Фаянса.

77. Ионообменная адсорбция. Иониты, их классификация и применение в медицине.

78. Понятия о хроматографии. Классификация хроматографических методов по технике выполнения и по механизму процесса. Применение хроматографии для получения, анализа, очистки лекарственных веществ.

79. Предмет коллоидной химии, ее значение для фармации. Основные этапы развития коллоидной химии

80. Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Степень дисперсности. Классификация дисперсных систем по размеру частиц, по агрегатному состоянию, по взаимодействию дисперсной фазы с дисперсионной средой.

81. Методы получения коллоидных растворов: дисперсионные, конденсационные.

82. Методы очистки коллоидных растворов: диализ, электродиализ, ультрафильтрация, электроультрафильтрация.

83. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Броуновское движение (уравнение Энштейна), диффузия (закон Фика), осмотическое давление.

84. Седиментационно-диффузионное равновесие в дисперсных системах. Применение центрифуг для исследования коллоидных систем.

85. Оптические особенности коллоидных растворов. Эффект Тиндаля. Уравнение Релея. Оптические методы исследования дисперсных систем (ультрамикроскопия, нефелометрия, турбидиметрия).

86. Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Строение двойного электрического слоя. Строение коллоидной мицеллы гидрофобного золя.

87. Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциал седиментации, потенциал течения. Практическое значение этих явлений в технике, медицине, фармации.

88. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем. Факторы устойчивости.

89. Коагуляция и факторы, которые ее вызывают. Порог коагуляции, его определения. Правило Шульце-Гарди. Теория коагуляции ДЛФО.

90. Коллоидная защита. Применение этого явления при производстве лекарственных форм.

91. Дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой (суспензии, эмульсии). Получение, свойства, применение в фармации.

92. Дисперсные системы с газовой дисперсионной средой (аэрозоли, порошки). Получение, свойства, применение в фармации.

93. Коллоидные поверхностно-активные вещества, классификация, применение в фармации и быту. Мицеллообразование в растворах коллоидных ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования, методы экспериментального определения. Солюбилизация.

94. Понятия о ВМС. Классификация ВМС, применение в медицине и фармации.

95. Физическое и фазовое состояние ВМС. Связь между строением и механическими особенностями ВМС.

96. Набухание и растворение ВМС. Механизм набухания. Стадии набухания. Влияние различных факторов на величину набухания.

97. Вязкость растворов ВМС. Вискозиметрический метод определения молекулярной массы ВМС.

98. Полиэлектролиты и их классификация. Изоэлектрическая точка.

99. Гели и студни. Применение гелей и студней в фармации.