Белорусский национальный технический университет
Кафедра “Техническая физика”
Лаборатория механики и молекулярной физики
Лабораторная работа №119
Определение средней длины свободного пробега и эффективного диаметра молекул воздуха
Минск 2005 г.
2
1) Цель работы:
1. Изучить явления переноса в газах.
2.Изучить способ измерения вязкости газов с помощью капиллярного вискозиметра.
3.Определить среднюю длину свободного пробега в эффективный диаметр молекул воздуха.
2) Литература
1. Савельев И. В.Курс общей физики. - М: Наука, 1977. Т.1, с.395-412.
2.Детлаф А. А., Яворский Б. М., Курс физики. - М.-Высшая школа, 1989. с. 195-231, 326-351.
3.Трофимова Т. И. Курс физики. - М.: Высшая школа, 1998, с.73-79.
3) Порядок выполнения работы.
Изучить и записать в тетрадь ответы на контрольные вопросы.
4) Контрольные вопросы:
1. Какое состояние газа называется неравновесным'?
2.В чем заключаются явления переноса?
3.Теплопроводность, коэффициент теплопроводности.
4.Диффузия, коэффициент диффузии.
5.Внутреннее трение в газах. Коэффициент внутреннего трения.
6.Как связана сила внутреннего трения между слоями с распределением скоростей в потоке газа?
7.Какова связь объема газа, протекающего через капилляр,
с перепадом давления, радиусом капилляра, коэффициентом вязкости и длиной капилляра?
8.Дайте определение средней длины свободного пробега молекул газа и эффективного диаметра молекулы. Как они связаны друг с другом?
9.Как перевести давление, измеренное в мм.рт.ст., в систему СИ?
10. Как выражается средняя скорость хаотического движения молекул газа?
11. Изменяется ли эффективный диаметр молекул газа при изменении внешних условий (давления и температуры)?
5)Приборы и принадлежности:
Капиллярный вискозиметр Термометр Барометр
6)Отчет по лабораторной работе должен содержать:
1. Цель работы.
2. Перечень приборов и принадлежностей к работе.
3. Схему лабораторной установки.
4. Физическую модель.
5. Математическую модель.
6. Таблицу с результатами измерений.
7. Расчеты искомых величин и их погрешностей.
8. Окончательные результаты.
9. Выводы.
3
1. ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ГАЗАХ
Состояние газа называется неравновесным, если оно самопроизвольно изменяется со временем. В неравновесном состоянии такие параметры как давление (Р), плотность (р), температура (Т) различны в разных точках объема, т.е. наблюдается неоднородность указанных параметров.
В неравновесных системах самопроизвольно протекают необратимые процессы выравнивания неоднородностей физических параметров. Эти процессы называются явлениями переноса. К явлениям переноса относятся теплопроводность (перенос внутренней энергии), диффузия (перенос массы) и внутреннее трение (перенос импульса). Явления переноса способствуют установлению термодинамического равновесия в газах.
1.1. Теплопроводность
Теплопроводность - это процесс самопроизвольного переноса теплота от нагретых слоев газа к холодным вследствие теплового движения молекул.
Если в одной области газа средняя кинетическая энергия молекул больше, чем в другой, то с течением времени вследствие постоянных столкновений молекул происходит процесс выравнивания средних кинетических энергий молекул, то есть выравнивание температур. Теплопроводность возникает при наличии неоднородности температуры Т = Т(x,у,z), количественно характеризуемой градиентом.
gradTr = ∂∂Tx ir + ∂∂Ty rj + ∂∂Tz kr
где ir, rj , kr - единичные орты вдоль координатных осей х, у, z , соответственно.
Градиент температуры - вектор, направленный по нормали к изотермической поверхности в сторону увеличения температуры и численно равный скорости изменения температуры в направлении этой нормали.
Для одномерного случая, когда температура изменяется только вдоль оси x
gradTr = ∂∂Tx ir
Перенос тепла между слоями газа количественно описывается экспериментальным законом Фурье:
dQ = −δ |
dT |
Sdt |
(1.1) |
|
dx |
||||
|
|
|
Количество теплоты dQ, прошедшее между двумя слоями газа, пропорционально градиенту температуры, площади соприкосновения слоев S и времени dt . Коэффициент пропорциональности δ называется коэффициентом теплопроводности. Молекулярно - кинетическая теории показывает, что коэффициент теплопроводности зависит от рода газа и определяется следующим выражением:
δ = |
1 |
C |
V |
ρυλ |
, [δ ]= |
Вт |
(1.2) |
|
3 |
м К |
|||||||
|
|
|
|
|
где Сv - удельная теплоемкость газа при постоянном объеме (количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг газа на 1 K при постоянном объеме), ρ - плотность газа,
υ - средняя скорость теплового движения молекул, λ - средняя длина свободного пробега молекул.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
Так как |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
υ = |
8RT , C |
V |
= |
i |
|
R |
, ρ = |
MP |
|
(1.3) |
|
|
|
||||||||
|
πM |
|
2 M |
|
RT |
|
||||
|
|
|
|
|
||||||
где P - давление газа, R |
- молярная |
газовая постоянная, |
то коэффициент |
теплопроводности δ обратно пропорционален квадратному корню из молярной массы M . Следовательно, лучшими проводниками тепла являются легкие газы.
