Часть I

91.Охарактеризуйте окислительно-восстановительныеметоды.Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителей и восстановителей? Приведите примеры.

92.Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Опишите устройство стандартного водородного потенциала.

93. Как зависит величина окислительно-восстановительного потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации иона водорода?

94. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Cu²⁺ + еСu⁺?

95. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Как изменится величина потенциали системы Fe³⁺+eFe²⁺при добавлении в растор ионов фтора?

96. Что такое стандартный потенциал? Как изменится потенциал системы MnO+ 8H⁺+ 5eMn²⁺+ 4H₂O, если в ее раствор добавитьMnSO₄?

97. В чем заключается сущность перманганатометрии? Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величину молярных масс эквивалента KMnO₄в кислой, нейтральной и щелочной средах.

98. Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах.

99. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и ионно-электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия Na₂S₂O₃5H₂O.

100. Напишите уравнения реакций, протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего иодид калия при этом берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента Na₂S₂O₃5H₂Oв его реакции с иодом.

101. Как перманганатометрическим методом определяют восстановители? Определение Fe²⁺. Напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах. Рассчитайте величину молярной массы эквивалентов перманганата калия и железа.

102. Опишите методы определения железа в солянокислой среде. Укажите причины осложнений, возникающих при перманганатометрическом определении. Какую роль играет защитная смесь? Напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах.

103. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и ионно-электронной формах. Рассчитайте величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия.

104. Как иодометрически определяют восстановители? Опишате на примере определения сульфита натрия Na₂SO₃. Напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах.

105. Как иодометрически определяют Cu²⁺? Напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах. Как сказывается на величине редокспотенциала парыCu²⁺/Cu⁺при выпадении осадкаCuJ?

106. Сколько процентов сульфата железа(II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7,1500г растворена в мерной колбе емкостью 250мл и на титрование 25 мл этого раствора расходуется 24,48мл 0,0986н раствораKMnO₄?

107. Навеску 0,4000г природного пиролюзита обработали разбавленной серной кислотой, содержащей 0,6000г H₂C₂O₄*2H₂O. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовали 26,25мл 0,1000н раствораKMnO₄. Вычислите процентное содержаниеMnO₂в пиролюзите.

108. Сколько г кальция содержится в 250,0мл раствора CaCl₂, если после прибавления к 25,00мл его 40,00мл 0,1000н раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадкаCa₂C₂O₄на титрование избытка (NH₄)₂C₂O₄ израсходовано 15,00мл 0,0200н раствораKMnO₄?

109. На титрование 0,1136г х.ч. Na₂C₂O₄в кислой среде израсходовано 20,75млKMnO₄. Определите нормальность раствораKMnO₄и его титр по железу.

110. В мерной колбе емкость 250мл растворена навеска 1,4425г технического нитрита натрия. На титрование 20мл этого раствора израсходовано 25,00мл раствора KMnO₄с титром 0,001520г/мл. Определите процентное содержаниеNaNO₂в образце.

111. К образцу пиролюзита массой ,03217г, растворенного в серной кислоте, было прибавлено 0,4130г кристаллической х.ч. щавелевой кислоты. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовано 15,00мл 0,1000н раствора KMnO₄. Определите процентное содержаниеMnO₂ в образце пиролюзита.

112. К раствору KClO₃прибавили 50,00мл 0,1048н раствораFeSO₄, избыток которого оттитровали 20,00мл 0,09450н раствораKMnO₄. Сколько гKClO₃содержится в растворе.

113. К раствору, содержащему 0,1510г технического KClO₃, прилили 100,00мл 0,09852н раствораNa₂C₂O₄, избыток которого оттитровали 48,60мл 0,05320н раствораKMnO₄. Вычислите процентное содержаниеKClO₃в образце.

114. Навеска 0,7840г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250мл. К 25мл этого раствора прибавлено 50мл 0,0450н раствора иода, избыток которого оттитровали 25мл 0,0500 раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na₂SO₃содержит образец?

115. На титрование иода, выделившегося при обработке навески технического диоксида свинца иодидом калия, израсходовано 25,00мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,02480г/мл. Сколько г PbO₂содержит образец?

116. Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122г сплава, израсходовано 15,73мл 0,0200н раствора иода?

117. Из 1,4500г технического Na₂SO₃приготовили 200мл раствора. На титрование 20,00мл его израсходовано 16,20мл 0,0124н раствора иода.Определите процентное содержание Na₂SO₃ в образце.

118. Из 0,5100г медной руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При прибавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился иод, на титрование которого пошло 14,10мл тиосульфата натрияNa₂S₂O₃5H₂Oс титром по меди 0,006500г/мл. Сколько процентов меди содержит руда?

119. Навеску технического FeCl₃массой 4,210г растворили в мерной колбе емкостью 250мл. К 20,0мл полученного раствора добавилиKJи выделившейся иод оттитровали 22,10мл 0,09230нNa₂S₂O₃.Вычислите массовую долю (%)FeCl₃ в образце.

120. Пробу отбеливающего раствора объемом 20,00мл разбавили в мерной колбе на 250мл. К 50мл этого раствора добавили избыток KJи выделившейся иод оттитровали 21,16мл ,01241н растворомNa₂S₂O₃.Определить концентрацию хлора в первоначальном растворе.

121. Каково процентное содержание сульфита натрия в образце, если на титрование раствора, полученного растворением 0,4060г вещества израсходовано 15мл 0,2000н раствора J₂?

122. Рассчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215г медь перевели в раствор в виде Cu²⁺, добавили к этому растворуKJи на титрование выделившегося иода израсходовали 18,23мл тиосульфата натрия с Т_(NaSO/Cu=0.0062082г/мл.

