++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++Содержание курса аналитической химии

Задачи дисциплины: Аналитическая химия – наука о принципах и методах идентификации и определения атомного, молекулярного, ионного, вещественного и фазового состояния веществ и материалов, а также их структуры.

Аналитическая химия в образовательном отношении является частью общей химии, которая углубляет знания химии на разнообразном экспериментальном материале неорганической и органической химии, вместе с тем она служит фундаментом ряда специальных дисциплин.

Курс аналитической химии дает основные навыки лабораторной химической работы.

Главными разделами курса являются: теория основных типов химических реакций неорганических веществ в водных растворах, химические методы качественного и количественного анализа. Физико-химические методы анализа представляют вторую часть курса.

1.Теоретические основы аналитической химии

Анализ и синтез. Понятия «аналитическая химия» и «химический анализ». Значение аналитической химии в науке, технике, промышленности. Роль аналитической химии в развитии методов химического контроля производств, автоматизации, оптимизации и управления технологическими процессами.

Современные метрологические характеристики аналитических определений, в связи с применением редких и рассеянных элементов, дальнейшим развитием атомной энергетики, радиоэлектроники, техники полупроводников, производства и применение минеральных и органических удобрений, средств уничтожения насекомых-вредителей, новых синтетических и композиционных материалов, продуктов питания и биологически-активных веществ.

1.1Качественный, полуколичественный и количественный анализ. Понятие аналитического сигнала. Химические, физические методы анализа. Общая схема проведения химико-аналитического исследования. Требования к методам анализа. Чувствительность, избирательность, точность, универсальность, доступность по стоимости и технике, автоматизация процедур.

1.2 метрологические основы аналитической химии. Макро- и микроаналитическая химия; измерения количеств вещества и концентраций растворов. Моль, эквивалент, фарадей. Стехиометрические законы. Молярность, моляльность, нормальность; молярные доли; массовые и объемные доли; части на (ppm) и миллиард (ppв).

Погрешности химического анализа. Случайные и систематические ошибки. Использование малых выборок. Дисперсия и стандартное отклонение, критерий Стьюдента. Q-тест. Сравнение результатов с использованием критерия Фишера.

1.3 Отбор и подготовка аналитической пробы. Обработка газообразных, жидких и твердых проб. Механические и физико-химические методы подготовки проб.

1.4 Периодический закон Д.И.Менделеева и его значение для аналитической химии. Закономерность образования химических соединений элементов различных типов в зависимости от их положения в таблице Менделеева: ионов разных знаков, сильных и слабых электролитов, молекул с ковалентной связью, окислителей и восстановителей, комплексных соединений. Зависимость физических свойств от тех же факторов. Связь аналитических классификаций химических элементов в ионных состояниях с периодической таблицей.

1.5. Кислотно-основные реакции в химическом анализе; кислоты и основания в анализе как растворители, реагенты и анализируемые вещества (аналиты). Протолитическая теория кислот и оснований (теория Бренстеда и Лоури). Теория кислот и оснований Льюиса. Кислотно-основные свойства растворителей. Автопротолиз. Равновесие в водных растворах кислот и оснований. Ступенчатая ионизация многоосновных кислот и оснований. Константы кислотности и основности. Сопряженные кислоты и основания. Ионный показатель «p». Сильные и слабые кислоты. Буферные растворы. Активности ионов и молекул. Ионная сила. Буферная емкость.

1.6 теория комплексных соединений. Внутренние и внешние сферы в этих соединениях. Хелаты. Комплексоны. Константы устойчивости и константы нестойкости. Условные константы устойчивости. Лабильные и инертные комплексы. Применение комплексных соединений в анализе. Маскировка соединений.

1.7. Реакции осаждения. Произведение растворимости как форма Закона действия масс. Условное произведение растворимости. Растворимость осадков в кислотах, комплексантах. Гидрофобные и гидрофильные осадки.

1.8 Окислительно-восстановительные реакции в аналитической химии. Окислительно-восстановительные потенциалы и их связь с константами равновесия. Уравнение Нернста. Уравнение Фарадея. Управление редоксреакциями на основе этих уравнений.

1.9 Применение органических реагентов в анализе. Функциональные и аналитико-активные группы в органических реагентах. Преимущества органических реагентов – чувствительность, образование окрашенных соединений, малая растворимость, индикаторные свойства. Важнейшие органические реагенты.

