Ekzam_bilety_po_khimii_UEM_2011-2012_g_g

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22 По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Изменение энтальпии системы как энергетический критерий направления протекания процесса. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него.

2. Катодная защита металлов от коррозии: электрозащита и протекторная защита.

3. Пользуясь графическим изображением молекулы SO₂, определите тип гибридизации ее центрального атома и укажите пространственную форму этой молекулы.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Применение законов Рауля и Вант-Гоффа к растворам электролитов. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.

2. Легирование как способ защиты металлов от коррозии. Жаростойкость и жаропрочность.

3. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2SO₃ = 2SO₂ + O₂; H >0. Как следует изменить в системе а) температуру; б) давление , чтобы сместить равновесие в прямом направлении?

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Гидролиз солей. Простой (обратимый) и сложный (необратимый) гидролиз (примеры).

2. Понятие о коллоидных системах. Свободная поверхностная энергия.

3. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cu и Ag а) в растворе H₂SO₄ с доступом кислорода б) в закрытом сосуде с HCl? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Свободная энергия Гиббса как определяющий критерий направленности химических процессов. Свободная энергия Гельмгольца. Связь термодинамических функций.

2. Понятие об адсорбции. Поверхностно-активные вещества.

3. Составить схему электролиза раствора нитрата натрия с угольными электродами. Какое вещество и какой массой выделилось на катоде, если процесс проводили при силе тока 3 А в течение 2 часов?

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели среды.

2. Последовательность процессов восстановления на катоде и окисления на аноде различных ионов при электролизе.

3. Взаимодействие между оксидом углерода (II) идет по уравнению: СО(г) + Cl₂(г) = СОCl₂(г). Концентрация СО была 0,3 моль/л, Cl₂ – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию угарного газа до 2,4 моль/л, а хлора – до 3 моль/л?

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Понятие об активированном комплексе. Энергия активации. Зависимость скорости химической реакции от температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса).

2. Электрохимия. Электрический потенциал. Контактный и диффузионный потенциал.

3. Золь бромида свинца (II) получен реакцией бромида кальция и с избытком ацетата свинца. Написать формулу мицеллы этого золя.

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Влияние различных факторов на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

2. Устройство, химизм работы и расчет ЭДС химического и концентрационного ГЭ.

3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 30 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 200 г воды. (Криоскопическая константа воды 1,86 К·кг/моль) (Ответ: –1,5 ºС)

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Строение частиц лиофобных и лиофильных коллоидных систем.

2. Кинетика электродных процессов. Поляризация, ее виды.

3. В гетерогенной системе установилось равновесие: CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)₂(к); H < 0. Напишите выражение для константы равновесия. В какую сторону сместится равновесие: а) при уменьшении давления; б) при увеличении температуры?

Росжелдор

МИИТ

Кафедра «Химия инженерная экология»

2011 / 2012 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30

По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

1. Свойства коллоидных систем: оптические, кинетические, электрические.

2. Электрохимическая коррозия. Возникновение микро- и макрогальванических элементов.

3. Напишите электронную формулу невозбужденного атома ₁₅Р. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента.