- •Водород. Вода. Водород.
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса. Водород. Вода.
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •2.Пероксид водорода н2о2
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса.
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Элементы viia подгруппы Галогены
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса Галогены
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •4.Элементы viа подгруппы
- •Физические свойства
- •Кислород
- •Подгруппа серы
- •Подгруппа селена: Se, Te, Po
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •5. Элементы va подгруппы
- •Азотистая кислота и нитриты
- •Мышьяк. Сурьма. Висмут.
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образцы тестового опроса азот
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •6. Элементы iva подгруппы
- •Кремний.
- •Химические свойства
- •Способы получения кремния.
- •Германий
- •Образцы решений задач и упражнений
- •Образцы тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •7. Элементы III-a подгруппы
- •Химические свойства бора
- •Алюминий.
- •Галлий, индий, таллий
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •8. Элементы iiа подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса. Элементы iiа подгруппы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •9. Элементы iа подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса Элементы iа подгруппы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Комплексные соединения Двойные соли и комплексные соединения.
- •Строение комплексных соединений. Теория Вернера.
- •I. Электролитами II. Неэлектролитами
- •Устойчивость комплексных соединений
- •Способы разрушения комплексных соединений
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Комплекс - анион.
- •Комплекс - катион и анион.
- •Соединения без внешней сферы.
- •Классификация комплексных соединений.
- •Метод валентных связей.
- •Теория кристаллического поля
- •Порядок убывания силы поля лигандов (комплекс - октаэдр)
- •Низко - и высокоспиновые комплексы.
- •Характеристика ионов в октаэдрическом поле
- •Образцы решения эадач.
- •Образец тестового опроса Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •11. Элементы ib подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •12. Элементы iib подгруппы
- •Физические свойства
- •Растворение сульфидов
- •Применение Zn, Cd, Hg в микроэлектронике.
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Элементы ivb подгруппы
- •Применение Ti, Zr, Hf
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •14. Элементы vb подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •15. Элементы vib подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •16. Элементы viiв подгруппы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Элементы viiib подгруппы
- •Физические свойства
- •Получение металлов
- •Химические свойства
- •Образцы решения задач
- •Образец тестового опроса
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Платиновые металлы
- •Физические свойства
- •Образцы решения задач и упражнений
- •Образец тестового опроса Платиновые металлы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •3. Элементы viia подгруппы Галогены
- •4.Элементы viа подгруппы
- •5.Элементы vа подгруппы
- •4. Элементы III-a подгруппы
- •Элементы ivв подгруппы
- •Элементы vb подгруппы
- •Элементы viв подгруппы
- •Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18 c
- •Области перехода некоторых индикаторов
- •Степень гидролиза солей (в 0,1 м растворах при 25c)
- •Произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25c
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
- •Ряд напряжений металлов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Содержание
Образец тестового опроса
B, Al, Ga, In, Tl
1. Какая электронная формула соответствует бору в степени окисления –3:
1) 1s22s22p1 2) 1s22s02p0 3) 1s22s22p0
4) 1s22s22p4 5) 1s22s22p6
2. Какую степень окисления проявляет алюминий в соединении (алюминиевые квасцы):
1) +4; 2) +6; 3) +3; 4) +1; 5) +2
3. Какие продукты образуются при растворении оксида бора(III) в воде
1) В(ОН)2 2) не растворяется 3) Н2В4О7 4) Н3ВО3 5) НВО2
4. Какую окраску имеет индикатор в растворе тетрабората натрия Na2B4O7:
1) Лакмус – красную; 2) метил-оранж – красную; 3) фенолфталеин – малиновую; 4) фенолфталеин – бесцветную.
5. Какие вещества образуются при взаимодействии хлорида алюминия с карбонатом натрия:
1) AlOHCO3 + NaCl; 2) Al(OH)3 + CO2 + NaCl; 3) [Al(OH)2]2CO3 + NaCl; 4) Al2(CO3)3 + NaCl; 5) Al(HCO3)3 + NaCl
Контрольные вопросы и упражнения
Охарактеризуйте строение атомов p-элементов IIIA подгруппы. Каковы электронные конфигурации их внешних энергетических уровней в основном и возбужденном состояниях? Какие орбитали в атомах указанных элементов являются валентными? Почему эти элементы относятся к семейству р-элементов?
Проанализируйте характер изменения атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атомов в ряду В - А1. Чем обусловлена немонотонность изменения этих атомных характеристик в отличие от других групп p -элементов?
Какие степени окисления проявляют указанные элементы в соединениях? Как и почему изменяется устойчивость однотипных соединений этих элементов в высших степенях окисления при переходе от бора к таллию?