1.2. Диффузия
Диффузия - это процесс самопроизвольного переноса массы из одной области в другую вследствие молекулярного движения. При диффузии происходит самопроизвольное перемешивание молекул двух соприкасающихся газов, жидкостей и твердых тел.
Диффузия возникает при наличии градиента плотности вещества ddxρ и описывается экспериментальным законом Фика
dm = D |
dρ |
Sdt |
(1.4) |
|
dx |
||||
|
|
|
Масса газа dm, перенесенная в результате диффузии через площадку S , перпендикулярную оси X, пропорциональна градиенту плотности, площади соприкосновения слоев S и времени dt. Величина D называется коэффициентом диффузии и зависит от рода газа. Молекулярно-кинетическая теория связывает коэффициент диффузии с параметрами газа
D = |
1 |
υλ , [D]= |
м2 |
(1.5) |
|
3 |
с |
||||
|
|
|
Коэффициент диффузии, как и коэффициент теплопроводности, обратно пропорционален корню квадратному из молярной массы. Это позволяет использовать газовую диффузию для разделения изотопов.
1.3. Внутреннее трение (вязкость)
Если газ движется в направлении оси X так, что разные слои перемещаются с разными скоростями (рис.1), то между слоями действуют силы внутреннего трения. Механизм возникновения внутреннего трения заключается в том, что из-за хаотического теплового движения происходит обмен молекулами между слоями. В результате этого обмена импульс слоя, движущегося медленнее, увеличивается. Перенос импульса приводит к торможению слоя, движущегося быстрее, и
ускорению слоя, движущегося медленнее. Сила внутреннего трения выражается экспериментальным законом Ньютона
|
|
|
5 |
|
F = −η |
du |
S |
(1.6) |
|
dy |
||||
|
|
|
Сила трения F между слоями газа пропорциональна градиенту скорости слоев du / dy и
площади соприкосновения слоев S . Сила внутреннего трения направлена в сторону, противоположную движению газа. Внутреннее трение возникает при наличии градиента скорости. Градиент скорости направлен перпендикулярно поверхности, разделяющей слои газа, в сторону увеличения скорости направленного движения слоев u (рис.1).
Коэффициент пропорциональности η называется коэффициентом внутреннего трения
(коэффициентом вязкости). Он зависит от рода газа и согласно молекулярно-кинетической теории
η = |
1 |
ρυλ , [η]= Па . |
(1.7) |
|
3 |
||||
|
|
|
1.4. Средняя длина свободного пробега и эффективный диаметр молекул
Из анализа формул. (1.2), (1.5) и (1.7) следует, что коэффициенты переноса δ , D и η
связаны cо средней длиной свободного пробега молекул газа λ . При хаотическом тепловом движении молекулы газа непрерывно сталкиваются друг с другом и меняют направление своего движения. Наименьшее расстояние, на которое сближаются при столкновениях центры двух молекул, называется эффективным диаметром молекулы d. Указанная величина имеет порядок 10-10 м.
Между двумя последовательными столкновениями молекула движется в основном равномерно и прямолинейно, проходя при этом путь, который называется длиной свободного пробега. В общем случае длина пути между последовательными столкновениями различна, но так как система состоит из огромного числа молекул и она находятся в беспорядочном движении, то целесообразно говорить о средней длине свободного пробега молекул λ. Расчеты показывают, что
λ = |
1 |
(1.8) |
|
π d 2 |
|||
2 |
n |
то есть λ обратно пропорционально концентрации молекул n . Так как давление газа
P0 = nkT
где k - постоянная Больцмана, T - термодинамическая температура, тo
λ = |
k T |
(1.9) |
|
π d 2 |
|||
2 |
P |
||
|
|
0 |
В зависимости от давления λ может изменяться в широких пределах. Так для кислорода
при комнатной температуре и давлении 105 Па λ = 7.1 10−8 м. Уменьшение давления приводит к соответствующему возрастанию длины свободного пробега.