Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Test_OBschaya_khimia.doc
Скачиваний:
106
Добавлен:
23.11.2015
Размер:
141.82 Кб
Скачать

1. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна … г. 0,8

2. Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия:

А. 0,125 моль/л

Б. 0,183 моль/л

В. 0,154 моль/л

Г. 0,22 моль/л

3. Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови

24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна:

А. 1,83%

Б. 0,183%

В. 2,74%

Г. 0,45%

4. Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна:

А. 0,082%

Б. 0,225%

В. 0.022%

Г. 6,24%

5. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна:

А. 33,4%

Б. 16,7%

В. 20,5%

Г. 8,45%

6. 2 литра 0, 3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества:

А. 39,2

Б. 19,6

В. 78,4

Г. 58,8

7. Объем 36% раствора соляной кислоты =1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора, равен… мл. 4,3

8. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет … %. 12

9. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна:

А. 12г

Б. 16 г

В. 18г

Г. 6г

10. Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl2 равна:

А. 0.01 %

Б. 0.03 %

В. 0.02 %

Г. 0.015 %

11. Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна … % 10

12. Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна… г.750

13. Объем 63 % раствора азотной кислоты (=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен:

А. 9,25 мл

Б. 1 8,5 мл

В. 7,4 мл

Г. 15,5 мл

14. Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет:

А. 1,0 г

Б. 1,5 г

В.1,25 г

Г. 2,0 г

15. При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна:

А. 0,12

Б. 0,083

В. 0,1

Г. 0,15

16. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна:

А. 4,48 Б. 5,6

В. 2,24 Г. 1,12

17. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

А. молярная

Б. молярная эквивалентная

В. процентная

R1: моль/л

R2: %

R3: моль-экв/л

R4: моль/кг

А1, Б3, В2

2. Химическая термодинамика

1. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

А. холодная вода

Б. пар

В. лед

Г. горячая вода

ВАГБ

2. Условием протекания реакции в изолированной системе является:

А. уменьшение энтропии

Б. равенство энтропии нулю

В. возрастание энтропии

Г. возрастание свободной энергии Гиббса (G):

3. Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

А. только для изолированной системы

Б. для закрытых и изолированных термодинамических систем

В. для открытых и изолированных систем

Г. только для закрытой системы

Д. для всех видов систем

4. К функциям состояния не относится:

А. объем

Б. энтальпия

В. энтропия

Г. внутренняя энергия

Д. свободная энергия Гиббса

5. При образовании химической связи энергия:

А. поглощается

Б. выделяется

В. не изменяется

Г. может и выделяться, и поглощаться

6. Для реакции С2Н2(г)+2Н2(г)= С2Н6 (г) энтропия системы …уменьшается

7. Энтальпия в ходе реакции горения…уменьшается

8. Энтропия в ходе процесса кипения …увеличивается

9. Энтропия при растворении соли в воде ### увеличивается

10. Энтропия системы при растворении газа в жидкости ### уменьшается

11.Энтропия увеличивается в процессе:

А. растворения газа в жидкости.

Б. в ходе реакции изомеризации А↔В

В. растворения одной жидкости в другой жидкости

Г. в ходе процесса А+В↔С

12. Энтропия уменьшается в процессе:

А. реакции А+В↔С

Б. растворения кристаллов соли в жидкости

В. смешивания этилового спирта с водой

Г. образование паров йода из кристаллов

13. Энтропия уменьшается в процессе:

А. гидролиза жира

Б. синтеза РНК

В. окисления глюкозы до молочной кислоты

Г. окисления глюкозы до СО2 и Н2О

14. Энтропия уменьшается в процессе:

А. гидролиза крахмала.

Б. окисления жирных кислот до СО2 и Н2О

В. синтеза белка.

Г. горения целлюлозы

15. Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:

А. Q = –ΔH

Б. Q = ΔH

В. Q = 2ΔH

Г. Q = >ΔH

16. Свободная энергия Гиббса равна:

А. ΔG = ΔH + TΔS,

Б. ΔG = ΔH – TΔS,

В. ΔG = ΔH + SΔT,

Г. ΔG = ΔH – SΔT.

17. Человеческий организм:

А. закрытая термодинамическая система

Б. изолированная термодинамическая система

В. может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой

Г. открытая термодинамическая система

18. Наиболее калорийными являются:

А. жиры

Б. белки

В. углеводы

Г. клетчатка

19. Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции для которых:

А. разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

Б. разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна

В. направление процесса не зависит от изменений окислительно-восстановительного потенциала

20. Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):

А. ΔG = 0

Б. ΔG < 0

В. ΔG › 0

Г. самопроизвольность реакции не зависит от изменения ΔG

21. Тепловой эффект обратной реакции:

А. равен тепловому эффекту прямой реакции

Б. равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

В. больше теплового эффекта прямой реакции

Г. меньше теплового эффекта прямой реакции

Соседние файлы в предмете Неорганическая химия