2. Основы качественного анализа

Анализ мокрым и сухим путем. Макро-, полумикро-, ультрамикрометоды. Качественное обнаружение макро- и микрокомпонентов примесй. Идентификация индивидуального вещества и анализ смеси веществ. Микрокристаллический метод. Капельный анализ. Люминесцентный анализ. Спектральный анализ. Хроматографический метод анализа.

Характеристика качественных реакций и условий их выполнения. Общие и частные аналитические реакции. Условия выполнения качественных реакций (температура, концентрация, рН раствора). Методы определения и регулирования рН среды в процессе аналитических определений.

Реактивы, посуда, приборы применяемые в качественном анализе. Понятие о химических реактивах. Концентрация применяемых реактивов. Техника пользования реактивами. Химическая посуда. Приборы. Основы техники безопасности в аналитической лаборатории.

2.1 Анализ катионов

Деление катионов и анионов на аналитические группы по кислотно-основному методу. Наиболее важные реактивы обнаружения отдельных катионов. Анализ смесей катионов. Методы разложения анализируемого объекта (растворение, химическая обработка, сплавление, окисление-восстановление и т.п.). Методы анализа катионов в присутствии мешающих анионов. Оценка содержание составных частей в анализируемом объекте.

2.2 Анализ анионов

Разделение анионов на аналитические группы. Групповые реактивы на анионы. Наиболее важные реактивы обнаружения индивидуальных анионов. Анализ смесей анионов.

2.3 Анализ технических объектов

Обнаружение отдельных элементов. Идентификация солей, кислот, оснований. Качественный анализ многокомпонентных смесей. Обнаружение микропримесей. Экспрессные методы качественного анализа смесей катионов и анионов. Идентификация нерастворимых веществ.

3. Количественный химический анализ

3.1 Введение в количественный анализ

Понятие о количественном анализе. Методы количественного анализа: химические, физические и физико-химические. Краткая характеристика и сравнительная оценка методов количественного определения. Определение макро- и микрокомпонентов. Методы разделения многокомпонентных смесей.

3.2 Титриметрические методы анализа

Сущность титриметрического метода. Требования, предъявляемые к реакциям титриметрии. Общие приемы титрования. Способы титрования (прямое, обратное и титрование заместителя). Эквиваленты, грамм- и миллиграммэквиваленты, их вычисление. Зависимость величины эквивалента от характера реакции, в которую вступает данное вещество. Техника химического эксперимента в титриметрическом анализе. Измерение объемов растворов. Посуда, применяемая для измерения объемов растворов. Работа с мерными колбами, пипетками, бюретками. Приготовление стандартных растворов. Техника титрования. Методы определения конечных точек титрования – индикаторные и инструментальные.

3.3 Расчеты в титриметрии

Форма выражений концентраций растворов в объемном анализе. Нормальность, титр стандартного раствора, титр, выраженный по определяемому веществу. Предварительные расчеты. Расчет содержания определяемого вещества по нормальности, по титру стандартного реактива, по титру, выраженному по определяемому веществу. Расчет содержания определяемого вещества методом обратного титрования. Связь между точностью измерений и точностью вычислений. Типовые приемы расчета.

3.4 Кислотно-основное титрование

Характеристика метода. Установление момента эквивалентности. Графический метод изображения процесса нейтрализации. Титрование сильных и слабых одноосновных кислот и оснований. Кривые титрования. Общие выводы, вытекающие из рассмотрения кривых титрования.

Кислотно-основные индикаторы. Их общая химическая характеристика. Теория кислотно-основных индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора. Связь между константой диссоциации индикатора и интервалом перехода. Наиболее часто применяемые кислотно-основные индикаторы и их интервалы перехода. Выбор индикаторов для титрования. Точка эквивалентности, точка нейтральности и точка конца титрования. Показатель титрования рТ. Ошибки титрования и их вычисление. Понятие о титровании многоосновных кислот и оснований.

3.5Кислотно-основное титрование в неводных растворах

Понятие о неводных растворах. Состояние динамического равновесия в неводных растворах электролитов. Применение закона действующих масс к растворам сильных электролитов в неводных растворах. Методы кислотно-основного титрования в неводных растворах.

3.6 Редоксиметрия

Общая характеристика методов окисления-восстановления. Требования, предъявляемые к реакциям, применяемым в редоксиметрии. Влияние различных факторов на скорость реакций окисления-восстановления. Сопряженные реакции окисления-восстановления. Изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора в процессе титрования. Кривые окислительно-восстановительного титрования. Выводы, вытекающие из рассмотрения кривых титрования. Методы установления точки эквивалентности в процессе окислительно-восстановительного титрования. Редоксиндикаторы. Классификация методов окисления-восстановления. Определение окислителей, восстановителей и веществ, не являющихся окислителями и восстановителями.

