- •Министерство образования и науки рф
- •Пояснительная записка
- •Календарно - тематический план лекционных и семинарских занятий по курсу «Решение задач по химии»
- •Итоговый контроль (зачет):
- •1 Решение набора обязательных задач из сборника «Сто задач по химии – 2 »
- •2 Выполнение контрольной работы, составленной из задач сборника ( 3 задачи – общая химия, неорганическая химия, органическая химия).
- •Карта обеспеченности литературой
- •Семинар «Сто задач по химии – 2 »
- •(Специальность «Химия», IV курс, II семестр)
- •Задачи олимпиады школьников по химии 2000- 2005 г
- •( Республиканский тур)
- •Задачи вступительных экзаменов в мгу 2002-2004 г. Химический факультет
- •Биологический факультет
- •Факультет фундаментальной медицины
- •Задачи для поступающих в Российский государственный медицинский университет ( ргму )
- •Российские дистанционные олимпиады школьников по химии
- •Задачи для поступающих на факультет естественных наук Новосибирского государственного университета
- •Другие задачи
Другие задачи
Один килограмм вещества содержит 0,3227 г электронов. Определите формулу вещества. ( Масса электрона равна 1/1823 а.е.м. ). ( NH3 )
При окислении водным раствором перманганата калия 0,04 моль неизвестного органического вещества образовалось 6,4 г бензоата калия, 11,04 г карбоната калия, 20,88 г оксида марганца (IV ), 2,24 г гидроксида калия и вода. Определите структурную формулу вещества. (изопропилбензол)
При полном гидролизе 57,60 г олигосахарида образовался только один продукт – глюкоза, при спиртовом брожении которой получено 19,32 г этанола. Установите число остатков глюкозы в молекуле олигосахарида и рассчитайте массу воды, необходимой для гидролиза, если выход реакции брожения – 60%.
( n = 7 ; 5,40 г Н2О )
Два электролизера, один из которых содержал раствор нитрата серебра с массовой долей соли 4,25%, а другой раствор хлорида бария такой же массы, соединили последовательно и пропускали постоянный электрический ток до того момента, когда массы растворов опять сравнялись. Определите массовую долю хлорида бария в исходном растворе, если известно, что при дальнейшем пропускании тока массы растворов в электролизерах оставались равными между собой. ( 10,1% )
4,03 г соли аминокислоты, входящей в состав белков, сожгли в 5,712 л кислорода (н.у.). После приведения смеси веществ, полученных после сгорания, к нормальным условиям образовалось 2,437 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 26,94% и плотностью 1,112 г/мл и газовая смесь, имеющая плотность 1,84 г/л , объем которой после пропускания через избыток раствора щелочи уменьшился в 4,6 раза. Определите структурную формулу сожженной соли. ( Гидрохлорид фенилаланина С9Н12О2NCl )
2,016 л (н.у.) смеси этиламина, диметилового эфира и метана сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь веществ обработали 60 г раствора гидроксида натрия с плотностью 1,2 г/мл и концентрацией щелочи 6 моль/л после чего массовая доля щелочи уменьшилась до 1,135%. Не поглощенная щелочью смесь газов имела объем 896 мл и плотность по водороду 15,5. Определите состав исходной смеси в % по объему.
560 л (н.у.) смеси азота и водорода , плотность которой по водороду равна 3,6 , пропустили над катализатором при нагревании, после чего ее плотность по водороду составила 4,5. Определите выход аммиака. ( 50% )
Источником солнечной энергии служит следующая последовательность реакций ядерного синтеза
1Н + 1Н 2Н + + +
2Н + 1Н 3Не +
3Не + 3Не 4Не + 21Н
где + _ позитрон ( антиэлектрон ), - нейтрино, - гамма-излучение.
Запишите суммарный процесс ядерного синтеза и рассчитайте дефект массы, если относительные массы частиц равны 1Н – 1,007825 а.е.м., + - 0,0005486 а.е.м., - ноль, 4Не – 4,002603 а.е.м..
( 1 а.е.м. = 1,6606 10 – 27 кг , скорость света – 3 10 8 м / с ).
На основе уравнения Эйнштейна определите энергию, которая выделяется, если в ядерном синтезе принял участие 1 г протия. Во сколько раз эта энергия больше, чем энергия, выделяющаяся при сгорании 1 г водорода в избытке кислорода ? Теплота сгорания водорода 285,84 кДж/моль.
(6,15·1011 Дж, в 4,3 106 раз )
99. Какую энергию можно получить, если природный дейтерий, содержащийся в 1 кг воды, использовать в реакции ядерного синтеза
2Н ( 2,0141 а.е.м.) + 2Н 3Н ( 3,01605 а.е.м.) + 1Н ( 1,007825 а.е.м. ).
Сравните полученное значение с энергией, извлекаемой при сгорании 1 кг бензина
( условно считать С8Н18(ж) , теплота сгорания 5470,58 кДж/ моль). В природной смеси изотопов водорода мольная доля дейтерия составляет 0,015%.
(3,24 109 Дж/ кг , в 67,5 раз больше )
100. Какая энергия выделяется на 1 г горючего в реакциях ядерного синтеза
2Н ( 2,014102 а.е.м.) + 2Н 3Н ( 3,016049 а.е.м.) + 1Н ( 1,007825 а.е.м.) и
2Н + 3Н 4Не ( 4,002603 а.е.м.) + 1n ( 1,008665 а.е.м.) ?
Сравните полученные значения с энергией, выделяющейся при делении 1 г урана:
1n ( 1,008665 а.е.м.) + 235U ( 235,043925 а.е.м. ) 141Ba ( 140,9141 а.е.м.) + 92Kr ( 91,9250 а.е.м.) + 3 1n ,
если использовать природный уран, содержащий 99,275мол.% 238U (238,050784 а.е.м.), 0,72мол.% делящегося изотопа 235U (235,043924 а.е.м.) и 0,005мол.% 234U ( 234,040946 а.е.м.), и если использовать обогащенный уран, условно считая его на 100% состоящим из изотопа 235U.
( 9,7 1010 Дж/ г , 3,4 1011 Дж/ г, 5,1 108 Дж/ г, 7,17 1010 Дж/ г ).