Ответы на экзаменационные вопросы.

s-элементы 1 группы

1. В какие цвета окрашивают пламя щелочные металлы? Приведите полную электронную конфигурацию атома цезия?

Li – красный, Na – желтый, K – фиолетовый, Pb – серовато-красный, Cs – синий.

Cs – 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹

2. По какой формуле вычисляется удельный заряд атома? Что характеризует величина удельного заряда?

е/m

3. Приведите химические формулы минералов: глауберова соль, чилийская селитра, криолит, бура.

бура (тинкал) Na₂B₄O₇•10Н₂О, мирабилит (глауберова соль) Na₂SO₄•10 Н₂О, чилийская селитра NaNO₃, криолит Na₃[AlF₆]

4. Приведите химические формулы минералов: сильвин, сильвинит, индийская селитра.

сильвинит KCl · NaCl, сильвин KCl, индийская селитра KNO₃

5. Приведите условия реализации и примеры химических реакций, протекающих при вакуум-термическом методе получения щелочных металлов.

6. Какие продукты горения образуются при сжигании различных щелочных металлов в кислороде? Подтвердите Ваш ответ путем написания соответствующих химических реакций.

2Э + O₂ → Э₂O₂

2Na + O₂ → Na₂O₂

7. Приведите химические реакции, лежащие в основе получения гидроксида натрия известковым, ферритным методами и путем электролиза.

8. Приведите химические реакции, лежащие в основе аммиачно-хлоридного метода получения кальцинированной соды

9. . Какой из минералов целесообразнее выбрать для получения гидроксида натрия и как получить из этого минерала натрий?

s-элементы II группы

10. В какие цвета окрашивают пламя s-элементы II группы? Приведите полную электронную конфигурацию атома радия.

Mg – ослепительно белый, Be – плам окраски не имеет, Ca – керпично красный, Sr, Ra –малиновый, Ba - светло зеленый,

Ra 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²

11. Приведите химические формулы минералов: оливин, доломит, карналлит.

карналлит MgCl2*KCL*6H2O, доломит MgCO3*CaCO3, оливин (Mg,Fe)2[SiO4]

12. Приведите химические формулы минералов: кальцит, гипс, флюорит.

Кальцит CaCO_3, Гипс CaSO₄•2H₂O, флюорит Фторид кальция CaF₂

13. . Приведите химические формулы минералов: целестин, витерит, фенакит

целестин SrSO₄ витерит ВаСО₃, фенакит Be₂(SiO₄).

14. Приведите химический состав и химические реакции, лежащие в основе применения натронной и белильной извести.

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

р-элементы III группы

15. Какие химические соединения называются боранами? Напишите химическую формулу простейшего из этих соединений, существует ли оно в обычных условиях?

Бораноми называют гидриты бора, имеют состав B_nH_n+4 или B_nH_n+6. простейшее водородное соединение ВН₃ в обычных условиях не существует, простейшими представителями являются B₂H₆, B₄H₁₀ - газы; B₅H₉, B₆H₁₀ - жидкости; B₁₀H₁₄ –твёрдое вещество. Все бораны получают косвенным путём

16. Химическая формула и строение боразона (эльбора). Для чего применяется это соединение?

BN – боразон, Применяется в качестве изолятора и как твёрдая высокотемпературная смазка. BN – боразон или эльбор, в которой атомы бора и азота находятся в sp³-гибридизации. Он применяется как сверхтвёрдый материал в буровых работах, при обработке металлов резанием.

17. . Химическая формула минерала корунд. Как называется, и какой цвет имеет драгоценный камень, являющийся корундом, содержащим примерные ионы Cr ?

Al₂O_{3 ,}Прозрачные окрашенные кристаллы корунда: красный - рубин (Cr³⁺); Голубой, красный, жёлтый, коричневый, серый_,

18. Что такое процесс выщелачивания в химии? С помощью каких реагентов он осуществляется?

