методика формування поняття хымычна реакцыя

Зміст:  Введення  Глава 1.Структура поняття «хімічна реакція» та етапи його  формування  1.1 Поняття «хімічна реакція» як система  1.2 Етапи формування поняття «хімічна реакція»  Глава 2.Основні методи, які застосовуються в розділах про хімічну  реакції  2.1 Введення поняття «хімічна реакція»  2.2 Формування знань про типах хімічних реакцій  2.3 Формування знань про реакції іонного обміну  2.4 Формування знань про хімічну кінетиці  Висновок  Список літератури  Додаток  Введення  Тема даної курсової роботи «Методичні підходи до формування знань про хімічну реакціях». Методичний підхід інакше метод є спосіб досягнення мети, певним чином упорядкована діяльність. Основна мета, яку повинен досягти вчитель хімії при вивченні даного поняття: сформувати цілу систему знань про хімічні реакції, що складається з окремих підсистем, блоків знань. Учні повинні не тільки освоїти теоретичний матеріал цієї теми, а й вміти застосовувати отриманізнання на практиці, розуміти ті хімічні процеси, які закладені в основу хімічних виробництв (виробництво сірчаної кислоти, мінеральних добрив тощо) і хімічні явища, постійно відбуваються в природі (зміна мінерального складу гірських порід, утворення озону в атмосфері), розуміти важливість застосування найбільш безпечних методів отримання нових альтернативних будівельних матеріалів для екології.  Дана тема актуальна, тому що необхідно розробляти найбільш ефективні методичні підходи до формування знань про хімічні реакції, що задовольняють поставленої мети.  Об'єктом дослідження роботи є теоретична система знань про хімічної реакції, а предметом - ті методичні підходи, які сприяють ефективному розумінню і засвоєнню знань про хімічної реакції.  Мета роботи полягає, перш за все, у розгляді системоутворюючого поняття «хімічна реакція», вивчення та аналізу підходів, що використовуються при формуванні основних блоків знань про хімічної реакції.  Тут важливо вивчити основні підсистеми, що інтегруються загальним поняттям «хімічна реакція», показати зв'язки між ними, розглянути властивості даної системи, розкрити етапи формування даного поняття в міру накопичення теоретичного матеріалу учнями, описати методи (їх зміст), що використовуються на сучасному рівні навчання хімії ( общелогическими, загальнопедагогічні, специфічні), показати їх застосування в сукупності при вивченні розділів про хімічної реакції. 

Глава 1. Структура поняття «хімічна реакція» та етапи його формування  1.1 Поняття «хімічна реакція» як система змісту навчального предмета  Система понять про хімічну реакцію - це дуже складна, багатопланова, багатокомпонентна система. Цим ускладнено узагальнення знань, виділення інваріанта даної системи понять. У розвиненому і структурно оформленому вигляді загальне поняття про хімічної реакції представляє собою теоретичну систему сутнісних знань про неї [2]. Науково-теоретичними основами її формування служать теорії будови речовин і хімічних процесів, періодичний закон і закон збереження маси і енергії. Поняття «хімічна реакція» тісно пов'язано з поняттям «речовина». Це є відображенням діалектичної зв'язку виду матерії з формою її руху. У ході хімічних реакцій здійснюється перетворення речовин. Хімічними реакціями називають явища, при яких змінюються склад, структура і властивості хімічних сполук - одні речовини перетворюються на інші.  Провідною ідеєю спадкоємного формування та генералізації знань про хімічної реакції в школі має стати триєдиний структурно-енерго-кінетичний підхід, оскільки з цих позицій можна дати різнобічну характеристику реакції [3].  Підставою для розгортання всієї сукупності знань про хімічної реакції у вигляді теоретичної системи служить генетично вихідне відношення між реагентами і продуктами реакції. Генетично вихідне відношення, що лежить в центрі даної системи знання відображає загальна модель хімічної реакції:  РЕАГЕНТИ → ПРОДУКТИ РЕАКЦІЇ  де ПАК-перехідний активний комплекс.  