Решение
1) объем газа определим из уравнений Менделеева – Клапейрона: р1V = (m/M)RT1; V = ; V = = 2,41∙10-2 м3. М – молярная масса кислорода; R− газовая постоянная; Т1 – начальная температура; р1 – начальное давление.
2) температуру газа Т2 после нагревания определим из закона Шарля: р1/Т1 = р2/Т2; Т2 = р2Т1/р1; Т2 = 4∙T1; T2 = 4∙290 = 1160 K.
3) количество теплоты, сообщенное газу: Q = CV∙(m/M)∙(T2 – T1); CV = iR/2 – молярная теплоемкость газа при постоянном объеме; i = 5 – число степеней свободы молекулы. Q = R(T2 – T1) = Q = 3 RT1; Q = = 18,1∙103 Дж.
Ответ: 2,41∙10-2 м3; 1160 К; 18,1∙103 Дж.
7
Задача №5 (2.58). Азот массой 280 г расширяется в результате изобарного процесса при давлении р = 1 МПа. Определите: 1) работу расширения; 2) конечный объем V2 газа, если на расширение затрачена теплота Q = 5 кДж, а начальная температура азота Т1 = 290 К.
Дано: М = 28∙10-3 кг/моль; m = 280 г = 0,28 кг; р = 1 МПа = 106 Па; Q = 5 кДж = 5∙103 Дж;; Т1 = 290 К.
А -? V2 -?
Решение
1) работа А при расширении газа и затраченная теплота Q при изобарном процессе определяются по формулам: A = (m/M)R(T2 – T1); Q = (m/M)Cp(T2 – T1). Разделим: A/Q = R/Cp; R – газовая постоянная; молярная теплоемкость при постоянном давлении: Ср = ; i = 5 – число степеней свободы молекулы.
Подставим: А = = ; А = = 1,433 Дж. 2) из уравнения Менделеева -Клапейрона определим объем V1 до расширения азота: рV1 = (m/M)RT1; V1 = RT1; подставим объем V1 в формулу работы газа и найдем конечный объем V2. A = p(V2 – V1); V2 = A/p + V1 = (1/p)(A + mRT1/M);
V2 = (1/106)(1,43∙103 + ) = 0,026 м3.
Ответ: 1,433 Дж; 0,026 м3.
Задача №6 (2.61). Азот массой 14 г сжимают изотермически при температуре Т = 300 К от давления р1 = 100 кПа до давления р2 = 500 кПа. Определите: 1) изменение внутренней энергии газа; 2) работу сжатия; 3) количество выделившейся теплоты.
8
Дано: М = 28∙10-3 кг/моль; m = 14 г = 0,014 кг; T = 300 K; р1= 100 кПа = 105 Па; р2 = 500 кПа =5∙105 Па.
ΔU -? A -? Q -?
Решение
Процесс изотермический, поэтому изменение внутренней энергии ΔU = 0. Работа при изотермическом процессе: А = (m/M)RT∙ℓn(p1/p2), т.е.
A = (0.28/0.028)∙8,31∙300∙ℓn(105/5∙105) = -2,01∙103 Дж.
Из первого начала термодинамики Q = ΔU + A видно, что количество выделившейся теплоты Q равно работе A сжатия: Q = A = 2,01∙103 Дж.
Ответ: 0; -2,01∙103 Дж; 2,01∙103 Дж.