выщелачивание – извлечение компонентов из различных видов сырья (руды, концентраты, промышленные отходы и др.) путём обработки их водными растворами других реагентов - щёлочи, вода, кислоты

р-элементы IV группы

19. Какие аллотропные модификации углерода Вы знаете? В чем особенность каждой известной Вам модификации?

Поэтому углероду соответствует 3 типа простых веществ, то есть характерных аллотропных модификаций: алмаз; графит; карбин. Эти аллотропные модификации имеют самое различное строение, причём графит(sp2) – самая устойчивая модификация. Углеродные слои объединяются в основном за счёт межмолекулярных сил в кристаллическую решётку.// Алмаз – это кристаллическое вещество с атомной координационной кубической решёткой. Вследствие sp³-гибридизации обуславливает исключительную твёрдость и отсутствие электронной проводимости. Карбин (древесный уголь, сажа) – это чёрный порошок

• Его решётка гексагональная, построена из прямолинейных цепочек С_, в которых каждый атом образует по 2  - и 2-связи. Карбин является полупроводником. //Фуллерены минимальный элемент структуры не атом, а молекула С₆₀, С₇₀, С₇₆, С₈₄, С₉₄, представляющая собой замкнутую поверхность в виде сферы, существует и вытянутый изомер. Они впервые были обнаружены в природе в местах метеоритных ударов. Производятся и искусственно. //алмазоподобная модификация – имеет тёмно-серый цвет и металлический вид, высокую твёрдость, является полупроводником.

• графитоподобная модификация – неустойчива.

20. Какие соединения называются карбонилами металлов? Приведите примеры этих соединений.

Карбонилы металлов- соединения металлов с окисью углерода общей формулы Me_m(CO)_n. СО взаимодействует со многими металлами, образуя комплексные соединения – карбонилы, например, [Fe(CO)₅], [Ni(CO)₄]. Роль акцептора выполняют свободные металлы, а роль донора – молекулы СО.

21. . В ионной форме приведите реакцию получения тиоцианат- иона.

При кипячении цианидов с серой образуются тиоцианаты (роданиды):CN^- + S = CNS^-

22. Как изменяются основные свойства в ряду Ge(ОН)₂—Sn(OH)₂—Pb(OH) ₂

Увеличиваютс окислительные свойства.

23. Приведите химическую формулу соединения фосген.

COCl₂ – фосген. Его широко используют в органическом синтезе. Это очень ядовитый газ.

24. Приведите химическую формулу тиоугольной кислоты и ее реакцию с водой.

Тиоугольная кислота – это маслянистая жидкость, относится к разряду слабых кислот, разлагается водой:H₂CS₃ + 3HOH = H₂CO₃ + 3H₂S

25. Приведите химическую формулу соединения, называемого сурик. Какого оно цвета, где применяется?

смешанные оксиды Pb₂O₃ и Pb₃O₄ (сурик - оранжево-красного цвета, краситель, окислитель) Свинцовый сурик применяется в качестве весьма качественного оранжевого пигмента и грунта, а также используется как наполнитель резиновых изделий и пластиков. Большим по объёму использования является применение свинцового сурика в стекловарении (хрусталь, оптическое стекло, радиационностойкое и защитное стекло).

р-элементы V группы

26. Какие модификации фосфора Вам известны, чем они различаются?

Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, чёрный и металлический фосфор. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств/ Белый фосфор – мягкое воскообразное в-во, летуч, химически активен и чрезвычайно ядовит. Хранят под слоем воды и в темноте. Красный и чёрный фосфор – полимерные модификации, не ядовиты.

27. Химическая формула и свойства гидроксиламина.

Гидроксиламин NH₂OH (степень окисления азота –1) – белое кристаллическое вещество, сильный восстановитель в щелочной среде и окислитель в кислой среде, слабое основание (К_д = 210^-8), легко разлагается по механизму самоокисления-самовосстановления: 3NH₂OH = NH₃ + N₂ + 3H₂O

28. Приведите формулы следующих химических соединений: стибид калия, арсин, стибин

K₃Sb, AsH₃ (арсин), SbH₃ (стибин),

29. Предложите реакцию получения арсина.