123. К 25,00мл хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10мл 0,1100н раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1л хлорной воды?

124. Навеска 0,2000г руды, содержащей MnO₂, была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглощен раствором иодида калия. На титрование выделившегося при этом иода пошло 42,50мл 0,05200н раствора тиосульфата натрия. СколькоMnO₂содержит руда?

125. К 25,00мл раствора дихромата калия прибавлен избыток иодида калия и серная кислота; на титрование выделившегося иода израсходовано 30,00мл 0,1000н раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов K₂Cr₂O₇содержит 1л раствора?

126. На титрование иода, выделившегося при обработке навески PbO₂иодидом калия в кислой среде, израсходовано 25,00мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,0248г/мл. Сколько граммовPbO₂содержится в навеске?

127. В мерной колбе емкостью 250мл растворили 0,7112г х.ч. оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄2H₂O. Какой объем перманганата калия, титр которого 0,001420г/мл, пойдет на титрование 25,00мл полученного раствора оксалата аммония?(среда кислая).

128. Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400г ее в серной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 24,00мл 0,1000н раствора KMnO₄?

129. Какую среду раствора и почему создают при комплексометрических методах определения ионов кальция и магния? Приведите примеры реакций; укажите, как обеспечивается нужный рН раствора?

130. Как определяется момент эквивалентности при трилонометрических определениях? Можно ли по цвету раствора определить: а)момента эквивалентности нет, б)момент эквивалентности наступил, в) раствор перетитрован? Ответ поясните соответствующими уравнениями реакций.

131. Чему равняется нормальность трилона Б, если на титрование 25,00мл раствора, полученного растворением 1,6008г х.ч. цинка в 1л разбавленного раствора серной кислоты, пошло 22,76мл трилона Б?

132. Определить % содержание кальция в известняке, если на титрование раствора, полученного растворением 0,2252г известняка в произвольном объеме1н соляной кислоты, пошло 20,56мл 0,1010н трилона Б.

133. Определить % содержание цинка в цинковых белилах, если после растворения 5,0284г их в соляной кислоте и доведении раствора водой до 1л, на титрование 25,00мл этого раствора пошло 22,58мл трилона Б с титром по цинку = 0,0018г/мл.

134. Определить % содержание меди в сплаве, если его навеска в количестве 2,2870г была растворена в азотной кислоте, количественно перенесена в колбу, емкостью 500мл и объем раствора был доведен до метки водой. На титрование 25,0мл полученного раствора пошло 28,76мл 0,1н трилона Б. Поправочный коэфициент трилона Б =1,070.

135. Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемым в титриметрическом анализе? Кратко охарактеризуйте известные вам методы осаждения.

117. Сколько г технического нитрата серебра, содержащего 10% примесей, нужно взять для приготовления 2л 0,05н раствора?

117. Сколько г NaClсодержится в рвстворе, если на его титрование пошло 30мл 0,1010н раствораAgNO₃?

117. Навеску серебряного сплава в 1,75г растворили в азотной кисллоте и раствор разбавили водой до 200мл. На титрование 10,00мл раствора потребовалось 11,75мл 0,05М раствора NH₄CNS(поправочный коэффициент К=0,9344). Определить массовую долю серебра в образце.

117. Сколько % хлора содержит образец хлористого натрия, если после растворения навески его в количестве 1,054г на титрование пошло 30,00мл нитрата серебра, титр которого равен 0,003512г/мл?

117. На титрование раствора, полученного из 1,0240 х.ч. Na₂B₄O₇10H₂Oтребуется 26,32мл устанавливаемого раствораHCl. Вычислить: а) нормальность кислоты, б) титр кислоты, в) титр кислоты поNa₂CO₃.

117. Какова массовая доля гидроксида натрия в образце, если на титрование навески массой 0,5250г расходуется раствор соляной кислоты объемом 50,00мл с молярной концентрацией HCl0,2000моль/л.

117. Навеска поташа равная 1,9500г растворена в мерной колбе, емкостью 250мл. На титрование 25 мл этого раствора идет 23,50мл 0,1085н раствора соляной кислоты. Каково % содержание чистого K₂CO₃ в навеске?

117. Определите массовую долю уксусной кислоты в маринаде, если на титрование 20,00мл маринада было израсходовано 10,00мл едкого натра с титром по уксусной кислоте равным 0,006г/мг (плотность маринада принять равной 1г/см³)

117. Навеска в 1,0000г цинковых белил растворена в 50мл 0,4910н раствора соляной кислоты. Избыток кислоты оттитрован 14,95мл 0,1280н раствора КОН. Сколько % ZnOсодержал образец цинковых белил?

117. Рассчитайте процентное содержание тетрабората натрия Na₂B₄O₇10H₂Oв образце технической буры, если известно, что на титрование навески буры, равной 0,2298г, израсходовано 10,60мл 0,1060н раствораHCl.

117. Раствор технической соды неизвестной концентрации разбавлен водой и доведен до метки в мерной колбе емкостью 250мл. На титрование 25мл полученного раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 22,45мл титрованного раствора 0,1095н раствора соляной кислоты. Рассчитайте общее содержание Na₂CO₃в граммах в исходном растворе соды.

118. Навеску известняка, равную 0,7500г, обработали 100мл 0,1н раствора HCl; избыток кислоты оттитровали 20,00мл раствораNaOH, титр которого равен 0,004216г/мл. Вычислить, сколько процентов оксида кальция было в известняке.

117. Навеску безводного карбоната натрия массой 0,2546 г растворили в ледяной уксусной кислоте в мерной колбе вместимостью 50,00мл. На титрование 5,00 мл этого раствора израсходовали 4,61 мл раствора HClO₄. Вычислить молярную концентрацию титранта.