6. Растворы электролитов
1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации :
А. менее 50% Б. менее 30%
В. менее 3%
Г. менее 10%
2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н+ увеличивается в … раз. 100
3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации ....уменьшается
4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.
рН раствора равен:
А. 4
Б. 3
В. 2
Г. 10
5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:
А. электролизом
Б. гидролизом
В. ионизацией
Г. электролитической диссоциацией
6. К сильным электролитам относится:
А. КС1О
Б. Н2О
В. Н2СО3
Г. С17Н33СООН
7. Степень диссоциации – это:
А. концентрация катионов и анионов в растворе
Б. отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе
В. отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе
Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе
8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.
А. 1 моль/л
Б. 0,75 моль/л
В. 1,5 моль/л
Г. 2 моль/л
9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен:
А. –1
Б. 1
В. 3
Г. –3
10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:
А рН‹ 7
Б рН› 7
1. K2SO4
2. NH4Br
3. NaHCO3
23
11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен:
А. –1
Б. 1
В. 2
Г. –2
12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен:
А. 4
Б. 3
В. 2
Г. 10
13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:
А. металлы и неметаллы
Б. электролиты и неэлектролиты
В. окислители и восстановители
Г. проводники и изоляторы
14. Степень диссоциации с ростом концентрации …уменьшается
15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе.
А. 1 моль/л
Б. 2 моль/л
В. 0,75 моль/л
Г. 1,5 моль/л
16. Полному гидролизу подвергаются:
А. соли слабой кислоты и слабого основания
Б. соли сильной кислоты и сильного основания
В. соли слабой кислоты и сильного основания
Г. соли сильной кислоты и слабого основания
17. Ионное произведение воды равно:
А. 15 Б. 16
В. 10-14 Г. 10-16
18. Ионное произведение воды описывается уравнением:
А. КН2O= [H+][OH-] Б. КН2O= [H+][OH-]/[Н2O]
В. КН2O= [H+][Н2O] Г. КН2O= [OH-][Н2O]
19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:
А. К2НРО4 Б. КН2РО4
В. Н3РО4 Г. К3РО4
20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации
А. сильные электролиты
Б. электролиты средней силы
В. слабые электролиты
1. НСООН
2. С2Н5ОН
3. СН3СООН
4. КС1О
413
21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:
А. соляная кислота
Б. гидроксид калия
В. гидроксид железа (II)
Г. нитрат железа
22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:
А. охлаждении
Б. разбавлении
В. добавлении ацетата натрия
Г. добавлении соляной кислоты
23. Электролиты – это любые вещества, которые:
А. растворимы в воде
Б. не растворимы в органических растворителях
В. проводят электрический ток
Г. растворимы в органических растворителях
24. К слабым электролитам относится:
А. Сr(ОН)3
Б. Са(ОН)2
В. Ва(ОН)2
Г. СrС13
25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:
А. Гидроксид железа (II) Б. Уксусная кислота
В. Нитрат серебра Г. Оксид меди (II)
26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н+
А. уменьшается в 3 раза Б. уменьшается в 1000 раз
В. увеличивается в 1000 раз Г. увеличивается в 300 раз
27. При гидролизе К2СО3 рН … 7 больше или >
28. рН раствора равен:
А. –lg[Н+]
Б. молярной концентрации Н+
В. процентной концентрации Н+
Г. lgС%(Н+)
29. Гидролизу не подвергаются:
А. соли сильной кислоты и сильного основания
Б. соли слабой кислоты и сильного основания
В. соли сильной кислоты и слабого основания
Г. соли слабой кислоты и слабого основания
30. Водные растворы хлорида аммония имеют:
А. рН > 7. Б. рН < 7
В. рН = 7 Г рН = 0
31. Гидролизом соли называется
А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты
Б. распад соли на анионы и катионы
В. взаимодействие катионов сильного основания с водой
Г. взаимодействие анионов сильной кислоты с водой
32. Гидролиз КНСО3 идет в
А. одну стадию
Б. две стадии
В. три стадии
Г. четыре стадии