Вопросы к занятиям по химии для студентов I курса лечебного факультета

1. Способы выражения состава раствора. Объемные методы анализа.

1. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности.

3. Определение эквивалента в реакциях обмена и ОВР.

4. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, нормальная концентрация, моляльная концентрация. Титр. Закон эквивалентов.

5. Титриметрический (объемный) анализ, его сущность, методы.

6. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе.

7. Кислотно-основное титрование: титранты метода, их стандартизация, фиксирование точки эквивалентности, кислотно-основные индикаторы, применение метода.

8. Решение задач.

2. Основные закономерности протекания химических реакций. Химическая термодинамика.

1. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории.

2. Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния).

3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

4. Закон Гесса и его следствия.

5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.

6. Решение задач.

3. Основные закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие.

1. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.

2. Константа химического равновесия и способы её выражения.

3. Термодинамика процесса растворения.

4. Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам.

5. Решение задач.

4. Коллигативные свойства растворов.

1. Растворы. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная и моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).

2. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.

3. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.

4. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных.

5. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.

6. Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.

7. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине.

8. Решение задач.

5. Протолитические реакции. Буферные растворы.