Суттєвими ознаками і сторонами загального поняття хімічна реакція є наступні блоки знань:  1. блок знань про умови і ознаках протікання реакцій;  2. блок знань про енергетику хімічних реакцій;  3. блок знань про кінетику хімічних реакцій;  4. блок знань про хімічний рівновазі;  5. блок знань про закономірності перебігу реакцій.  Основоположними поняттями цієї системи є «реакційна здатність», «перехідний стан», «швидкість реакції», «механізм реакції». Саме ці поняття перебувають у центрі сучасної теоретичної хімії як вузлові. Тому провідним в аналізі та формуванні даної системи є кінетичний підхід.  Сутність хімічної реакції полягає в утворенні ПАК за схемою:  початковий стан - перехідний стан - кінцевий стан реакційної системи. Як пише В. І. Кузнєцов: "Перехідний стан системи - це сутність хімічних перетворень, сутність будь-якого хімічного процесу". При хімічних реакціях відбувається розрив зв'язків у вихідних речовинах та освіта інших (як правило, більш міцних іенергетично вигідних) в продуктах реакції.  Елементарної субстанцією хімічної реакції є атоми (іони, радикали) елементів. Збереженість атомів і їх фундаментальних властивостей, у тому числі їх мас, набоїв та інших, служить підставою для кількісних описів хімічних реакцій, для встановлення кількісних відносин, розкритих рівняннями реакцій. Це пояснює підпорядкування їх закону збереження маси і енергії. Боротьба, що в ході перетворення речовин перебудова електронних структур беруть участь у реакції атомів, молекул тощо частинок супроводжується утворенням і перетворенням хімічної енергії в інші її види. Енергетичний ознака - один з найважливіших ознак хімічної реакції.  Всі ці сутнісні знання, що відображають ознаки, сторони, зв'язки і відносини хімічної реакції, складають теоретичне ядро ​​системи понять про хімічну реакцію. Ця система може бути представлена ​​наступною схемою [3]: 

Знання про речовину	2. Умови виникнення і протікання реакцій та їх ознаки		3. Механізм реакції		4. Швидкість реакції		хімічне виробництво
		Модель реакції				5. Хімічна рівновага
		Реагенти ® продукти  початкове кінцеве  стан стан  кінцевий стан
	1. Реакційна здатність речовин іенергетика процесів					6. Хімічні закономерноі і керування хімічними реакціями
		класифікація хімічних реакції
		Електронноді-наміческіе		Електронно-статичні
		7. Рівняння реакцій

Рис.1. Система знань про хімічної реакції в шкільному курсі хімії.  1. Блок знань про умови і ознаках протікання реакцій включає в себе переважно емпіричні поняття, утворені на основі експерименту і спостережень. Ознаки реакцій виявляються на основі експериментальних даних. Порівняння дослідів дає можливість виявити загальні для всіх реакцій ознаки - утворення нових речовин і енергетичні зміни, що супроводжували ці зміни.  2. Блок знань про енергетику хімічних реакцій дозволяєвідповісти на питання чому протікають хімічні реакції, можливо чи неможливо їх здійснення, які рушійні сили реакцій. У шкільному курсі хімії знання енергетики представлені такими елементами термохімії як тепловий ефект реакції, термохімічні рівняння; в старших класах вводяться поняття ентропії та енергії Гіббса. Крім того, до них можна віднести і поняття енергії активації.  3. Блок знань про кінетику хімічних реакцій відповідає на питання, як протікають хімічні реакції, розкриває протягом реакції у часі, їх механізм. Ця проблема - центральна в сучасній хімії, тому при розгляді реакцій кінетичний підхід є провідним, у тому числі і в школі.  