4.4. Лабораторные занятия

Наименование работы	Объем в часах
1. Определение концентрации соляной кислоты и временной жесткости воды	1
2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие	1
3. Гидролиз солей	1
4. Окислительно-восстановительные реакции и коррозия металлов.	1

4.5. Самостоятельная работа

Заочная форма обучения предполагает, что основную работу по изучению дисциплины студент проводит самостоятельно. Основные виды обязательной самостоятельной работы:

- изучение рекомендованной учебной и методической литературы, конспекта лекций;

- выполнение контрольных заданий и подготовка письменных ответов на контрольные вопросы согласно выданному варианту;

- подготовка и доработка отчётов по лабораторным работам.

В процессе изучения дисциплины студент может обращаться за консультациями к преподавателю в отведенное преподавателем время либо по электронной почте.

5. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

5.1. Основная литература

1. Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технический направлений и специальностей вузов. – М.: Высшая школа, 2003.

2. Химия: учебное пособие для студентов всех специальностей заочной формы обучения / Е.Н. Калюкова, Н.Н. Иванская. – Ульяновск: УлГТУ, 2010.

5.2. Дополнительная литература

1. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И.Л. Шиманович. – М.: Высшая школа, 2003.

2. Зубрев Н.И. Инженерная химия на железнодорожном транспорте. - М.: ИПЦ «Желдориздат», 2002.

3. Химия: Учебник / А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко, В.Н. Шаповал. — М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.

5.3. Другие методические и дополнительные материалы

1. Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «Химия». – М.: МИИТ, 2002.

2. Журнал «Химия и жизнь»

6. Средства обеспечения освоения дисциплины.

6.1. Демонстрационные материалы:

периодическая система элементов Д.И. Менделеева, стандартные электродные потенциалы металлов, таблица изменения окраски индикаторов, таблица растворимости веществ, таблица константы диссоциации слабых электролитов. Электронный курс лекций «Открытая химия».

6.2. Лабораторные материалы:

химические реагенты, растворы веществ, пробирки, штативы, электроды, гальванические элементы.

7. Методические рекомендации для студентов

В ходе краткого лекционного курса необходимо законспектировать важнейшие опорные понятия для дальнейшего самостоятельного более глубокого изучения основ химии. Процесс освоения учебного материала сопровождается ответом на вопросы для самоконтроля, подготовкой и выполнением лабораторных работ, письменным выполнением контрольных заданий и вопросов (см. прил.). Предлагаемая учебная литература полностью освещает темы курса химии и содержит необходимые примеры и методические рекомендации для решения контрольных заданий.

Кроме того, для более глубокой проработки отдельных вопросов, студент может подготовить реферат и сделать по нему краткий доклад для аудитории. Тема реферата обязательно согласовывается с преподавателем.

7.1. Выполнение контрольных заданий (см. прил)

Выполнение контрольных заданий является необходимым условием для допуска к экзамену. Студент, не выполнивший контрольных заданий или выполнивший работу не по своему варианту, к зачету не допускается.

Вариант контрольного задания определяется преподавателем. Перечень заданий, соответствующих каждому варианту определяется по таблице вариантов (прил.).

Работа оформляется по следующим правилам:

- все задания должны быть выполнены в одной тетради;

- на обложке тетради необходимо указать ФИО выполнившего работу, номер учебной группы, вариант, год выполнения и поставить личную подпись;

- все задания должны строго соответствовать варианту и быть представлены в последовательности, указанной в таблице вариантов;

- условия задач и формулировки вопросов необходимо переписать в тетрадь;

- на каждой странице должны оставляться поля в 2-3 см для отметок преподавателя;

- перед решением следует ознакомиться с теоретическими основами соответствующего раздела, пользуясь рекомендованной литературой;

- решение необходимо приводить в наиболее подробной форме;

- следует использовать правила современной химической номенклатуры, а величины выражать в единицах Международной системы СИ.