2.4.4. Визначення загальної лужності

В звичайних природних водах лужність залежить в основному від присутності гідрокарбонатів лужноземельних металів, в меншій мірі – лужних.

Хід визначення.

В конічну колбу відбираємо 100 мл проби води, додаємо 2-4 краплі (0,1 мл) індикатора метилоранжа. Продуваємо повітрям 2-3 хвилини. Титруємо 0,1 н розчином HCl до переходу забарвлення проби з жовтого в оранжеве. Якщо аналіз виконувати без продувки проби повітрям в розрахункову формулу вводять коефіцієнт 1,04 (тобто збільшують лужність на 4%).

Лужність(мг-екв/дм³)=

де: А – кількість мл розчину HCl, яким титрують пробу;

N – нормальність розчину HCl;

V – об’єм досліджуваної води, мл;

К – поправка до нормальності розчину HCl (40).

2.4.5. Визначення hco

Якщо відсутні CO, то HCO можна визначити розрахунковим методом (через лужність) в мг/дм³.

HCO=61 ^. лужність(мг-екв/дм³)

61 – екв. маса HCO.

При рН води менше 8,3 визначають присутні HCO(40).

2.4.6. Розрахунковий метод визначення Na⁺ та К ⁺

Розрахунковий метод (40):

(Na⁺+К⁺)(мг-екв/дм³)=мг-екв/дм³(мгекв/дм³

2.4.7. Визначення загальної мінералізації

Мінералізація (мг/дм³) = ⁺(Na⁺+К⁺) + HCO + (40)

2.4.8. Аргентометричне визначення Хлору

Методика визначення.

В конічну колбу ємністю 250 мл наливають 100 мл досліджуваної води і додаємо невелику кількість (декілька крапель) водного розчину калію хромату (5%) титруємо 0,5 н розчином AgNO₃ до переходу лимонно-жовтого забарвлення в оранжево-жовте:

Cl^- + Ag⁺ = AgCl

Хлорид срібла менш розчинний, ніж хромат срібла, тому осад хромату срібла не утворюється до тих пір, поки в розчині є хлорид-іони. В т.е. всі хлорид-іони теоретично відтитровані. Додавання першої надлишкової порції титр анту – розчину нітрату срібла приводить до виникнення червоного осаду срібла хромату:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

При отриманні червоного осаду титрування закінчують. Визначення проводять при рН 6,5-10,3, тому що в сильно кислому середовищі осад срібла хромату розчиняється з утворенням дихромат-іонів:

Ag CrO₄ + 2Н⁺ = 4 Ag⁺ + + Н₂О

В сильно лужних розчинах аргентометричне титрування не проводять, оскільки в лужних розчинах солі срібла дають коричневий осад Ag₂О.

Вміст Cl^- визначають за формулою:

де: а – об’єм AgNO₃, який пішов на титрування;

n – нормальність AgNO₃;

k – поправковий коефіцієнт, який рівний 1;

35,45 – еквівалент Cl^-;

V – об’єм досліджуваної проби взятої на титрування, мл.

2.4.9. Турбідиметричне визначення сульфатів

Готуємо серію розчинів, яка складається з холостої проби та 8 проб досліджуваного талого снігу. У колбу на 25 мл наливаємо по 10 мл проби, підкислюємо HCl 3-4 краплі (1:1), додаємо по 10 мл гліколієвого реагенту. Проби залишають на 30 хв. Порівняння інтенсивності забарвлення досліджуваних проб проводять фотометричним методом (42), вимірюючи оптичну густину розчину при довжині хвилі 360+20 нм в кюветах з товщиною стінки 5 мм, будують градуювальник графік. Вміст сульфатів знаходять за градуювальник графіком(43).