Mg₃Э₂ + 6HCl = 3MgCl₂ + 2ЭН₃ и действием цинка на растворы соединений в кислой среде: As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 2AsH₃ + 6ZnCl₂ + 3H₂O

30. Приведите графические формулы оксида азота (I) и фосфорноватистой кислоты/

N₂O – оксид азота (I) – бесцветный газ с приятным запахом и сладковатым вкусом NN=O – наркотик.Фосфор также проявляет степень окисления +1 в Н₃РО₂ – фосфорноватистой кислоте К_д =910^-2:

Н –О O

\ //

P

/ \

H H

31. Приводя графические формулы, проследите перестройку в окружении фосфора в фосфорноватистой, фосфористой, мета- и ортофосфорной кислотах. Каковы степень окисления и валентность фосфора в этих соединениях?

Н₃РО₄ – ортофосфорная кислота, электролит средней силы (К₁ = 710^-3; К₂ = 610^-8; 4,310^-13).

Н₄Р₂О₇ – пирофосфорная кислота;

НРО₃ – метафосфорная кислота.

32. Как меняются основные свойства в ряду Р(ОН)₃ →As(ОН) ₃→Sb(ОН) ₃→ Bi(OH) ₃? Докажите свой вывод путем написания реакций.

В ряду As(OH)₃Sb(OH)₃Bi(OH)₃ происходит усиление основных свойств. У As(OH)₃ преобладают кислотные свойства, а у Bi(OH)₃ – основные. As(OH)₃ или H₃AsO₃ – слабая мышьяковистая кислота. Sb(OH)₃ и Bi(OH)₃ – в воде практически не растворимы, образуются из солей в виде осадков переменного состава Э₂О₃nН₂О, например,Bi(NO₃)₃ + 3KOH = Bi(OH)₃ + 3KNO₃

33. Приведите химические формулы ионов антимония и висмутила. Предложите реакции, приводящие к появлению этих ионов

SbO⁺ - антимония и BiO⁺ - висмутила часто входят в состав солей и играют в них роль одновалентных металлов:SbCl₃ + H₂O  SbOCl + 2HCl

34. Три стадии промышленного метода получения триоксинитрата водорода?

Окисление аммиака на платиновом катализаторе: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Окисление NO в NO₂: 2NO + O₂ = 2NO₂

Поглощение NO₂ водой: 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂; 3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O

При любых концентрациях азотная кислота является сильным окислителем.

35. Путем написания промежуточных реакций объясните исключительно сильную окислительную способность «царской водки».

HNO₃ + 3HCl = NOCl + 2Cl + 2H₂O

NOCl=NO + Cl

: HNO₃ + 3HCl = NO + 3Cl + 2H₂O

36. Приведите графическую формулу азотистоводородной кислоты, учитывая, что в ней присутствуют азоты в степенях окисления +5 и -3.

HNN₂ или HN₃ – азотистоводородная кислота. По силе она близка к уксусной. Имеет азот с двумя степенями окисления +5 и –3, поэтому проявляет свойства и окислителя и восстановителя.

37. Химическая формула пирофосфорной кислоты? Постройте ее графическую формулу.

Н₄Р₂О₇ – пирофосфорная кислота;

38. Как изменяются в ряду Р0₄^3- →AsO₄ → SЬO₄ →ВiO₃ окислительные свойства анионов? Назовите эти анионы.

В ряду PO₄^3-AsO₄^3-SbO₄^3-BiO₃^- усиливаются окислительные свойства.

Ортофосфат, ортоарсенат,

р-элементы VI группы

39. Озон, строение молекулы. Качественная реакция на присутствие азона.

Центральный атом кислорода sp²-гибридизован, имеет одну неподелённую пару электронов. Порядок каждой связи 1,5, резонансные структуры — с локализованной одинарной связью с одним атомом и двойной с другим и наоборот. Качественная реакция на озон:2KI + HOH + O₃ = I₂ + 2KOH + O₂

40. Как изменяются окислительные и металлические свойства в ряду О-S-Se-Те-Po?

