Кислотно-основное равновесие (итоговый) -
Начало формы
Коэффициент активности иона в растворе зависит от
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
природы иона |
|
|
|
природы других ионов, содержащихся в растворе |
|
|
|
заряда иона |
|
|
|
ионной силы раствора |
|
|
|
общего количества других ионов в растворе |
|
Сопряженная кислотно-основная пара - это
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
основание и кислота, образующаяся из него в результате отдачи протона |
|
|
|
кислота и основание, образующееся из кислоты в результате отдачи протона |
|
|
|
образующиеся в результате кислотно-основного взаимодействия новая кислота и новое основание |
|
|
|
пара взаимодействующих кислоты и основания |
|
Сопряженные кислота и основание (в указанной последовательности верно указаны в паре:
а. H2S и HS-
b. NH3 и NH4+
с. CN- и HCN
d. HCO3- и H2CO3
е. H3O+ и H2O
|
|
b. |
|
|
|
a. |
|
|
|
d. |
|
|
|
c. |
|
|
|
e. |
|
|
|
повысится |
|
|
|
изменится неопределенным образом (в зависимости от природы основания) |
|
|
|
понизится |
|
|
|
не изменится |
|
Диссоциация сильных электролитов
|
|
зависит от ионной силы раствора |
|
|
|
зависит от температуры |
|
|
|
зависит от состава катиона и аниона |
|
|
|
зависит от присутствия слабых электролитов с одноименными ионами |
|
|
|
не зависит от природы катиона и аниона |
|
Степень диссоциации и константа диссоциации слабого электролита количественно связаны
|
|
уравнением Дебая и Гюккеля |
|
|
|
законом разведения Оствльда |
|
|
|
уравнением Нернста |
|
|
|
законом ионной силы |
|
|
|
уравнением Аррениуса |
|
Если к раствору слабой кислоты добавить небольшое количество сильной кислоты, константа диссоциации кислоты
|
|
увеличится |
|
|
|
не изменится |
|
|
|
уменьшится |
|
|
|
изменится различным образом в зависимости от природы аниона |
|
Емкость буферного раствора
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
максимальна у буферных растворов с одинаковыми концентрациями компонентов |
|
|
|
это то количество сильной кислоты или щелочи, которое нужно прибавить к 1 моль буферного раствора, чтобы его рН остался неизменным |
|
|
|
бесконечна |
|
|
|
ограничена |
|
|
|
это то количество сильной кислоты или щелочи, которое нужно добавить к 1 л буферного растволра, чтобы его рН изменился на единицу |
|
|
|
это то количество сильной кислоты или щелочи, которое можно прибавить к 1 л буферного раствора, чтобы его рН остался неизменным |
|
Для изменения рН буферного раствора на единицу соотношений концентраций его компонентов должно измениться
|
|
на 10 моль/л |
|
|
|
в 10 раз |
|
|
|
на 1 моль/л |
|
|
|
в 2 раза |
|
|
|
в 100 раз |
|
Усилить гидролиз хлорида алюминия в водном растворе можно
|
|
охлаждением раствора |
|
|
|
подщелачиванием раствора |
|
|
|
концентрированием раствора |
|
|
|
кипячением раствора |
|
|
|
разбавлением раствора |
|
|
|
подкислением раствора |
|
Общая (аналитическая) концентрация электролита в растворе НЕ зависит от
|
|
общего содержания вещества в растворе |
|
|
|
расхода вещества на протекание побочных реакций |
|
|
|
природы электролита |
|
|
|
степени диссоциации |
|
|
|
константы диссоциации |
|
Поведение кислот и оснований в водных растворах описывают теории
|
|
электронная (Льюиса) |
|
|
|
сольвосистем (Усановича) |
|
|
|
сильных электролитов (Дебая и Гюккеля) |
|
|
|
электролитической диссоциации (Аррениуса и Оствальда) |
|
|
|
протолитическая (Бренстеда-Лоури и Бьеррума) |
|
Согласно электронной теории Льюиса в реакции H+ + NH3 NH4+ кислотой является
|
|
аммиак |
|
|
|
ион водорода |
|
|
|
ион аммония |
|
|
|
атом водорода |
|
|
|
растворитель |
|
Активность иона в растворе сильного электрорлита отличается от его конценнтрации из-за
|
|
нивелирующего влияния растворителя |
|
|
|
межионных взаимодействий |
|
|
|
дифференцирующего влияния растворителя |
|
|
|
высокой реакционной способности ионов |
|
|
|
неполной диссоциации электролита |
|
Диссоциация сильных электролитов
|
|
протекает как односторонний процесс |
|
|
|
зависит от природы ионов |
|
|
|
характеризуется константой диссоциации |
|
|
|
протекает обратимо |
|
|
|
может протекать в различной степени |
|
Если к раствору слабого основания добавить небольшое количество соли с одноименным катионом, степень диссоциации основания
|
|
не изменится |
|
|
|
увеличится |
|
|
|
изменится различным образом в зависимости от природы соли |
|
|
|
уменьшится |
|
При разбавлении раствора слабой кислоты в 10 раз константа ее диссоциации
