МОДЕЛЬ АТОМА
Н.БОРА
Нильс Бор
(1885-1962)
Нобелевская премия, 1922
Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний):
атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En.
В стационарных состояниях атом не излучает.
Энергетические уровни атома и условное изображение процессов поглощения и испускания фотонов
Второй постулат Бора (правило частот) : при переходе атома из одного стационарного состояния с энергией En в другое стационарное
состояние с энергией Em излучается или
поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний
hνnm = En – Em
Нобелевская премия по физике, 1929 г.
Луи ДЕ БРОЙЛЬ
1892 –1987
Выдвинул гипотезу об универсальности
корпускулярно-волнового дуализма.
Он утверждал, что не только фотоны, но и электроны и любые другие частицы материи наряду с корпускулярными обладают также волновыми свойствами.
ФОТОН как ЧАСТИЦА ОБЛАДАЕТ
ЭНЕРГИЕЙ
E = mc2 = h = hc / λ,
Где m - масса фотона, с - скорость света в вакууме, h -
постоянная Планка, - частота излучения, λ - длина волны
ИМПУЛЬСОМ
p=h /c=h/ λ
ВОЛНОВЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ: ЧАСТОТА, ФАЗА, ДЛИНА ВОЛНЫ
По аналогии с соотношением между длиной волны
света и энергией фотона де Бройль высказал гипотезу о существовании соотношения между длиной волны и импульсом частицы (массы, умноженной на скорость
частицы).
ФОРМУЛА де БРОЙЛЯ:
λ = h / mv,
ГДЕ m - масса частицы, v - ее скорость, h - постоянная Планка
ДЛЯ ОПИСАНИЯ СОСТОЯНИЯ
ЭЛЕКТРОНА В АТОМЕ ВОДОРОДА В 1926 году ПРЕДЛОЖЕНО УРАВНЕНИЕ
ШРЕДИНГЕРА
Уравнение Э.Шредингера содержит волновую функцию и позволяет определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени.
ψ - волновая функция характеризует движение электрона в пространстве как волнообразное возмущение; x, y, z - координаты, m - масса покоя электрона, h - постоянная Планка, E - полная энергия электрона, Ep - потенциальная энергия электрона
В ходе решения волнового уравнения вводятся целые числа - так называемые квантовые числа,
которые служат для описания состояний квантово- химической системы.
Главное квантовое число
Орбитальное квантовое число
Магнитное квантовое число
Спиновое квантовое число
n l
ml
ms