Найважливішими поняттями даного блоку є: «реакційна здатність», «швидкість реакції», «енергія активації», «активоване перехідний комплекс», «механізм реакцій», «каталіз і його види» та інші. Крім того, до цього блоку входять такі закономірності, як правило Вант-Гоффа, закон дії мас (без урахування стхіометріческіх коефіцієнтів або для реакцій, де ці коефіцієнти рівні 1). Найбільш загальним є поняття «реакційна здатність». Воно розкриває зв'язок властивостей реагентів з різного роду факторами, в тому числі і кінетичними.  Поняття швидкості хімічної реакції характеризує протікання реакції у часі, відображаючи при цьому характер змін властивостей реагентів та їх концентрацій. Воно визначається зміною концентрації реагуючих речовин за одиницю часу. Швидкість реакції - центральне поняття в системі знань про реакцію шкільного курсу хімії. Його головне призначення - якісний та кількісний опис перебігу реакцій у часі.  Поняття «механізм реакції» є найбільш абстрактним і складним для засвоєння. Тому спочатку дають його найпростішу формулювання: механізм реакції - це послідовність елементарних хімічних актів. Дане поняття розкриває перебіг хімічного процесу, як у часі, так і в просторі (число часток, послідовність зіткнення, будова ПАК). У сукупності поняття «швидкість реакції», «реакційна здатність» та «механізм реакції» складають ядро ​​кінетичних знань. Фактором, що зв'язує їх, є поняття «проміжного активованого комплексу», яке відображає єдність стійкості й мінливості хімічних сполук, механізм багатьох реакцій. Активоване комплекс характеризується як нестійке проміжне з'єднання, що володіє великим запасом енергії, і як проміжний стан реакції. Це поняття тісно пов'язане з поняттям «енергія активації» - тієї оптимальної енергією, якої повинні володіти реагують частки (молекули, іони тощо), щоб при зіткненні вони могли вступити в хімічну реакцію.  4. Блок знань про хімічний рівновазі.  Найважливішими поняттями блоку є: «пряма і зворотна реакція», «хімічна рівновага», «фактори і закономірності зміщення хімічної рівноваги». Теоретичною основою розкриття цього матеріалу є основні положення кінетики і термодинаміки, принцип Ле-Шательє та інші. Інтегративне поняття цього блоку - хімічну рівновагу. Традиційно знання про хімічний рівновазі включаються в систему понять про кінетику, і розглядається як рівність швидкостей прямої і зворотної реакцій. Розгляд хімічного рівноваги з цієї позиції є одностороннім. Можливий і термодинамічний підхід до розгляду даного питання. Тут хімічна рівновагарозглядається як урівноваження ентальпійного і ентропійного факторів, як рівність двох протилежних тенденцій - до порядку і безладу, що має місце в замкнутій системі при постійній температурі і незмінних кількостях речовини реагентів.  5. Блок знань про закономірності перебігу реакцій розкриває повторювані зв'язки і відносини об'єктів і явищ хімії. До таких закономірностям відносяться:  1. закономірні стосунки мас реагентів і продуктів реакції, відносини обсягів реагуючих речовин (для газоподібних);  2. протікання реакцій у бік зменшення вільної енергії системи (ΔG <0);  3. залежність реакційної здатності речовин (зв'язків, атомів, іонів) від електронегативності і ступеня окислення входять до їх складу атомів елементів;  4. залежність протікання реакції від природи реагентів;  5. залежність швидкості реакції від різних факторів (концентрації реагентів, їх стану і розміру частинок, температури, тиску та ін);  6. залежність зміщення хімічної рівноваги від кінетичних факторів (зміна температури і тиску, концентрації реагуючих речовин).  Важливим акумулятором хімічних закономірностей є періодична система Д. І. Менделєєва, багато закономірностей узагальнює електрохімічний ряд напруг металів.  Цією теоретичній системі знань притаманні функції опису, пояснення і передбачення [2]. Такого рівня розвитку ця система досягає на певних етапах навчання у результаті теоретичного узагальнення і застосування знань. Проходячи у своєму розвитку через послідовно змінюються теорії, збагачуючись новимизнаннями і вміннями, вона набуває структуру і функції теоретичних систем знань.  