|
|
возрастет в 10 раз |
|
|
|
несколько возрастет |
|
|
|
несколько уменьшится |
|
|
|
уменьшится в 10 раз |
|
|
|
не изменится |
|
Буферное действие обусловлено
|
|
отсутствием диссоциации сильных кислот и оснований при прибавлении их к буферному раствору |
|
|
|
наличием в растворе гидроксид-ионов |
|
|
|
наличием в растворе ионов гидроксония |
|
|
|
химическим взаимодействием компонентов буферного раствора с ионами гидроксония и гидроксид-ионами с образованием малодиссоциированных соединений |
|
|
|
отсутствием химического взаимодействия между компонентами буферного раствора |
|
рН ацетатного буферного раствора зависит от
|
|
концентрации соли |
|
|
|
природы соли |
|
|
|
концентрации кислоты |
|
|
|
степени диссоциации соли |
|
|
|
температуры |
|
Соль подвергается гидролизу в том случае, если
|
|
степень ее диссоциации близка к единице |
|
|
|
оба ее иона способны образовать с ионами, входяшими в состав воды, слабый электролит |
|
|
|
оба ее иона способны образовать с ионами, входящими в состав воды, сильный электролит |
|
|
|
хотя бы один из ее ионов способен образовать с ионами, входящи |
|
Концентрационная и термодинамическая константы химического равновесия совпадают при условии
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
отсутствии побочных реакций |
|
|
|
равенства скоростей прямой и обратной реакций |
|
|
|
совпадения концентраций и активностей |
|
|
|
равенстве константы скорости одной из противоположных реакций 0 |
|
|
|
равенства коэффициентов активности 0 |
|
Question2
Баллов: 1
Укажите уравнение, которое соответствует схеме
кислота1 + основание2 основание1 + кислота2:
a. NH3 + HOH NH4+ + OH
b. H2O + H2O H3O+ + OH
c. PH3 + HCl PH4+ + Cl
d. H2S + H2O HS + H3O+
e. HF + H2O F + H3O+
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
c. |
|
|
|
d. |
|
|
|
a. |
|
|
|
e. |
|
|
|
b. |
|
Question3
Баллов: 1
Поведение кислот и оснований в водных растворах описывают теории
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
электролитической диссоциации (Аррениуса и Оствальда) |
|
|
|
электронная (Льюиса) |
|
|
|
сольвосистем (Усановича) |
|
|
|
сильных электролитов (Дебая и Гюккеля) |
|
|
|
протолитическая (Бренстеда-Лоури и Бьеррума) |
|
Question4
Баллов: 1
При разбавлении раствора сильного основания его рН
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
понизится |
|
|
|
повысится |
|
|
|
изменится неопределенным образом (в зависимости от природы основания) |
|
|
|
не изменится |
|
Question5
Баллов: 1
При разбавлении раствора сильного основания в 100 раз его рН
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
понизится на две единицы |
|
|
|
повысится в 10 раз |
|
|
|
повысится на две единицы |
|
|
|
понизится в 10 раз |
|
|
|
изменится различным образом в зависимости от природы основания |
|
Question6
Баллов: 1
Диссоциация слабых электролитов
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
характеризуется константой диссоциации |
|
|
|
протекает необратимо |
|
|
|
зависит от природы растворителя |
|
|
|
протекает обратимо |
|
|
|
может протекать в различной степени |
|
Question7
Баллов: 1
Если к раствору слабой кислоты добавить небольшое количество соли с одноименным анионом, степень диссоциации кислоты
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
уменьшится |
|
|
|
изменится различным образом в зависимости от природа катиона |
|
|
|
увеличится |
|
|
|
не изменится |
|
Question8
Баллов: 1
Ацетатный буферный раствор
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
образуется при смешивании растворов ацетата аммония и аммиака |
|
|
|
имеет слабощелочную реакцию |
|
|
|
поддерживает рН практически постоянным при разбавлении раствора |
|
|
|
поддерживает рН практически постоянным при добавлении к нему небольшого количества сильной кислоты или щелочи |
|
|
|
имеет слабокислую реакцию |
|
Question9
Баллов: 1
рН ацетатного буферного раствора зависит от
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
концентрации кислоты |
|
|
|
концентрации соли |
|
|
|
температуры |
|
|
|
природы соли |
|
|
|
степени диссоциации соли |
|
Question10
Баллов: 1
Гидролизу подвергаются
Выберите по крайней мере один ответ:
|
|
как правило, и катион, и анион соли |
|
|
|
тот из ионов соли, который образует с ионами воды слабый электролит |
|
|
|
тот из ионов соли, который образует с ионами воды хорошорастворимое соединение |
|
|
|
тот из ионов соли, который образует с ионами воды сильный электролит |
|