В ряду O-S-Se-Te-Po уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность. В ряду изменяется характер связи от ковалентной к металлической. При этом свойства простых веществ меняются от типичных неметаллов через полупроводники к металлу

41. Три стадии промышленного получения серной кислоты.

Получение серной кислоты в промышленности: получение SO₂ – обжигом сульфидов, сжиганием серы, извлечением из топочных газов (при сжигании каменного угля, природного газа, содержащих серу) и отходящих газов металлургической промышленности;окисление SO₂ в присутствии катализатора (V₂O_5; NO₂ – см. лекцию первого семестра)2SO₂ + O₂  2SO₃ пропускание SO₃ через 96-98% H₂SO₄: SO₃ + HOH = H₂SO₄

42. Пиросе1'.ная кислота, ее графическая формула.

43. Тиосерная кислота, ее графическая формула. Реакция получения тиосульфатов.

HSO3 – O – HSO3 H2S2O7

S ll HO = S = OH H2SO3S ll O...S .........ll HO = S = OH H2SO3S .........ll .........O

44. Химические формулы минералов: глауберова соль, гипс, железный купорос, хромокалиевые квасцы.

глауберова соль Na₂SO₄ · 10H₂O, гипс, CaSO₄•2H₂O железный купорос FeSO₄, хромокалиевые квасцы KCr(SO₄)₂·12H₂O.

р-элементы VII группы

45. Приведите реакции фтора с водой, раствором щелочи, инертными газами. С какими инертными газами фтор не взаимодействует.

2F₂+2H₂O=4HF+O₂, 2F₂+2KOH=OF₂+2KF+H₂O, Xe+2F₂=XeF₄ (He,Ne,Ar)

46. Приведите реакции взаимодействия различных галогенов с водой. Как в ряду галогенов изменяется глубина протекания этой реакции (склонность к ней)?

47. Приведите химические формулы минералов: флюорит, криолит, фторапатит.

CaF₂, Na₃AlF₆, Ca₅(PO₄)₃F

48. Как с возрастанием порядкового номера изменяются кислотно-основные свойства фторидов элементов III периода Периодической системы? Проиллюстрируйте ответ написанием характерных химических реакций.

49. Приведите химические формулы минералов: сильвинит, карналлит, каменная соль.

NaCl + KCl, KCl·MgCl₂·6H₂O, NaCl

50. Почему кремний растворяется в смеси фтороводородной и азотной кислот и не растворяется в концентрированной азотной кислоте? Методом электронно-ионного баланса составьте ионное и молекулярное уравнения этой реакции.

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂[SiF₆] + 4NO + 8H₂O

Si – 4e + 6HF = [SiF₆]^2- + 6H⁺

NO₃^- + 3e + 4H⁺ = NO + 2H₂O

Кремний растворяется в растворах щелочей:Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂

d-элементы I и II группы

51. Приведите электронные конфигурации d-элементов 1 группы. Как в группе изменяется химическая активность этих элементов? Проиллюстрируйте ответ, путем написания химических реакций.

Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰, Ag 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰, Au 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹4f¹⁴5d¹⁰

52. 2. Приведите химические реакции, лежащие в основе гидрометаллургического способа получения металлического золота.

4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂0 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

Из полученного раствора золото выделяют цинком:

2Na[Au(CN)₂] + Zn Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

53. Приведите химические реакции, лежащие в основе гидрометаллургического способа получения меди высокой чистоты.

С помощью электролиза: A(-)Cu;Cu - 2ē=Cu⁺², (Fe, Ni, Co,Zn)→Me-2ē=Me²⁺}K(+)Cu²⁺+2ē=Cu⁰

54. Какие элементы входят в состав сплавов: мельхиор, бронза, латунь?

(Cu,Ni), (Cu,Sn), (Cu,Zn)

55. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения реакций взаимодействия цинка с H₂SO₄ (разб) Н₂SO₄ (конц.), водным раствором гидроксида натрия.