3.7 Перманганатометрия

Характеристика метода. Приготовление стандартного раствора перманганата калия. Установочные вещества, применяемые для установки титра перманганата. Условия хранения стандартного раствора перманганата калия. Применение раствора перманганата калия для определения восстановителей – щавелевой кислоты и оксалатов, соединений двухвалентного железа, нитритов, двухвалентного марганца и т.п.; окислителей – соединений трехвалентного железа, нитратов, хроматов и дихроматов, соединений ванадия(V) и т.п

.

3.8 Йодометрия

Характеристика метода. Приготовление стандартных растворов йода и тиосульфата. Йодометрическое определение окислителей, восстановителей и кислот. Влияние среды на йодометрические определения. Источники ошибок и методы их устранения.

3.9 Осадительное титрование и комплексометрия

Общая характеристика метода осаждения. Аргентометрия. Кривые титрования. Анализ кривых титрования. Влияние температуры, концентрации растворов и растворимости осадков на характер наблюдаемых кривых титрования. Титрование смесей галогенидов. Методы установления точек эквивалентности (безиндикаторные, хроматный, адсорбционные индикаторы).

Роданометрия. Характеристика метода. Установочные вещества. Преимущества метода. Область применения.

Комплексометрия. Характеристика метода. Применение комплексонов для титриметрического определения катионов и анионов. Индикаторы, применяемые в комплексометрии (металл-индикаторы) Классификация методов комплексонометрического титрования. Определения кадмия, железа и других элементов, а также жесткости воды комплексонометрическим методом и сравнение его с методом определения кислотно-основным титрованием.

3.10 Гравиметрический анализ

Сущность гравиметрии. Классификация методов анализа. Требования, предъявляемые к осадкам и весовым формам в гравиметрии. Факторы, влияющие на качество образующихся осадков и весовых форм. Приемы обработки осадков.

Литература

1. Золотов Ю.А. (ред.). Основы аналитической химии. М.: Высшая школа, 1996,т.1,2, с.с. 383,461

2. Крешков А.П. Основы аналитический химии. М.: «Химия», 1975, т.1,2, с.с.498,376.

Контрольные задания к зачету по «ахфхма» часть I ( 2курс)

1. Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если раствор был приготовлен растворением 1,050г х.ч. Na₂CO₃5H₂Oв мерной колбе емкостью 250мл.

2. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19г/см³), который нужно взять для приготовления 500,0мл 0,5000н раствора.

3. В мерной колбе емкостью 250мл растворили 0,7112г х.ч. (NH₄)₂C₂O₄2H₂O. Вычислите молярность полученного раствора.

4. Вычислите молярность 20%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,14г/см³.

5. Какой объем 10,0н раствора HClследует добавить к 500,0мл воды для получения 2,0%-ного раствора соляной кислоты?

6. Какой объем 8,0н раствора NaOHтребуется для приготовления 1,5л 5,0%-ного раствора (плотность 1,06г/см³)?

7. До какого объема следует разбавить 700,0мл 0,2464н раствора, чтобы получить 0,2000нраствора? Сколько воды следует при этом добавить?

8. Сколько мл 2,00н раствора азотной кислоты нужно взять для приготовления 3л 0,10н раствора?

9. Сколько мл 20,0%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,098г/см³) нужно взять для приготовления 5л 0,10н раствора?

10. 75,0мл соляной кислоты (плотность 1,1г/см³) разбавили до900,0мл. Определить нормальность полученного раствора кислоты.

11. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19г/см³), который нужно взять для приготовления 500,0мл 0,0500н раствора.

12. Насыщенный раствор хлорида серебра содержит в 1л 0,00139г AgClпри температуре 25^оС. Вычислите произведение растворимости этой соли.

13. Вычислите произведение растворимости соли MgNH₄PO₄, если в 300,0мл насыщенного раствора содержится 0,00259г этой соли.

14. Вычислите растворимость BaCrO₄в г/дм³: 1) в воде; 2) в 0,10М раствореKСrO₄.

15. Вычислите растворимость AgClв г/дм³: 1) в воде; 2) в 0,10М раствореKCl.

16. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)₃, если растворимость его в воде равна 2*10^-8г/дм³.

17. К раствору, содержащему 0,10моль/дм³Pb(NO₃)₂и 0,10моль/дм³Hg₂(NO₃)₂, постепенно добавляют растворKCl. Какой из катионов начнет осаждаться первым?

