. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов

В ряду активности, а точнее, в ряду стандартных электродных потенциалов,
 металлы расположены в порядке уменьшения их восстановительных свойств.

Li

K

Ca

Na

Mg

Al

Mn

Zn

Fe

Cr

Cd

Co

Ni

Sn

Pb

H2

Cu

Ag

Hg

Au

Li+

K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Fe2+

Cr3+

Cd2+

Co2+

Ni2+

Sn2+

Pb2+

H2+

Cu2+

Ag+

Hg2+

Au3+

3,04

2,92

2,87

2,71

2,36

1,66

1,18

0,76

0,44

0,74

0,402

0,282

0,25

0,14

0,13

0

0,34

0,80

0,85

1,50

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, истандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар

Нернст изучал поведение электролитов при пропускании электрического тока и открыл закон. Закон устанавливает зависимость между электродвижущей силой ( разностью потенциалов ) и ионной концентрацией. Уравнение Нернста позволяет предсказать максимальный рабочий потенциал, который может быть получен в результате электрохимического взаимодействия, когда известны давление и температура. Таким образом, этот закон связывает термодинамику с электрохимической теорией в области решения проблем, касающихся сильно разбавленных растворов. ,

где

•  — электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

•  — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

•  — абсолютная температура;

•  — постоянная Фарадея, равная 96485,35Кл·моль⁻¹;

•  — число молейэлектронов, участвующих в процессе;

•  и —активностисоответственноокисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант ии перейти отнатуральных логарифмовкдесятичным, то приполучим

85)Германий(Ge) -химический элемент,полуметалл,в химический соединениях обычно проявляет валентность 2 и 4,более стабильные соедин.с 4-валентным Ge.Устойчив к действию воздуха,воду, к растворам щелочи и разбавленной соляной и серной кислот.Растворяется в царской водке и в щелочном растворе перекиси водорода.Медленно окисляется в азотной кислоте.Образует соединения со многими металлами.В присутствии сильных комплексообразователей или окислителей, при нагревании Ge реагирует с кислотами:  Ge + H₂SO_{4 конц} = Ge(SO₄)₂ + 2SO₂ + 4H₂O

Ge + 4HNO₃ + 12HCl = GeCl₄ + 4NO + 8H₂O

С галог:Ge + 2I₂ = GeI₄