Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни

ОДЕСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ КОЛЕДЖ

ОДЕСЬКОЇ НАЦІОНАЛЬНОЇ АКАДЕМІЇ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ

Методичні вказівки

до виконання практичних робіт

з предмету “Хімія”

для студентів І-го курсу

всіх спеціальностей

м. Одеса - 2011

Автор: Дьякова Т.В., викладач коледжу

Відповідальний за випуск: Стрельнікова І.А., методист коледжу

Оператор: Кутіян К.Б.

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

ОДЕСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ КОЛЕДЖ ОНАХТ

ЗАТВЕРДЖУЮ

заст. директора з НР

____________ В.І.Уманська

"___" ___________2011 р.

Методичні вказівки

до виконання практичних робіт

з предмету “Хімія”

для студентів І-го курсу

всіх спеціальностей

Викладач: Дьякова Т.В.

РОЗГЛЯНУТО

предметною комісією

протокол №

від “ ” 2011 р.

Голова комісії Швець Л.І.

2011 р.

ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА

В курсі хімії коледжу передбачено проведення практичних занять. Методичні вказівки мають на меті допомогти студентам в підготовці до такого типу занять.

Зміст вказівок направлений на розв'язання слідуючих питань: виробити у студентів правильні навички оформлення розв'язання задач; підготовити студентів до умілого використання позначень фізичних величин; показати логічну послідовність, що використовується в ході розв’язання задач; виробити навички її використань; розвинути вміння використовувати різні способи розв’язання задач.

В методичних вказівках також розглядається номенклатура насичених вуглеводнів.

Практичне заняття № 1.

Тема: Розв'язування розрахункових задач на обчислення маси або об'єму продукту реакції за відомою массою, або об'ємом вихідної речовини, що містить домішки.

Мета: Навчитися розв'язувати розрахункові задачі використовуючи поняття "масова частка домішок".

Методичні вказівки.

В процесі різних хімічних виробництв для добування того чи іншого продукту використовують речовини (сировину), які не завжди бувають чистими речовинами, а можуть містити різні домішки. Ці домішки не будуть утворювати в процесі виробництва потрібні продукти, тому для визначення маси чи об'єму продукту, що добувається, необхідно спочатку розрахувати масу чи об'єм чистої речовини, яка вступає в реакцію і міститься в вихідній суміші, а вже потім розв'язувати основну (базову) задачу за рівнянням реакції.

Вміст домішок виражають в процентах або в частках одиниці. Ця величина показує масову частку чистої речовини або масову частку домішок в зразку. Для обчислення маси чистої речовини чи домішок, що містяться в суміші, використовують формулу:

_{(чист. р-ни)} =

m_(ч.р.) = m_(сум)  _(ч.р.)

Масу чистої речовини (як і об'єм) можна обчислювати також іншим способом; визначити спочатку масу домішок, а потім відняти її від маси суміші:

m_{(домішок)} = m _{(cуміші)}  _{(домішок)}

m_(ч.р.) = m_{(суміші)} – m_{(домішок)}

Задача 1. На завод доставлено 50т фосфориту, що містить 35% пустої породи. Обчисліть масу чистого фосфату кальція.

Розв'язування:

Чистого фосфату кальція в руді було 65% (100 - 35%), інакше _{(пустої породи)} = 0,35; а  (Са₃(РО₄)₂) = 0,65.

m (Са₃(РО₄)₂) = 50т  0,65 = 32,5т

Або m _{(cуміші)} = 50т  0,35 = 17,5

Тоді m (Са(РО₄)₂) = 50т - 17,5т = 32,5т

Відповідь: m Са₃(РО₄)₂ = 32,5т.

Задача 2. При взаємодії 10,8г кальцинованої соди (безводний карбонат натрія) з надлишком хлоридної кислоти одержали 2,24л (при н.у.) оксиду карбона (IV). Обчисліть вміст домішок в соді.

Розв’язування:

m _(соди) = 10,8 г Для обчислення вмісту домішок в соді, потрібно

V(СО₂) = 2,24 л розрахувати масу соди. Для цього визначають масу

М(Na₂CO₃) = 106 г/моль карбонату натрія, що прореагував, за рівнянням.

Vm = 22,4 л/моль Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + H₂O + CO₂

За рівнянням:

 _{(домішок)} - ? m (Na₂CO₃) = 1моль  106 г/моль = 106г

V(CO₂) = 1моль  22,4л/моль = 22,4л

Далі розв'язування буде таким:

1-й спосіб (спосіб порівняння)

2,24 л  22,4 л в 10 раз, тобто, і карбонату натрію знаходиться в 10 раз менше, тобто m (Na₂CO₃) = 10,6 г. Соди ж було взято 10,8 г, звідси:

m_{(домішок)} = 10,8 – 10,6 = 0,2 г

 _{(домішок)} = 0,2 : 10,8 = 0,018 або 1,8%

Відповідь: вміст домішок в соді 1,8%.

І1-й спосіб

По формулі:  = знаходимо(СО₂):

(СО₂) = 2,24 : 22,4 = 0,1моль

Згідно з рівнянням реакції для добування 0,1моль СО₂ потрібно 0,1моль Na₂CO₃.

m(Na₂CO₃) = 106г/моль  0,1моль = 10,6г.

(Na₂CO₃) = 10,6 : 10,8 = 0,982

 _{(домішок)} = 1 - 0,982 = 0,018 або 1,8%

Відповідь: вміст домішок в соді 1,8%.