- •Водород. Вода. Водород.
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса. Водород. Вода.
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •2.Пероксид водорода н2о2
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса.
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Элементы viia подгруппы Галогены
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса Галогены
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •4.Элементы viа подгруппы
- •Физические свойства
- •Кислород
- •Подгруппа серы
- •Подгруппа селена: Se, Te, Po
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •5. Элементы va подгруппы
- •Азотистая кислота и нитриты
- •Мышьяк. Сурьма. Висмут.
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образцы тестового опроса азот
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •6. Элементы iva подгруппы
- •Кремний.
- •Химические свойства
- •Способы получения кремния.
- •Германий
- •Образцы решений задач и упражнений
- •Образцы тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •7. Элементы III-a подгруппы
- •Химические свойства бора
- •Алюминий.
- •Галлий, индий, таллий
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •8. Элементы iiа подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса. Элементы iiа подгруппы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •9. Элементы iа подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса Элементы iа подгруппы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Комплексные соединения Двойные соли и комплексные соединения.
- •Строение комплексных соединений. Теория Вернера.
- •I. Электролитами II. Неэлектролитами
- •Устойчивость комплексных соединений
- •Способы разрушения комплексных соединений
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Комплекс - анион.
- •Комплекс - катион и анион.
- •Соединения без внешней сферы.
- •Классификация комплексных соединений.
- •Метод валентных связей.
- •Теория кристаллического поля
- •Порядок убывания силы поля лигандов (комплекс - октаэдр)
- •Низко - и высокоспиновые комплексы.
- •Характеристика ионов в октаэдрическом поле
- •Образцы решения эадач.
- •Образец тестового опроса Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •11. Элементы ib подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •12. Элементы iib подгруппы
- •Физические свойства
- •Растворение сульфидов
- •Применение Zn, Cd, Hg в микроэлектронике.
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Элементы ivb подгруппы
- •Применение Ti, Zr, Hf
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •14. Элементы vb подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •15. Элементы vib подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •16. Элементы viiв подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Элементы viiib подгруппы
- •Физические свойства
- •Получение металлов
- •Химические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Платиновые металлы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образец тестового опроса Платиновые металлы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •3. Элементы viia подгруппы Галогены
- •4.Элементы viа подгруппы
- •5.Элементы vа подгруппы
- •4. Элементы III-a подгруппы
- •Элементы ivв подгруппы
- •Элементы vb подгруппы
- •Элементы viв подгруппы
- •Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18 c
- •Области перехода некоторых индикаторов
- •Степень гидролиза солей (в 0,1 м растворах при 25c)
- •Произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25c
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
- •Ряд напряжений металлов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Содержание
Подгруппа селена: Se, Te, Po
Получают из отходов сернокислотного производства.
Химические свойства
1. Se, Te -похожи на S;
2. Se, Te + F2, Cl2 (с O2 только при нагревании);
3. Se + H2 = H2Se Te +H2 ≠ не идет
4. Se, Te +Me → K2Se K2Te
5. K2Se + 2HCl = 2KCl + H2Se K2Te + 2HCl = 2KCl + H2Te
В ряду
H2S H2Se H2Te
→
усиление кислотных и восстановительных свойств
Кислородные соединения: ЭО2 и ЭО3
Получение оксидов ЭО2:
Se + O2SeO2 Te + O2 TeO2
2H2Se + 3O2 = 2SeO2 + 2H2O 2H2Te + 3O2 = 2TeO2 + 2H2O
Оксидам ЭО2 соответствуют кислоты Н2ЭО3;
Получение кислот:
1) SeO2 + H2O = H2SeO3 TeO2 + H2O ≠
селенистая кислота теллуристая кислота не получена
2) 3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO
Cоли:
H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O TeO2+2NaOH = Na2TeO3+H2O
селенит натрия теллурит натрия
У селенитов (Se+4 ) и теллуритов (Te+4 ) преобладают окислительные свойства, в отличие от сульфитов (S+4), у которых преобладают восстановительные свойства.
Sº S+4 S+6
Se0, Te0 Se4+,Te4+S+6
Примеры. а). Селенит (Se+4) - окислитель:
H2SeO3 + 4HI = Se + 2I2 + 3H2O
(слабая кислота)
б) Селенит (Se+4 ) - восстановитель (малохарактерно)
3H2SeO3 + HClO3 = 3H2SeO4 + HCl
Оксиды ЭО3 получают из кислот:
H2TeO4 TeO3 + H2O
TeO3 – порошок желтого цвета, не растворяется в воде и кислотах.