    Zn+H2SO4(разбавлення)=ZnSO4+H2↑ 2H+ + 2ē = H2 Zn − 2 ē = Zn2+ 2H+ + Zn = H2 + Zn2+

    Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O Zn − 2e− = Zn2+ SO42− + 4H+ + Zn = SO2 + 2H2O + Zn2+

    2NaOH+ 2H2O + Zn = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− Zn − 2e− = Zn2+ 2H2O + Zn = H2 + 2OH− + Zn2+

56. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения реакции золота с царской водкой.

Au + HNO_3(конц.) + 4HCl_(конц.) = H[AuCl₄] + NO↑ + 2H₂O

NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ = NO + 2H₂O

Au + 4OH⁻ − 3e⁻ = AuCl₄⁻

NO₃⁻ + 4H⁺ + Au = NO + 2H₂O + AuCl₄⁻

57. Приведите полную электронную конфигурацию иона Au³⁺. Какие свойства (основные, амфотерные, кислотные) проявляет оксид золота в этой степени окисления? Подтвердите свой вывод путем написания соответствующих химических реакций в молекулярной и ионной формах.

Au³⁺.1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹4f¹⁴5d¹⁰

58. Используя молекулярную и ионную формы записи осуществите цепочку превращений:

Cd → CdSO₄ → Cd(OH)₂ →[Cd(NH₃)₄](OH)₂ → CdS. С помощью справочных данных обоснуйте возможность протекания последней реакции цепочки.

Cd + CuSO_4(разб.)= CdSO₄ + Cu↓: CdSO₄ + 2NaOH_(разб.) = Cd(OH)₂↓ + Na₂SO₄:+4NH₄OH:+Na₂S(Кn,пр CdS >)

d-элементы Ш группы

59. Как изменяются основные свойства оксидов и гидроксидов d-элементов в III группе? Подтвердите свой вывод путем написания соответствующих химических реакций в молекулярной и ионной формах.

Основной характер оксидов и гидроксидов усиливаются в ряду от Sc→Ac

Sc(NO₃)₃+H₂O=ScOH(NO₃)₂+HNO₃

La(NO₃)₃+H₂O≠

60. Приведите реакции, лежащие в основе металлотермического метода получения скандия и лантана.

ЭCl₃+Li=LiCi+Э

61. Приведите реакции получения скандия и лантана методом электролиза их фторида и хлорида соответственно.

62. 4. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции:

Sc + Н₂O+ KOH →.

63. 5. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции:

Sc+ H₂SO₄ (конц) → [Sс(SO₄)₂]^- + ....

64. 6. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции:

Sc + HNO₃(разб) → .

65. 7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции:

Ce₂(SO₄)₃ + KMnO₄+ ... →МnO₂+ СеO₂+ ....

66. 8. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции:

CeO₂+NO+ ... → Се³⁺+NO₃^- + ....

d-элементы IV группы

67. 1. Приведите химические формулы минералов: ильменит, перовскит, рутил. Составьте полную электронную конфигурацию минералообразующего элемента.

FeTiO₃ ..CaTiO_3.. ТіО₂

68. 2. Приведите химические формулы минералов: баддалеит и циркон. Составьте полную электронную конфигурацию минералообразующего элемента.

ZrO_2, ZrSiO₄

69. 3. Приведите уравнения реакций, лежащих в основе двух принципиально различных способов получения циркония из его галогенидов. Укажите, какие специальные условия необходимы для осуществления этих реакций.

2ZrOCl₂ + O₂ = 2ZrO₂+2Сl₂.(при нагревании)

ZrSiO₄ + 2Na₂CO₃ = Na₂ZrO₃ + Na₂SiO₃ + 2CO₂; 3) спекание с известью или карбонатом кальция (с добавкой СаCl₂) при 1100-1200 °С: ZrSiO4 + ЗСаО = CaZrO₃ + Ca₂SiO₄; 4) сплавление с фторосиликатом калия при 900 ^OС: ZrSiO₄ + K₂SiF₆ = K₂ZrF₆ + 2SiO₂

70. 4. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции:

Ti+ НNО₃+ HF → [TiF₆]^2- + ....

