7. Буферные растворы
1.Если Кв = 0,00001, а Сэ соли/Сэ осн.= 1, то рН буферного раствора 2 типа равен:
А. 5
Б. 6
В. 8
Г. 9
2. Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств:
А.HHb
Б. НHbO2
В. H2SO4
Г H2CO3
агбв
3. Единицы измерения буферной емкости:
А. моль/кг
Б. доля единицы
В. моль – эквивалент/л
Г. проценты
4. Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить:
А. H2CO3
Б. CH3COOH
В. NH4Сl
Г. КОН
5. При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН :
А. не изменится
Б. снизится
В. повысится
6. Как изменится рН крови при остром бронхите:
А. снизится
Б. повысится
В. не изменится
7. Буферными называются растворы:
А. не изменяющие значения рН при добавлении кислоты
Б. проводящие электрический ток
В. гипертонические
Г. изотонические
8. При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:
А. метаболического алкалоза
Б. метаболического ацидоза
В. дыхательного алкалоза
Г. дыхательного ацидоза
9. Нормальный рН венозной крови:
А. 7,00
Б. 7,56
В. 6,85
Г. 7,34
10. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1ого типа выглядит следующим образом:
А рН = рК – lg [соли]/[кислоты]
Б. рН = рК +lg [соли]/[кислоты]
В. рОН = рК – lg [соли]/[кислоты]
Г. рН = – lg [соли]/[кислоты]
11. При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему … типа. Первого или 1
12. При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)
2 капель соляной кислоты рН будет:
А. = 7 Б. 7
В. 7
Г. рН уменьшится
13. Алкалоз развивается в случае:
А. накопления метаболических кислот
Б. повышение кислотности среды
В. повышения вентиляции легких
Г. снижения вентиляции легких
14. Респираторный ацидоз – это:
А. увеличение рН из-за усиления вентиляции легких
Б. уменьшение рН из-за повышения вентиляции легких
В. уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких
Г. увеличение рН из-за поступления в организм кислых продуктов
15. За счет каких групп белки могут связывать ОН-:
А. NH3+
Б. NH2
В. COOH
Г. COO-
16. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2ого типа выглядит следующим образом:
А. рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты]
Б. рН = 14– рК + lg /[основания] /[соли]
В. рН = рК – lg [соли]/[основания]
Г. рН = 14 – lg [соли]/[основания]
17. рН буферной системы 1 типа, если Кдис кислоты=10-4, а отношение [соль][кислота] =10 будет равен …5
18.Выберите буферную систему II типа:
А. NaОН и NaCl
Б. NH4OH и NH4Сl
В. CH3COOH и CH3COONa
Г. NaHCO3 и H2CO3
19. При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:
А. 1 типа
Б. 2 типа
В. и 1, и 2 типа
Г. так нельзя получить буферную систему
20. Установите соответствие:
А. буферная система I типа
Б. буферная система 2 типа
1. NH4OH и NH4Сl
2. NaCl и HCl
3. CH3COONa и CH3COOН
31
21. При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему …типа. второго
22. Выберите буферную систему I типа:
А. C6H5COOH и C6H5COONa
Б. СuCl2 и Cu(OH)Cl
В. NH4OH и NH4Сl
Г. Fe(OH)Cl2 и Fe(OH)2Cl