ключает в себе головним чином емпіричні поняття, утворені на о  1.2 Етапи формування поняття «хімічна реакція»  У силу того, що поняття хімічна реакція є досить складним і багатогранним, сформувати повне уявлення про всі його сторони, розкрити всю його філософську сутність неможливо за короткий проміжок часу. Більш того, дане поняття формується протягом всього курсу навчання хімії.  Поняття «хімічна реакція» формується поетапно [13].  Перший етап (8 клас). На початкових етапах вивчення хімії використовується індуктивний підхід. В основі вивчення, як джерело хімічної пізнання лежить хімічний експеримент. У результаті спостереження за експериментом учні усвідомлюють утворення нових речовин у ході протікання хімічної реакції. Але в експериментальному вивченні реакцій не приділяється уваги її сутності, акцент робиться на зовнішні прояви (зміна забарвлення розчину, виділення газу, випадання осаду).  Поняття про хімічну реакції починає формуватися з самих перших уроків. Спочатку дають поняття про явища, що відбуваються в природі, повсякденному житті, побуті, розмежовуючи явища на фізичні і хімічні. А потім повідомляють учням про тотожність понять «хімічне явище» і «хімічна реакція». На рівні атомно-молекулярного вчення роз'яснюють, як можна за зовнішніми ознаками виявити протікання хімічної реакції.  Класифікація хімічних реакцій дається на рівні порівняння числа вихідних і отриманих речовин. При цьому учні використовують такі розумові прийоми якпорівняння, аналіз, синтез, узагальнення. Всі ці відомості включені в розділ «Початкові хімічні поняття». Далі всі сторони системи понять про хімічну реакцію повинні розширюватися і доповнюватися новими даними, тобто починається етап накопичення. Закономірності перебігу хімічної реакції розбираються нанайпростіших прикладах: так вплив температури розглядається на реакції утворення сульфіду заліза, реакції окислення розглядаються як процес з'єднання речовини з киснем, поняття про реакції обміну на прикладі взаємодії кислот з оксидами і т.д.  На другому етапі (8 клас) поняття про хімічну реакції отримує подальший розвиток. Починають формуватися енергетичні уявлення про хімічних реакціях. Розглядається поняття про екзо-і ендотермічних реакціях, вводиться нове поняття про тепловий ефект хімічної реакції, термохімічних рівняннях та їх складанні. При вивченні енергетичних ефектів з'являється можливість показати не тільки якісну, а й кількісну сторону хімічної реакції. Кількісні відносини речовин, що вступили в реакцію, трактуються як молярні відносини реагуючих речовин. 

На третьому етапі (8 клас) формування поняття «хімічна реакція» зазнає якісних змін в темі «Хімічний зв'язок. Будова речовини ». У даній темі хімічна реакція починає трактуватися як руйнування одних зв'язків та освіта інших. Розглядається це на прикладі окислювально-відновних реакцій. Механізм цих реакцій пояснюють з точки зору переходу електронів, піднімаючись тим самим на більш високий теоретичний рівень.  На основі нового поняття «ступінь окиснення» аналізують відомі учням реакції різних типів, доводячи тим самим, що серед реакцій будь-якого типу можна знайти окислювально-відновні.  У темі «Підгрупа Оксигену» вводиться нове поняття алотропія і відповідні їй новий тип реакцій - алотропні перетворення.  Четвертий етап (9 клас). У розділі «Закономірності хімічної реакції» вводиться поняття про швидкість хімічної реакції і про що впливають на неї факторах (температура, концентрація, поверхню дотику). Тут же розглядається питання про оборотності хімічної реакції і про хімічний рівновазі. Необхідно підкреслити динамічний характер хімічної рівноваги, чинники, що викликають зсув хімічної рівноваги. Таким чином, учні знайомляться ще з одним типом хімічної реакції - оборотними.  