71. 5. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции титана с концентрированной азотной кислотой. Приведите полную электронную конфигурацию иона титана в полученном в результате протекания реакции соединении.

Ti + 2H₂O - 4e --> TiO₂ + 4H⁺

NO₃^- + 2H⁺ + 1e --> NO₂ + H₂O

Ti + 4HNO₃ --> TiO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

72. 6. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения реакций циркония с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре и при нагревании.

73. 7. Какие свойства (основные, амфотерные, кислотные) проявляет гидроксид титана(IV)? Приведите реакции взаимодействия этого гидроксида с едким кали (при сплавлении) и с водным раствором плавиковой кислоты.

кислотные свойства, (TiO₂*nH₂O)koh,hf

74. 8. Какой из гидроксидов проявляет большие основные свойства: Ti(OH)₄ или Ti(OH)₃? Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду Ti(OH)₄ — Zr(OH)₄ — Hf(OH)₄?

Уменьшаются, Ti(OH)₃

d-элементы V группы

75. 1. Как получают феррованадий и каково содержание в нем ванадия?

содержащий 35–45% V,

76. 2. Оксиды ванадия разных степеней окисления — изменение их кислотно-основных свойств. Устойчивость оксидов, их цвет и типичные реакции.

С увеличением степени окисления V усиливаются кислотные св-ва оксидов, а также их хим. стойкость. Для многих ванадия оксидов характерны довольно широкие области гомогенности.

блестящий черный кристалл. Химическая формула — V2O3.

Оранжевый V2O5 — кислотный оксид, темно-синий VO2 — амфотерный, остальные оксиды ванадия — основны, VO не раств. в воде; с разб. неорг. к-тами образует бледно-голубые или фиолетовые р-ры

77. 3. Приведите химические формулы минералов колумбита и танталита.

Fe²⁺Nb₂O₆ (Fe, Мn)Та2О6

d-элементы VI группы

78. 1. Составить полные электронные конфигурации атомов элементов: хром, молибден, вольфрам.

Сr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d^5//Mo1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁵//W1s²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁴

79. 2. Гетерополикислоты — определение и примеры химических формул этих кислот.

Н₇ [Р(Мо₂О₇)₄]// H₇[PW₁₂O₄₂]// [Эⁿ⁺ М₁₂О₄₀1^(8-n)-, [3ⁿ⁺M₁₂0₄₂]^(12-n)-, [Эⁿ⁺М₆О₂₄]^(12-n) Гетерополикислоты - соединения, состоящие из малого центрального атома, чаще всего фосфора, кремния, мышьяка и др., и координированных ионов, способных к полимеризации

80. 3. Четыре стадии (химические реакции) получения чистого хрома из хромистого железняка в промышленности.

4Fe(CrO₂)₂ + 8Na₂CO₃ + 7O₂ → 8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂↑

2Na2CrO4 + H2SO4 == Na2SO4 + Na2Cr2O7 +H2O

Na₂Cr₂O₇ + 2C → Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + CO↑

Cr₂O₃+ 2Al → Al₂O₃ + 2Cr

81. 4. Приведите химические формулы минералов: молибденовый блеск, шеелит, вольфрамит.

MoS₂,// CaWO₄//(FeMn)WO₄

82. 5. Приведите химические формулы характерных для хрома оксидов. Проиллюстрируйте изменение кислотно-основных свойств этих оксидов с помощью типичных для них химических реакций.

83. 6. В какой среде существуют хромат и бихромат ионы? Какова окраска этих ионов?

1) Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой. 2) Бихромат - оранжево-красная окраска ; Хромат - оранжевая

84. Какой сплав называется нихром, где он применяется?

Какой сплав называется нихром, где он применяется? 1)Сплав никеля, хрома, с добавками марганца, кремния, железа, алюминия. 2) Нa дaнный момeнт нихром примeняют повceмecтно в элeктронaгрeвaтeлях нaчинaя от чaйников и элeктроплит, зaкaнчивaя выcокотeмпeрaтурными элeктронaгрeвaтeлями, кaк плaвкa aлюминия.

85. Какой сплав называется победит, где он применяется?

