- •Т.И. Смирнова, е.В. Рудковская
- •Севастополь
- •Оглавление
- •Предисловие
- •Цель и задачи преподавания дисциплины
- •Содержание учебного материала Введение
- •Раздел 1. Теоретические основы физико-химических методов анализа
- •Тема 1. Аналитические свойства веществ и их связь с положением элементов в периодической системе д.И. Менделеева
- •Тема 2. Теория растворов электролитов в аналитической химии
- •Тема 3. Кислотно-основные равновесия
- •Тема 4. Равновесия комплексообразования
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия
- •Тема 6. Гетерогенные равновесия
- •Раздел 2. Методы количественного анализа
- •2.1. Гравиметрический анализ
- •2.2. Химические титриметрические методы анализа
- •Тема 7. Основные понятия титриметрического анализа
- •Тема 8. Кислотно-основное титрование
- •Тема 9. Осадительное тирование
- •Тема 10. Комплексонометрическое титрование
- •Тема 11. Окислительно-восстановительное титрование
- •Раздел 3. Инструментальные методы анализа
- •Тема 12. Оптические методы анализа
- •Тема 13. Электрохимические методы анализа
- •Тема 14. Хроматографические методы анализа
- •Заключение
- •Правила поведения в химической лаборатории
- •Первая медицинская помощь первая медицинская помощь при ожогах и отравлениях
- •Токсичные вещества
- •Классификация токсичных веществ (ядов)
- •Глава 1. Гравиметрический анализ
- •1.1. Теоретические основы гравиметрического анализа
- •Требования к осаждаемой форме
- •Требования к весовой (гравиметрической) форме
- •1.2. Техника операций в гравиметрическом анализе
- •Правила пользования аналитическими весами
- •Реактивы и оборудование, необходимые для эксперимента
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Обработка экспериментальных данных
- •Оформление результатов работы
- •Контрольные вопросы
- •Глава 2. Титриметрический анализ
- •2.1. Теоретические основы титриметрического анализа
- •2.2. Мерная посуда в титриметрии
- •Мытье химической посуды
- •2.3. Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации)
- •Краткие теоретические сведения
- •Роль pH в химии и биологии
- •Ход выполнения
- •Контрольные вопросы
- •2.4. Метод комплексонометрического титрования
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •2.5. Методы осаждения
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Пример расчета содержания сульфат-ионов в исследуемой воде
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 определение хлорид-ионов в природных и сточных водах
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •2.6. Методы окислительно-восстановительного титрования (редоксиметрии)
- •Перманганатометрия
- •Лабораторная работа № 6
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •2.7. Йодометрия
- •Лабораторная работа № 7
- •Краткие теоретические сведения
- •Теоретическая растворимость кислорода в пресной воде при различных значениях температуры
- •Классификация водоемов по содержанию растворенного кислорода
- •Подготовка к выполнению измерения
- •Ход работы
- •Обработка результатов
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 8 титриметрическое определение активного хлора в воде
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Литература
- •Приложения
- •Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде веществ (при различных температурах)
- •Формулы для вычислений в растворах гидролизующихся солей
- •Расчетные формулы в титриметрическом анализе Способ отдельных навесок
- •Способ пипетирования
- •Классификация титриметрических методов анализа по типу химической реакции, лежащей в основе методов
- •Классификация титриметрических методов анализа по способу титрования
- •Методы определения некоторых химических компонентов в объектах природной среды
Контрольные вопросы
Какие процессы влияют на содержание О2 в воде?
Пути попадания О2 в воде.
3. Дефицит кислорода.
Какие процессы влияют на содержание О2 в воде?
Классификация методов по способу титрования.
Роль и значение растворенного кислорода в природных водах.
Каким методом выполняется определение кислорода в поверхностных и очищенных сточных водах?
Сущность модифицированного метода Винклера.
Опишите ход выполнения определения растворенного кислорода в воде.
Какие процессы обогащают воду кислородом?
Лабораторная работа № 8 титриметрическое определение активного хлора в воде
Цель работы: освоить методику определения активного хлора йодометрическим методом в природных и сточных водах.
Посуда |
Реактивы |
Приборы |
- бюретка, колбы для титрования, колбы мерные емкостью 25 мл; - пипетки на 1; 10 мл; - мерный цилиндр на 100 мл; - воронка 20 мм; - фарфоровый стакан |
раствор йодистого калия; - раствора крахмала 0,5%-го; - 0,01 н раствор тиосульфата натрия готовят растворением 5,0 г Na2S2O3·5H2O
|
- аналитические весы |
Краткие теоретические сведения
Определение активного хлора проводили йодометрическим методом.
Методика йодометрического титрования активного хлора основана на прибавлении к анализируемому раствору избытка иодида калия, с которым определяемое вещество вступает в стехиометрическую реакцию. В результате образуется эквивалентное по отношению к анализируемому веществу количество йода. Заместитель оттитровывают прямым титрованием раствором тиосульфата натрия.
Расчет строится на равенстве количества эквивалентов определяемого вещества и рабочего раствора.
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Е°(Cl2/2Cl) = 1,36 В, а для системы I2/2I – Е = 0,54 В.
Поэтому определение хлора основано на его способности вытеснять эквивалентное количество свободного йода из иодидов в соответствии с уравнением
Свободный йод оттитровывается стандартным раствором тиосульфата натрия.
Выполнение работы включает следующие операции:
1. Взятие нескольких проб водопроводной воды.
2. Проведение реакции замещения хлора на эквивалентное количество свободного йода.
3. Титрование выделенного свободного йода стандартизированным раствором тиосульфата натрия.
4. Расчет содержания хлора в анализируемой водопроводной воде.
Ход работы
Отмерить пипеткой вместимостью 20 мл пробу в коническую колбу для титрования. Добавить в нее 15 мл раствора иодида калия с массовой долей 10 %, выдержать в темном месте 10 мин и оттитровать выделившийся йод раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтой окраски. Добавить 1 мл раствора крахмала и дотитровать синий раствор до обесцвечивания от одной избыточной капли тиосульфата натрия.
Для расчета содержания хлора (в г на 1 л воды) учитывают молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия и титр тиосульфата по хлору, а также истинный объем тиосульфата натрия, необходимый для определения хлора, содержащегося в 1 л анализируемой воды V(Na2S2O3) – формулы 1 и 2:
; (1)
. (2)
контрольные вопросы
Сущность йодометрии.
Йодометрическое определение окислителей и восстановителей.
Определение активного хлора в природных и сточных водах.
Какой способ титрования используют в данном анализе?