18. Насыщенный раствор иодида серебра содержит 9,1*10^-9г-моль в 1л при температуре 25^оС. Вычислите произведение растворимости этой соли.

19. Вычислите, выпадает ли осадок PbCl₂(ПР=1,6*10^-5) при смешении 0,01М раствора нитрата свинца с равным объемом 0,01М раствора соляной кислоты. Если осадок не выпадает, то что нужно сделать, чтобы осадить свинец из раствора?

20. Растворимость CaSO₄равна 1,0г/дм³. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония, содержащим 0,0248г (NH₄)₂C₂O₄в 1л воды. Вычислите произведение концентраций [Ca²⁺] и [C₂O₄^--] в момент сливания растворов и решите, образуется ли осадок оксалата кальция (ПР=2,3*10^-9).

21. Как повлияет на растворимость CaC₂O₄присутствие в раствореNa₂C₂O₄в концентрации 0,10М(ПР=2,3*10^-9)?

22. К 1л 0,10н раствора соляной кислоты прибавили 0,10 моля гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?

23. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00г соляной кислоты в 1л раствора.

24. Вычислите рН раствора, содержащего 1,20г уксусной кислоты в 200,0мл раствора. К_дисс.=1,8*10^-5.

25. Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,68г гидроксида калия в 300,0мл воды.

26. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0мл 0,10н раствора аммиака до 50,0мл. К_дисс.= 1,74*10^-5.

27. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 5,0мл 27%-ного раствора гидроксида калия до 300,0мл.

28. Вычислите рН 0,25%-ного раствора аммиака. К_дисс.=1,74*10^-5.

29. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 200,0мл 12%-ного раствора азотной кислоты до 2000,0мл.

30. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,0мл 18%-ного раствора гидроксида натрия до 250,0мл.

31. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН в 0,05н растворе муравьиной кислоты. К_дисс.=1,8*10^-4.

32. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1л смеси 0,01моля кислоты? К_{дисс.к-ты}=1,8*10^-5.

33. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,10 моля аммиака и соли. Как изменится рН при добавлении к 1л смеси 0,01моля гидроксида натрия? К_дисс.=1,74*10^-5.

34. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной растворением 3,20г нитрата аммония в 100,0мл 0,10н раствора аммиака. К_дисс.=1,74*10^-5.

35. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 1,64г ацетата натрия в 100,0мл 0,20н раствора уксусной кислоты. К_дисс.=1,8*10^-5.

36. Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1,0г гидроксида натрия в 250,0мл 0,20н раствора муравьиной кислоты. К_дисс.=1,8*10^-4.

37. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной смешением 100,0мл 0,40н раствора ацетата натрия с 100,0мл 0,20н раствора уксусной кислоты К_дисс.1,8*10^-5.

38. Вычислите рН буферной смеси, состоящей из 0,01н раствора уксусной кислоты и 0,02н ацетата калия. К_дисс.= 1,8*10^-5.

39. Вычислите рН буферной смеси, полученной смешением 500,0мл 0,20н раствора аммиака с 500,0мл 0,10н раствора соляной кислоты. К_дисс.=1,74*10^-5.

40. Как изменится рН раствора при добавлении 10,0мл 1,0н раствора соляной кислоты к 1л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,10н уксусной кислоты и 0,10н ацетата натрия. К_{дисс.к-ты}= 1,8*10^-5.

41. 500,0мл раствора содержит 4,0г аммиака и 53,0 хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н⁺, ОН^-и рН раствора. К_дисс.=1,74*10^-5.

42. Сколько мл 5%-ного раствора BaCl₂нужно взять для осаждения сульфат-иона из 10,0мл 1%-ного раствора серной кислоты?

43. Сколько мл 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа из навески 0,5263г руды, содержащей 12,5% железа?

44. Сколько 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956г фторида натрия?

45. Сколько мл 3%-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617г карбоната кальция?

46. Сколько мл 2,0н раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,6243г BaCl₂?

47. Сколько мл 4%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения из 0,5566г BaCl₂?

48. Сколько мл 3%-ного раствора хлористого бария нужно взять для осаждения сульфат-иона из 20,0мл 0,5% серной кислоты?

49. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,4859г безводного BaCl₂?

50. Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH₄PO₄из навески 0,5034г безводного тринатрий-фосфатаNa₃PO₄?

51. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения стронция из навески 0,6327г безводного хлорида стронция?

