Лабораторна робота №6. Приготування розчинів. Способи вираження концентрацій розчинів.

Мета: Навчитися виконувати розрахунки необхідні при приготування розчинів. Навчитися готувати розчини необхідної концентрації.

Приготування розчинів з заданою масовою часткою речовини в розчині (з твердої речовини та води).

Завдання: Приготувати 200г 5%-го розчину карбонату натрію з кристалічної соди Na₂CO₃^·10H₂O і води.

Хід роботи

1. Обчислити масу кристалогідрату Na₂CO₃·10H₂O необхідну для приготування 200г розчину з (Na₂CO₃)=5%.

   1. Зважити масу подрібненої кристалічної соди в хімічному стакані (попередньо його слід зважити) з точністю до 0.01г.

   2. Розрахувати об’єм води, необхідний для розчинення взятої наважки. Відміряти мірним циліндром цей об’єм води. Вилити воду в стакан і розчинити в ній зважену сіль, ретельно перемішати розчин.

   3. Виміряти температуру приготовленого розчину і якщо вона не дорівнює температурі, яка вказана в таблиці _______ залежності масової частки розчиненої речовини - густина розчину, довести її вказаної величини, для цього розчин необхідно нагріти або охолодити.

   4. Вилити розчин в сухий високий вузький циліндр і визначити за допомогою ареометра його густину. Ареометр промити водою, витерти насухо і здати лаборанту. Одержаний розчин вилити в приготовлену склянку.

   5. За даними таблиці _____ використовуючи метод інтерполяції побудувати калібровочний графік (Na₂CO₃) - .

   6. За виміряною густиною розчину, користуючись калібровочним графіком (Na₂CO₃) - , визначити масову частку Na₂CO₃ в приготовленому розчині. Порівняти одержану величину з (Na₂CO₃) з заданою.

   7. Розрахувати молярну концентрацію і молярну концентрацію еквівалента (нормальну концентрацію) приготовленого розчину.

Запитання для самоконтролю

1. Способи вираження концентрації розчинів: масова частка, молярність, нормальність, моляльність.

2. Хімічний еквівалент (грам еквівалент).

3. Осмотичний тиск. Явища плазмолізу та деплазмолізу.

4. Температури кипіння та замерзання розчинів.

5. Що таке кристалогідрат?

6. Які розчини називають істинними?

7. Класифікація колоїдних розчинів.

8. Властивості колоїдних розчинів.

9. Отримання колоїдних розчинів.

Завдання для самоконтролю

1. Осмотичний тиск водного розчину гемоглобіну, що містить 32г/л при 17^оС 43,84кПа. Найдіть відносну молекулярну масу гемоглобіну.

2. Напишіть молекулярні рівняння реакцій, які описують такі перетворення: купрум(ІІ) нітрат  купрум (ІІ) оксид ?  купрум (ІІ) гідроксид  купрум (ІІ) сульфат  мідний купопрос  барій сульфат.

3. Визначте концентрацію (%) фізіологічного розчину кухоної солі, якщо цей розчин ізотонічний з осмотичним тиском крові рівним 8,104^.10⁵ н/м², при нормальній температурі людського тіла 37^оС?

4. Визначте вміст заліза в залізній руді, яка містить 90% магнетиту Fe₃O₄. Скільки чавуну, що містить 96% заліза, можна добути з 5 т цієї руди?

5. До 100г 5% розчину хлориду барію додали 100г 5% розчину сірчаної кислоти. Визначте масові частки речовин, що залишилися після виділення осаду.

6. Для охолодження циліндрів в двигунах зимою застосовують антифризи - суміші етиленгліколю з водою. При якій температурі замерзне антифриз що містить 40% етиленгліколю. Кріоскопічна постійна води 1.68К·кг/моль.