1)Сплав из карбита вольфрама и кобальта

2)Применяется для оснащения волочильного инструмента, в качестве резцов и т.Д.

86. d-элементы VII группы

87. 1. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия рения с горячей концентрированной серной кислотой. Приведите полную электронную конфигурацию иона рения в полученном соединении.

2Re+7H₂SO₄=2HReO₄+7SO₂+6H₂O

88. 2. Приведите химические формулы минералов: пиролюзит, браунит, гаусманит. Напишите полную электронную конфигурацию ионов минералообразующего элемента в этих соединениях.

Пиролюзит - MnO2 ; Браунит - 3(Мn, Fе)2O3•МnSiО3; Гаусманит - Mn4+Mn22+O4

89. 3. Укажите содержание различных элементов в ферромарганце (в процентах)и приведите химическую реакцию, лежащую в основе его получения.

Mn добывают в виде ферроморганца содержащего 85-88% Mn до7%углерода, остальное железо.

MnO₂+2C=Mn+2CO₃

90. 4. Приведите химические реакции, лежащие в основе алюм отермического метода получения марганца из пиролюзита.

3Mn₃O₄+8Al=4Al₂O₃+9Mn

91. 5. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов марганца с повышением его степени окисления? Приведите химические реакции, иллюстрирующие изменение этих свойств.

92. 6. Приведите названия кислородсодержащих кислот и их анионов на основе марганца в различных степенях окисления.

93. 7. Путем составления методом электронно-ионного баланса уравнений реакций КМnO₄ с NaNO₂ продемонстрируйте влияние кислотности среды на степень восстановления марганца. Укажите цвет растворов, содержащих продукты восстановления марганца.

5NaNO₂ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + 3H₂O + K₂SO₄

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺ + 4H₂O

NO₂⁻ + H₂O − 2e⁻ = NO₃⁻ + 2H⁺

2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5NO₂⁻ = 2Mn²⁺ + 3H₂O + 5NO₃⁻

d-элементы VIII группы

94. 1. Приведите химические формулы минералов: пирит, сидерит, магнетит. Укажите степени окисления минералообразующих элементов в этих соединениях.

1)Пирит – FeS2; Сидерит – FeCo3; Магнетит – FeFe2o4

2) Пирит 2+ , Сидерит 6+ , Магнетит 5+

95. 2. Приведите химические формулы желтой и красной кровяной соли. Аналитическими реактивами на какие ионы железа является каждое из этих соединений? Приведите химические реакции их взаимодействия с соответствующими соединениями железа и назовите продукты этих реакций (дайте химическое и бытовое названия продуктов).

96. 3. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Приведите химические формулы соответствующих соединений и составьте полные электронные конфигурации для ионов железа в них.

97. 4. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции феррата калия с сульфатом марганца в кислой среде.

6MnSO₄+10K₂FeO₄+16H₂ SO₄=6KmnO₄+5Fe₂(SO₄)₃+7K₂SO₄+16H₂O

98. 5. Приведите химические формулы минералов: миллерит и никелин. Укажите степени окисления минералообразующих элементов в этих соединениях.

1) Миллерит – NiS ; Никелин – NiAs 2) Миллерит – 0, Никелин - +

99. 6. Осуществите цепочку превращений Со → Co(NO₃)₂ → Со(ОН)₂ → [Со(NН₃)₆](ОН)₂→ [Со(NН₃)₆](ОН)₃. Уравнения окислительно-восстановительных реакций должны быть составлены методом электронно-ионного баланса, реакции ионного обмена представлены молекулярной и ионной формами записи.

1)3Co + 8HNO_{3(разб., гор.)} = 3Co(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ = NO + 2H₂O

Co − 2e⁻ = Co²⁺

2)Co(NO₃)₂+2NH₃+2H₂O=Co(OH)₂+2NH₄NO₃

3) Co(OH)₂+6NH₃=[Co(NH₃)₆](OH)₂

4) 2[Co(NH₃)₆](OH)₂+H₂O₂=2[Co(NH₃)₆](OH)₃