Етап п'ятий. На даному етапі відбувається знайомство учнів з такою важливою темою як «Теорія електролітичної дисоціації». Вона крім світоглядного значення (ілюстрація єдності і боротьби протилежностей - молярізаціі і дисоціації) вносить багато нового в пояснення механізму реакцій. На базі поняття про оборотних реакціях можна пояснити сутність процесу дисоціації, а також гідролізу солей, розглянутого в іонній формі, щоб не вводити поняття про гідроксосолях.  Далі вивчення хімічної реакції відбувається дедуктивно. Знання, сформовані на базі перерахованих теорій, застосовуються для пояснення фактів і явищ іпрогнозування перебігу процесів.  Етап шостий (9 - 10 класи). Подальші розвиток поняття про хімічну реакції здійснюється в курсі органічної хімії. Доповнюються поняття про класифікаціюхімічних реакцій, вводяться нові типи реакцій, наприклад реакції ізомеризації, полімеризації, етерифікації та ін У органіці вводиться якісно новий матеріал і в поняття про механізми реакцій. Так, наприклад, розглядається вільнорадикальних механізм на прикладі реакцій заміщення (галогенування алканів), приєднання (полімеризація), відщеплення (крекінг). Розширюється поняття про іонному механізмі хімічної реакції: наводяться приклади приєднання неорганічних сполук до алкенів, реакцій заміщення при гідролізі галогеналканов.  Доповнюється також система понять про закономірності перебігу хімічних реакцій. При розвитку поняття «швидкість хімічної реакції» відзначається вплив енергії зв'язку і її типу. Знання про каталіз та каталізаторах доповнюються в органіці знаннями про ферменти.  Етап сьомий (11 клас). На завершальному етапі навчання підводяться підсумки, узагальнюються знання про хімічні реакції. В кінці навчання учні повинні зуміти охарактеризувати запропоновану їм як приклад хімічну реакцію в світі компонентів її змісту. 

Глава 2. Основні методи, які застосовуються в розділах про хімічної реакції  2.1 Введення поняття «хімічна реакція»  У самому визначенні хімії дано предмет вивчення - хімічні явища, супроводжувані перетворенням речовин. Учні не повинні просто завчити дане визначення, вони в першу чергу повинні усвідомити предмет і в процесі навчання на нього повинен постійно робитися акцент. При формуванні знання про хімічні явища важливо враховувати такий принцип діалектики як перехід від абстрактного знання до конкретного [6]. Фундаментом такого навчання буде вихідне поняття науки, тобто абстракція. Спиратися на поняття - означає виводити з загального його конкретні, приватні форми.  Спільно з вчителем учні роблять квазіісследовательскую предметну діяльність і відкривають для себе предмет пізнання хімії - хімічне явище. Процес пізнаннябудується на аналізі, рефлексії та прогнозуванні доступних експериментів, лише частина з яких виконує вчитель, а більшість - самі учні.  Так, за допомогою вчителя вони аналізують те, що відбувається в навколишньому світі, і виявляють протікання різних явищ. Деякі з них учні відтворюють експериментально. Результати дослідів свідчать про зміни речовин - це ознака будь-якого явища. Взявши в якості підстави класифікації характер зміни речовин, явища можна підрозділити на дві групи. До першої відносяться явища, при яких відбувається лише перехід речовин з одного стану в інший, а до другої - перетворення одних речовин в інші. Першу групу явищ називають фізичними (їх школярі вивчають у курсі фізики), другу - хімічними (з ними учні стикаються вперше).  Для більш чіткого диференціювання розглянутих, а також інших, запропонованих самими учнями явищ (поки за основними зовнішніми ознаками) школярімоделюють їх у графічній або знаковій формі (за вибором). Подальший аналіз моделей і осмислення узагальнених явищ за схемою «було-стало» показує учням, що при фізичних явищах що було, те й залишилось, тобто речовини не змінили свою природу, а тільки перейшли в інший стан, тоді як при хімічних явищах було щось одне, а стало щось інше.  