Е. Стеклянным

12. Электрод, состоящий из серебряной проволочки, покрытой слоем хлорида серебра и опущенной в раствор, содержащий ионы хлора, называется

А. Каломельным В. Хлорсеребряным С. Водородным D. Хингидронным

Е. Стекляным

13.Схема хингидронно-каломельной цепи

А.(-)Рt/хингидр., H⁺//KCI,Hg₂CI₂/Hg(+)

В.(-)Рt/хингидр., H⁺//Hg/Hg₂CI₂ KCI(+)

С.(-)H+.хингидр./Pt//KCI,Hg₂Cl₂/KCl(+)

D. (-)H⁺,xинrидp./Pt//Hg/Hg₂CI₂,KCl+)

Е. (-)KCI,Hg₂CI₂/Hg//H⁺ xингидp./Pt(+)

Задачи

1.Определить электродный потенциал никеля, погруженного в раствор своей соли с концентрацией равной С= 10^-3 М

2.Стандартный потенциал меди равен 0,337 в, а цинка –0,763. Вычислить ЭДС медно-цинковой цепи при следующих концентрациях: С_Cu =0,015 С_Zn =0,025

4. Определить ЭДС АI³⁺ - Mn²⁺ гальванического элемента.

5.Определить ЭДС К⁺ - Mg²⁺ гальванического элемента.

Лабораторная работа

Опыт 1. Вытеснение одних металлов другими.

Приборы и реактивы. Три пробирки, сульфат меди, нитрат свинца, нитрат серебра; кусочки металлов: железо, цинк, медь.

Выполнение работы. В три пробирки налить растворы солей: сульфата меди, нитрата свинца, нитрата серебра. Опустить в растворы кусочки металлов, в раствор сульфата меди – железо, нитрата свинца - цинк, нитрата серебра - медь (пробирки не встряхивать) Через некоторое время рассмотреть поверхность металлов. Что наблюдается? Составить уравнения. Сделать вывод.

Опыт 2. Влияние образования гальванических пар на течение химических процессов.

Приборы и реактивы. Пробирки, растворы серной кислоты, сульфата меди, цинк, медная проволока.

Выполнение работы. Внести в пробирку 2-3 мл 2н серной кислоты и кусочек чистого цинка. Наблюдается ли вытеснение водорода из серной кислоты? Коснуться медной проволокой кусочка цинка в пробирке. Как изменяется интенсивность выделения водорода, и на каком из металлов он выделяется? Отнять медную проволоку от цинка и убедиться, что интенсивность выделения водорода снова изменяется. Объяснить наблюдения.

В две пробирки внести 2-3мл 2н серной кислоты. В одну из пробирок прибавить 0,5мл раствора сульфата меди и в обе пробирки опустить по кусочку чистого цинка. Что наблюдается? Какова роль соли меди? Описать наблюдаемые явления.

Опыт 3. Вытеснение водорода из кислоты металлами.

Приборы и реактивы: Пробирки, соляная кислота, кусочки металлов: магний, цинк, железо и медь

Выполнение работы. В четыре пробирки налить по 5 мл н раствора соляной кислоты и поместить в них по кусочку магния, цинка, железа и меди. Все ли они вытесняют водород из кислоты? Составить уравнения. Вывод.

Опыт4. Определение ЭДС медно-цинкового гальванического элемента.

Приборы и реактивы. Медная и цинковая пластинки, электролитический ключ, соли: 1М раствор медного купороса и 1М раствор цинкового купороса.

Выполнение работы. а)Взвесить медную и цинковую пластинки на технохимических весах с точностью до 0,01г. Опустить медную и цинковую пластинки в растворы солей медного купороса и цинкового купороса и соединить электролитическим ключом растворы между собой, измерить ЭДС медно-цинкового гальванического элемента.

Обе пластинки после споласкивания и высушивания тщательно взвесить на технохимических весах с точностью до 0,01г. Какой из электродов стал весить больше? Дать объяснение.

б). Собрать медно-цинковый гальванический элемент, взяв по 250 мл 0,1М растворов солей. Измерить ЭДС.