Кислоты:
H2SeO4 по силе подобна серной (H2SO4), сильный окислитель
ее соли - селенаты также окислители.
H2TeO4 - теллуровая к-та, это слабый электролит, ее соли – теллураты.
TeO3 + NaOHNa2TeO4
теллурат Na
Селеновая кислота (концентрированная) растворяет золото:
6H2SeO4 + 2Au (t°) =Au2(SeO4)3 + 3SeO2 + 6H2O
концентр.
Получение кислот H2ЭО4:
Ag2SeO3 + Br2 + H2O = H2SeO4 + 2AgBr↓
Te +H2O2 = H2TeO4∙2H2O (TeO3∙3H2O ≡ H6TeO6
ортотеллуровая кислота
H6TeO6H2TeO4TeO3 (Ag6TeO6)
Образцы решения задач
Пример 1. Из значения произведения растворимости осадка ZnS (ПP= 2,5·10–22) вычислите концентрацию ионов цинка в моль/л и г/л.
Решение.
Растворенная часть осадка диссоциирует:
ZnS Zn2+ + S2–
Произведение растворимости – произведение концентраций ионов над осадком:
ПРZnS = [Zn2+][S2–]
Обозначим концентрацию ионов цинка и равную ей концентрацию сульфид-иона – x, тогда:
ПРZnS = [x][x]= x2
отсюда х = [Zn2+] = 1,6·10–11 моль/л
[Zn2+] = 1,6·10–11·65,4= 1·10–9 г/л, (65,4 – молярная масса иона цинка).
Пример 2. К раствору, содержащему в 1 л 10–6 М Pb(NO3)2 прибавили 1л 1·10–18 M раствора Na2S. Выпадет ли осадок? (ПPPbS = 2,5·10–27).
Решение. Осадок выпадает при условии, когда произведение концентраций ионов больше значения ПР: [Pb2+][S2–] > ПР
При сливании 2-х л растворов концентрация ионов [Pb2+] и [S2–] уменьшится в 2 раза и составит: [Pb2+] = 5 ·10 –6 моль/л; [S2–] = 5·10–19 моль/л.
[Pb2+][S2–] = 5 ·10 –6·5 ·10 –19 = 2,5 ·10 –24.
Эта величина больше значения ПР: 2,5 ·10 –24> 2,5·10–27, осадок выпадет.
Пример 3. Вычислить произведение растворимости сульфида кадмия (II), если его растворимость при комнатной температуре равна 1, 3·10–4 г в 100 г воды.
Решение. Диссоциация растворенной части осадка идет по уравнению:
CdS Cd2+ + S2–
Концентрацию [CdS] и равную ей концентрацию ионов [Cd2+] и [S2–] выразим в моль/л (приняв плотность такого разбавленного раствора за 1):
См = моль/л.
ПР CdS = [Cd2+]·[S2–]; ПР CdS = [9·10–6]·[9·10–6] = 8,1·10–11.
Пример 4. Какой объем концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, в которой массовая доля кислоты составляет 98%, необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г? Какой объем оксида серы (IV), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?
Решение.
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Количество вещества меди рассчитываем по формуле:
моль; n(H2SO4) = 2n(Cu) = 0,125·2 = 0,25 моль.
Масса серной кислоты: г;
Масса 98%-ной серной кислоты:
г;
мл;
моль; л.
Пример 5. Какой объем оксида серы (IV), измеренный при температуре 27 ºС и давлении 98,5 кПа, образуется при обжиге пирита массой 30 г, который кроме дисульфида железа FeS2 содержит примеси, не образующие при обжиге SО2? Массовая доля примесей в пирите составляет 20%.
Решение.
Записываем уравнение реакции обжига дисульфида железа:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Массовая доля примесей в пирите составляет 20%, следовательно, массовая доля FeS2 составляет 80%, или 0,8.
Определяем массу дисульфида железа в пирите:
m(FeS2) = m(пирита)·ω (FeS2); m(FeS2) = 30·0,8 = 24 г.
Определяем количество вещества дисульфида железа:
n(FeS2) = n(FeS2) =моль.
Из уравнения реакции следует:
Отсюда получаем: n(SO2) = 2n(FeS2) = 2·0,2 = 0,4 .
Вычисляем объем образовавшегося оксида серы (SO2) при нормальных условиях: V0(SO2) = n(SO2)·22,4 = 0,4·22,4 = 8,96 л.
Находим объем газа при указанных условиях, учитывая, что Т = 273+27 = 300К:
л.