Ekzam_bilety_po_khimii_UEM_2011-2012_g_g

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Физико-химическая теория растворов, энергетика процесса растворения. Механизм растворения.

2. Понятие об электролизе. Сходство и различие процессов в гальванических элементах и при электролизе.

3. Определите температурный коэффициент () реакции, если при понижении температуры на 40ºС ее скорость уменьшается в 81 раз.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Способы выражения концентрации растворов.

2. Скорость химической реакции: средняя и истинная. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов. Закон действующих масс для простых гомогенных и гетерогенных реакций.

3. Используя справочные данные для стандартных условий (Т=298 К) рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой и кобальтовой пластин, опущенных в растворы своих солей. Составить схему гальванического элемента.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза, дисперсионная среда. Классификации и примеры дисперсных систем.

2. Защитные покрытия металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия.

3. В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция: 4NH₃(г) + 5O₂(г)  4NO(г) + 6H₂O(г)? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G⁰₂₉₈ по значениям стандартных энергий Гиббса _fG⁰₂₉₈ образования веществ, участвующих в реакции.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Основные положения квантовой механики: уравнение де Бройля, принцип неопределен­ности Гейзенберга, уравнение Шредингера.

2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов (законы Рауля).

3. К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Введение в химию. Основные понятия химии (атомная, молекулярная, молярная и эквивалентная масса, моль, валентность, степень окисления). Значение химии в инженерном деле.

2. Сравнительная характеристика электролиза расплава и раствора соли.

3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Возникновение потенциала на границе раздела металл / раствор. Устройство и работа гальванического элемента. Элемент Якоби-Даниэля.

2. Простые и сложные химические реакции. Молекулярность и порядок реакции.

3. Напишите электронную формулу невозбужденного атома ₃₁Ga. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое.

2. ЭДС гальванического элемента, ее связь с максимальной работой. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Ряд напряжений как характеристика свойств металлов.

3. В 250 г воды растворили 10 г неэлектролита. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если раствор кипит при 100,226 ºС. (Эбулиоскопическая константа воды 0,52 К·кг/моль)

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, Авогадро), границы их применимости.

2. Типы электродов: I, II рода, окислительно-восстановительные электроды. Электроды сравнения.

3. Найдите осмотическое давление при 0 ºС раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С₃Н₈О₃

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Развитие теории строения атома: модели атома по Томсону, Резерфорду и Бору.

2. Химическое равновесие, его признаки. Константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных процессов. Связь константы равновесия с энергией Гиббса (уравнение изотермы химической реакции).

3. Вычислите ЭДС гальванического элемента: Al | Al₂(SO₄)₃ (0,01 M) || SnCl₂ (0,1 M) | Sn

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Атомные орбитали. Заполнение АО электронами: принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда.

2. Коррозия под действием блуждающих токов. Защита металлоконструкций от коррозии блуждающими токами.

3. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 0 ºС.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента. Примеры окислителей и восстановителей.

2. Метод валентных связей (МВС). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

3. Золь сульфата бария получен реакцией избытка хлорида бария с сульфатом алюминия. Написать формулу мицеллы этого золя.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронным строени­ем атомов (потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности).

2. Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии.

3. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cr и Ni а) в растворе HCl б) во влажном грунте? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, полярность. Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Направленность и насыщаемость ковалентной связи.

2. Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии.

3. Во сколько раз уменьшится скорость реакции: 4HCl + O₂ = 2H₂O +2Cl₂, если уменьшить давление газовой смеси в 3 раза?

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Гибридизация атомных орбиталей и пространственная конфигурация молекул.

2. Химическая коррозия. Законы роста оксидных пленок на различных металлах и качество оксидных пленок.

3. Можно ли использовать KMnO₄ в кислой среде для окисления а) H₂S до S б) Fe²⁺ до Fe³⁺, если:  (MnO₄^–/Mn²⁺) = +1,51 B  (S/H₂S) = +0,17 B  (Fe³⁺/ Fe²⁺) = +0,77 B

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Понятие о катализе. Отличительные черты катализаторов, механизм их действия. Примеры промышленных катализаторов.

2. Химические источники тока. Первичные гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы.

3. Укажите тип химической связи в молекулах Н₂, Br₂, HBr. Приведите схему перекрывания электронных облаков. В какой из этих молекул связь наиболее полярна и почему?

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Понятие о внутренней энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия, ее физи­ческий смысл.

2. Сплавы, интерметаллиды, композиционные материалы. Современные конструкционные материалы.

3. Можно ли использовать хлор для окисления а) H₂S до S б) Mn²⁺ до MnO₄^– , если (Сl₂/Cl^–) = +1,36 В  (S/H₂S) = +0,17 B  (MnO₄^–/Mn²⁺) = +1,51 B

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

2. Ионная, металлическая и водородная химические связи. Виды межмолекулярного взаи­модействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное.

3. Количественные соотношения при электролизе: законы Фарадея, выход по току.

4. В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция: Fe₂O₃(к) + 3CO(г)  2Fe(к) + 3CO₂(г)? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G⁰₂₉₈ по значениям стандартных теплот образования _fH⁰₂₉₈ и стандартных энтропий S⁰₂₉₈ веществ, участвующих в реакции.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Химическая термодинамика: предмет, основные понятия (система, фаза, параметры со­стояния и функции состояния системы, классификация термодинамических процессов).

2. Коррозия металлов и сплавов, ее причины. Классификация коррозионных процессов.

3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы (на примере воды).

2. Практическое применение электролиза. Гальванотехника.

3. Электролиз раствора медного купороса с угольными электродами проводили в течение 1 часа при силе тока 6 А. Каков объем (н.у.) выделившегося на аноде газа? Что и в каком количестве выделилось на катоде?

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. Практическое применение электролиза. Гальванотехника.

3. Как изменится скорость реакции, имеющей энергию активации Еа=155 кДж/моль, при увеличении температуры от 350 до 400 К.