Объясните резкое отличие физических и химических свойств простых веществ бора и алюминия. Сравните их отношение к воде, растворам кислот, щелочей и солей. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Объясните, почему алюминий в обычных условиях совершенно не взаимодействует с чистой водой, хотя его электродный потенциал значительно меньше нуля, но бурно вытесняет водород из водных растворов щелочей?
Объясните характер и причину изменения восстановительных свойств металлов в ряду Al – Tl. Cравните характер их взаимодействия с водой, растворами кислот, щелочей и солей. Объясните способность таллия реагировать с водой при комнатной температуре.
*Охарактеризуйте взаимодействуе алюминия с: а) серой; б) углеродом; в) азотом; г) галогенами; д) фосфором; е) кремнием? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Охарактеризуйте отличия в химических свойствах оксидов бора и алюминия; гидроксидов бора и алюминия. У соединений какого элемента сильнее выражены кислотные свойства? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Объясните, почему при комнатной температуре алюминий практически не реагирует в растворе с CuSO4, но бурно взаимодействует с CuCl2.
Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов Al, Ga, In и Tl. Сравните их отношение к растворам кислот и щелочей. Присуща ли амфотерность соединениям таллия?
Какие процессы протекают при постепенном добавлении избытка раствора гидроксида натрия к раствору нитрата алюминия? Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите продукты. В виде каких частиц алюминий содержится в щелочных, нейтральных и кислых растворах?
Как и почему изменяется степень гидролиза солей в ряду Al(NO3)3 - Ga(NO3)3 - In(NO3)3 - Tl(NO3)3 в растворах с их одинаковой концентрацией? Какая из солей, TlNO3 или Tl(NO3)3, гидролизуется сильнее? Почему?
13* Можно ли получить свободный бор из борного ангидрида восстановлением последнего углем?
14*. Напишите уравнение реакции взаимодействия при кипячении ортоборной кислоты с содой.
15*. Предложите способ получения кислоты Н[BF4] из буры и фторида кальция
16*. Какие продукты получатся при следующих реакциях:
а) азотная кислота вводится в разбавленный раствор буры;
б) фторид бора пропускают в раствор Na2CO3;
в) смесь CaF2 , ортофосфорной кислоты и В2О3 сильно нагревают?
17. Закончить уравнения следующих реакций:
1) B + HNO→
2) B2H6 + NaH→
3) Na[BH4] + H2O →
4) H3BO3 + NaOH →
5) Na2B4O7 + H2SO4 + H2O →
6) Al + KOH + H2O →
7) Al+ NaOH(расплав) →
8) Al + HNO3(оч. разбавл.) →
9) Al + NaNO3 + NaOH + H2O →
10) Al2O3 + K2CO3 +Н2О →
11) Al2O3 + KOH + H2O →
12) Na3[Al(OH)6] + CO2 →
13) K3AlO3 + H2O →
14) AlN + HCl(избыток) →
15) Al(OH)3 + NaF(избыток) →
16) Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O →
17) Al(OH)3 + Al2(SO4)3 →
18) Al4C3 + H2O →
18. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1) Al → Na3AlO3 →Al2O3→ [Al(OH)2]2SO4 →AlCl 3;
2) Na3[Al(OH)6] → Al2(SO4)3→ Al2O3 →Al(OH)3→ Al2O3;
3) Al(NO3)3 →AlCl3 →Na3[Al(OH)6] →Al(OH)3 →Al2S3;
4) Al→ AlN→Al(NO3)3 → Al → KAlO2 →Al2O3.
19. Смесь алюминия с сульфидом алюминия разделили на 2 равные части. При внесении одной из них в воду выделился газ объемом 0,672 л (н.у.). При внесении другой части смеси в раствор соляной кислоты, взятой в избытке, выделилась смесь газов объемом 1,344 л (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней. Ответ:2,04, 26,47% Al, 73,5% Al2S3.
20. Для подкормки комнатных растений используется раствор, в 1 мл которого содержится бор массой 5-10-4 г. Рассчитайте массу буры, необходимой для приготовления такого раствора объемом 10 л. Ответ: 4г.
21. Напишите уравнения реакций взаимодействия между алюминием и серной кислотой: а) разбавленной; б) концентрированной.
22*. Напишите уравнения реакций взаимодействия между алюминием и концентрированным раствором щелочи.
23. Не производя вычислений, сравните степень гидролиза солей и рН их растворов:
а) Al2(SO4)3 и Ga2(SO4)3, б) NaAlO2 и NaGaO2
24. Растворимость ТlI составляет при 20 ºС около 6·10–3 г на 100 г воды. Вычислить приблизительное значение ПР этой соли.
Ответ: 3,2·10–8