Принцип минимума энергии

Электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию.

Принцип Паули

ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали.

На любой орбитали может находиться не более

двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (неодинаковые

спиновые числа). Поэтому в атоме не должно быть двух электронов с одинаковыми четырьмя квантовыми числами (n, l, ml, ms).

КВАНТОВОМЕХАНИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА

Система микрочастиц, не подчиняющаяся законам классической механики

Стационарные орбиты электрона – это орбиты, находясь на которых, электрон не излучает энергию

Излучение энергии происходит при переходе электрона с одной орбиты на другую

Квантование энергии электрона

Двойственная природа электрона

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ

СИНГЛЕТНЫЕ УРОВНИ S(электроны

спаренные)

SO –основной синглетный уровень

СИНГЛЕТНЫЕ S и ТРИПЛЕТНЫЕ

(электроны не спаренные) УРОВНИ

Т

Е

S2

S1

Т

SO

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ МОЛЕКУЛ

Еэл

Еэл — энергия движения электронов относительно ядер,

Екол — энергия колебаний ядер (в результате которых

периодически изменяется относительное положение ядер),

Евращ — энергия вращения ядер (в результате которых

периодически изменяется ориентация молекулы в пространстве).

dI kIcdl dII kcdl ln I kcl C

При начальных условиях l =0 и С=lnI 0

ln I kcl ln I0