2.2. Связь с предшествующими и последующими дисциплинами:

Физика, математика, экология, материаловедение, безопасность жизнедеятельности, грузоведение.

3. Виды учебных занятий по дисциплине и их объёмы (в часах)

Вид учебных занятий	Всего	Семестры
		1
Общая трудоемкость дисциплины, ч.	108	108
Аудиторная нагрузка	12	12
Лекции	6	6
Практические занятия	2	2
Лабораторный практикум	4	4
Самостоятельная работа	96	96
Контрольная работа (количество)	1	1
Вид промежуточной аттестации		Экзамен

4. Содержание дисциплины

4.1. Тематическое содержание дисциплины

Тема 1. Введение в химию.

Понятие об атомах. Молекулы, радикалы и ионы. Понятие химического элемента. Основные классы неорганических веществ (оксиды основные и кислотные, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли).

Тема 2. Строение атома и квантовые свойства. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Понятие периода, группы. Элементы больших и малых периодов. Понятие главной и побочной подгруппы. Изменение свойств элементов по периоду, группе. Понятие валентности и степени окисления. Основные химические законы.

Тема 3. Химическая связь и условия её образования.

Представление о химической связи. Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость. Основные положения метода валентных связей. Типы гибридизации атомных орбиталей. Донорно-акцепторная связь. Сигма -, пи-связи. Основные положения методов молекулярных орбиталей и валентных связей. Порядок связи. Объяснение возможности существования молекулы. Магнитные свойства молекулы.

Тема 4. Энергетика химических процессов.

Понятие системы в химической термодинамике. Понятие фазы. Параметры системы, зависимые и независимые переменные. Первый закон термодинамики. Понятия внутренней энергии и энтальпии. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса. Понятие энтропии. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса как критерий протекания химических процессов. Энергия Гельмгольца. Связь между термодинамическими функциями. Направление химических процессов.

Тема 5. Химическая кинетика.

Химические реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Катализ. Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на равновесие. Фазовые равновесия, диаграмма фазового состояния воды.