Здійснення учнями описаних вище дій дозволяє їм виділити загальний ознака хімічних явищ (у порівнянні з фізичними) - перетворення речовин - і тим самим відкрити для себе предмет хімії. На базі цього ж загального ознаки формулюється поки абстрактне (тобто односторонній) визначення поняття «хімічне явище» на рівні подання: хімічне явище (хімічна реакція) - це процес перетворення одних речовин в інші.  Таким чином, учитель з самого початку навчання хімії вводить учнів у ситуацію відкриття нового для них властивості реальної дійсності - перетворення речовин, що характеризується не пізнаним поки абстрактним поняттям «хімічне явище (хімічна реакція)».  Щоб мотивувати учнів на подальше вивчення хімії вчитель, обговорюючи питання хімічних явищ, пропонує подумати: чи важливі хімічні явища в природі, в промисловому виробництві, в житті людини? Навіщо потрібно їх вивчати? Після їх обговорення, учні приступають до дослідження предмета хімії - перетворенню речовин. Учні легко можуть диференціювати знайомі їм явища на фізичні і хімічні, але якщо їм продемонструвати, наприклад процес розчинення цукру і взаємодія розчинів соляної кислоти і луги, то останній процес вони навряд чи зможуть однозначно віднести до хімічних явищ (немає видимих ​​ознак реакції). Таким чином, вчитель підводить учнів до думки, що тільки зовнішніх ознак недостатньо для того, щоб назвати явище хімічним.  У зв'язку з цим учитель ставить навчальне завдання: виявити внутрішні ознаки перетворення одних речовин в інші.  Починається новий етап квазіісследованія учнів, спрямований на логічне абстрагування, розчленування предмета дослідження на складові. На цьому етапі учні досліджують внутрішню структуру поняття хімічна реакція.  Для цього вчитель пропонує вивчити речовини, що беруть участь у перетвореннях. Спільно з учнями вчитель формулює гіпотезу: можливо сутність реакції полягає у вивченні речовин, що беруть участь в ній. Для вирішення цього завдання необхідно застосовувати абстрагування, тобто уявне витяг моделей хімічних явищ, експериментально дослідити реальні речовини. Навчитися складати нові моделі речовин. Ці дії дозволяють перевести миследействій учнів на абстрактний рівень представлення про речовини, тим самим, конкретизуючи поняття «хімічне явище».  Найбільш доцільним способом вивчення речовини є спостережувані ознаки, якщо ж їх немає, необхідно якимось чином подіяти на речовину. Учні вже знають, що речовини складаються з атомів, пов'язаних в молекули. В одних речовинах зв'язку міцніші, в інших менш міцні. Знову висувається гіпотеза: якщо речовини складаються з мікрочастинок, то перетворення, можливо, полягає у змінах між молекулами і зв'язками. Зі зміною гіпотези формулюється нова навчальна завдання: з'ясувати, що відбувається з мікрочастинками і зв'язками між ними при хімічному перетворенні речовин.  Таким чином, миследействій учнів перекладається на мікрорівень організації матерії.  Відповідно до принципів активності та об'єктивності миследействій учнів повинні бути засновані на результатах експериментів.  Учням демонструють найпростіший досвід: нагрівання води, її подальший випаровування і конденсація. При нагріванні відбувається розрив зв'язків між молекулами води, так як при повідомленні їм енергії збільшується їх рухливість. При конденсації пара знову відбувається утворення зв'язків між молекулами води. Школярі роблять висновок, що в процесі розриву і утворення зв'язків між молекулами змін не відбулося, значить це явище фізичне.  Таким чином, вивчивши явища між речовинами не вивченими залишаються тільки атоми.  