3. Химическая кинетика
1. Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку
А. 1 порядок
Б. 2 порядок
В. 3 порядок
1. SO2 + O2 →SO3
2. C2H4 +H2→ C2H6
3. N2 + 3H2→2NH3
4. NaCl →Na++Cl-
А4 б2 в1
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:
А. уменьшится в 8 раз
Б. увеличится в 16 раз
В. увеличится в 8 раза
Г. увеличится в 64 раза
3. Второй порядок имеет реакция:
А. С2Н2 + 2Н2→С2Н6
Б. С2Н6 → С2Н4 + Н2
В. С2Н4 + Н2→С2Н6.
Г. 3С2Н2 →С6Н6
4. Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):
А. ΔG=0
Б. ΔG>0
В. ΔG<0
1. Кр=2
2. Кр=0
3. Кр=1
4. Кр=0,001
А3 б4 в1
5. Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г):
А. концентрация SO2 возросла в 2 раза
Б. концентрация O2 возросла в 2 раза
В. давление в системе возросло в 2 раза
1. скорость реакции возросла в 2 раза
2 скорость реакции возросла в 4 раза
3. скорость реакции возросла в 6 раз
4. скорость реакции возросла в 8 раз
А2 б1в4
6. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением для константы скорости:
А. А(г)+2В(г)= 3С(г)
Б. А(г)+2В(тв)= 3С(г)
В. 3А(г)+2В(г)= С(г)
1. v = k [A]
2. v = k [A]3*[B]2 /[C]
3. v = k [A]*[B]2
4. v = k [A]3*[B]2
314
7. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:
А. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)
Б. С(г) + D(г) = 2В(тв)
В. 2С(тв) + 3D(г) = А(г)
Г. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)
1. v = k [С]*[D]
2. v = k
3. v = k [C]2*[D]3
4. v = k [2C]*[D]3
5. v = k [D]3
2153
8.Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции
А. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)
Б. 2С(тв) + 3D(г) = А(г)
В. С(г) + D(г) = 2В(тв)
Г. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)
1. реакция нулевого порядка
2. реакция второго порядка
3. реакция третьего порядка
4. реакция четвертого порядка
5. реакция пятого порядка
5321
9. Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 250С за 16 минут, а при 450С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен…
А 2
Б. 3
В. 2,3
Г. 4
10. Образец CaCO3 растворяется в соляной кислоте при 200С в течение 6 минут, при 400С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен …3
11. Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:
А. уменьшится в 3 раза
Б. уменьшится в 9 раз
В. увеличится в 9 раз
Г. уменьшится в 6 раз.
12. Для реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) уравнение закона действующих масс имеет вид:
А. v=k*C2SO2
Б. v=k*C2SO2*CО2
В. v=k*2CSO2*CО2
Г. v=k*CSO2*CО2
13. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:
А. принципом Ле Шателье
Б. законом Гесса
В. уравнением Аррениуса
Г. законом действующих масс
14. При уменьшении объема системы Н2(г) + J2(г)=2HJ(г) в 4 раза скорость реакции
А. уменьшится в 16 раз
Б. увеличится в 4 раз
В. уменьшится в 8 раз
Г. увеличится в 16 раз
15. Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:
А. ингибиторы Б. катализаторы
В. стимуляторы
Г. ускорители
16. Первый порядок имеет реакция:
А. С2Н6 → С2Н4 + Н2 Б. С2Н4 + Н2→С2Н6.
В. С2Н2 + 2Н2→С2Н6 Г. 3С2Н2 →С6Н6
17. Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате
А. уменьшения энергии активации
Б. увеличения теплового эффекта
В. увеличения концентрации реагирующих веществ
Г. увеличения энергии активации