Знову висувається гіпотеза: можливо, сутність перетворень речовин полягає у змінах, що відбуваються з атомами і зв'язками між ними. І знову ж таки змінюється навчальне завдання - з'ясувати, що відбувається з атомами різних видів і зі зв'язками між ними при перетвореннях одних речовин в інші, і як це можна встановити. Учитель демонструє електроліз води, в ході якого утворюються кисень і водень. Моделюючи даний процес, учні бачать: розкладання супроводжується розривом зв'язків у молекулі води, а потім утворенням зв'язків між двома атомами кисню і чотирма атомами водорода.ях одних речовин в інші, і як це можна устан  Таким чином, учні усвідомлюють, що хімічні явища відбуваються на рівні розгляду атомів і зв'язків між ними.  Після моделювання інших хімічних процесів і виділенні їх загальних ознак учні роблять висновок: сутність хімічного явища (реакції) полягає у розриві зв'язків у вихідних речовинах і утворенні нових зв'язків між атомами тих же видів у продуктах реакції. Тепер вони можуть сформулювати визначення хімічного явища на рівні абстрактної сутності: хімічне явище - це процес розриву зв'язків між частинками вихідних речовин і утворення нових зв'язків у продуктах реакції між тими ж частинками, але в іншому поєднанні. Дане визначення є для учнів абстрактним вже тому, що учні не можуть відповісти на питання, чому одні зв'язки рвуться, а інші утворюються. Для відповіді на це питання учням потрібно спочатку вивчити атоми, а потім зв'язку між ними.  Після вивчення атомів учні можуть сконструювати хімічні сполуки спочатку на мікро-, а потім на макрорівні організації речовини, і тільки потім, знаючи міцність зв'язків у речовинах, осмислювати і передбачати процеси їх розриву і освіти.  У міру вивчення кожного рівня організації речовини, що пов'язується з хімічними явищами, все більше конкретизується поняття «хімічна реакція».  Спосіб постановки гіпотез і пошук відповідей на них, осмислення які явищ становить етап входження школярів у орієнтовано-мотиваційний процес, що має значення для перекладу учня з позиції об'єкта впливу на позицію суб'єкта, який сам співпрацює з іншими учнями і вчителями. Учні, які вийшли на цей етап усвідомлено можуть відповісти на питання: що вивчає хімія? Для чого її потрібно вивчати? Який шлях її пізнання?  При пошуку відповіді на перше питання учні відкривають предмет хімії; відповідаючи на другий, актуалізують внутрішні мотиви і потреби її вивчення; обговорюючи третій, осмислюють план вивчення хімії (на абстрактному рівні) відповідно до принципу сходження від абстрактного до конкретного.  Як підсумок можна сказати, що якщо учні опановуватимуть діалектично вибудуване зміст навчального матеріалу, відкриваючи для себе принципи і закони діалектики і використовувати їх як засіб орієнтації в світі і пізнанні навколишньої дійсності, то можна, мабуть, констатувати факт формування особистості з розвиненим діалектичним способом мислення .  2.2 Формування знань про типи хімічних реакцій  Вивчення атомно-молекулярного вчення і первинних хімічних понять, а також деяке нагромадження фактів дозволяє більш осмислено підійти до класифікації реакцій.  Перше ознайомлення з класифікацією речовин показує, що в її основу покладено їх склад і властивості: речовини діляться на прості і складні (за складом), а прості речовини на метали і неметали (за властивостями).  Таким чином, всяка класифікація явищ, предметів, речовин пов'язана з вибором якихось суттєвих ознак, які можна покласти в основу розподілу предметів або явищ на групи [12].  Чи можна класифікувати хімічні реакції? Що покласти в основу їх класифікації?  Сутність будь-якої хімічної реакції полягає в зміні складу молекул речовин, узятих для реакції. Тому характер цих змін і потрібно покласти основу класифікації хімічних реакцій. Після роз'яснення поставленої перед учнями проблеми можна запропонувати назвати відомі їм реакції і написати на дошці рівняння цих реакцій.