52. Какие требования предъявляются к реакциям, применяемым в титриметрическом методе анализа?

53. Какие требования предъявляются к исходным (установочным) веществам?

54. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?

55. Что такое скачок титрования? Как используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?

56. Приведите кривую титрования 0,1н раствора карбоната натрия 0,1н раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точках эквивалентности при титровании с индикаторами фенолфталеином и метиловым оранжевым.

57. Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

58. Приведите кривую титрования раствора муравьиной кислоты раствором гидроксида калия. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

59. Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования? Как меняется рН раствора при титровании слабой кислоты сильным основанием? В какой среде находится точка эквивалентности?

60. Можно ли титровать 0,1н раствор гидроксида натрия 0,1н раствором соляной кислоты с индикатором натрамином (рТ=12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора натрамина.

61. Рассчитайте навеску х.ч. карбоната натрия, если на титрование израсходовано 25,00мл HClс титром по гидроксиду натрия 0,008000г/мл?

62. На титрование навески 0,1560г х.ч. щавелевой кислоты израсходовано 25,00мл гидроксида натрия. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.

63. Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250г х.ч. Na₂CO₃, растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250мл. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте.

64. Рассчитайте содержание CH₃COOHв растворе, если на титрование пошло 20,00мл гидроксида натрия с титром 0,04614г/мл. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.

65. На титрование раствора, содержащего х.ч. карбонат натрия, израсходовано 20,00мл 0,1200н раствора соляной кислоты. Вычислите титр НСlпо карбонату натрия и содержаниеNa₂CO₃.

66. Рассчитайте навеску х.ч. щавелевой кислоты для приготовления 500,0мл 0,1000н раствора и вычислите титр полученного раствора H₂C₂O₄*2H₂OпоKOH.

67. На титрование раствора, содержащего 1,0250г х.ч. H₂C₂O₄*2H₂Oтребуется 25,0мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.

68. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0,2167г х.ч. карбоната натрия, требуется 21,00мл этого раствора.

69. На титрование 20,00мл раствора соляной кислоты с титром 0,003512г/мл израсходовано 25,00мл раствора NaOH. Вычислите титр гидроксида натрия поHClи титрNaOHпоH₂SO₄.

70. Для нейтрализации 20,00мл 0,1000н раствора соляной кислоты потребовалось 8,00мл раствора гидроксида натрия. Определите титр и процентную концентрацию раствора NaOH.

71. Навеску образца 0,1535г оксида магния растворили в 40,00мл соляной кислоты с титром 0,003646г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50мл NaOHс титром 0,004040г/мл. Вычислите процентное содержаниеMgOв образце.

72. На титрование раствора, содержащего 3,5580г технического KOH, израсходовано 28,00мл раствораHClс титром поNaOH0,07492г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

73. Навеску 2,2418г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,0мл. На титрование 20,00мл этого раствора израсходовано 25,50мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974г/мл. Вычислите процентное содержание х.ч. тетрабората натрия Na₂B₄O₇*10H₂Oв растворе.

74. На титрование раствора, содержащего 3,2002г КОН, пошло 28,00мл раствора HCl, титр которого поNaOHравен 0,06400г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

75. Навеску 1,0606г х.ч. карбоната натрия растворили в мерной колбе объемом 100,0мл. На титрование 20,00мл этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 25,75мл раствора HCl. Вычислите нормальность и титр раствора соляной кислоты.

76. Навеску 0,6000г х.ч. H₂C₂O₄*2H₂Oрастворили в мерной колбе объемом 100,0мл. На титрование 10,00мл этого раствора израсходовано 9,25млNaOH. Вычислите нормальность раствораNaOHи его титр по щавелевой кислоте.

77. Навеску 0,3950г известняка растворили в 50,00мл 0,1295н раствора HCl. На титрование избытка кислоты израсходовано 10,55мл раствораNaOHс титром 0,004465г/мл. Вычислите процентное содержаниеCaCO₃в образце.

78. Навеска образца оксида цинка 0,2046г растворили в 50,00мл раствора серной кислоты с титром 0,004904г/мл. Избыток кислоты оттитрован 10,00мл раствора NaOHс титром 0,004040г/мл. Выичслите процентное содержаниеZnOв образце.

79. Навеску 2,6835г соды растворили в мерной колбе объемом 250,0мл. На титрование 25,00мл этого раствора израсходовано 20,55мл раствора HClс титром по 0,005300г/мл. Вычислите процентное содержаниеNa₂CO₃ в образце.

80. Навеску 0,5000г карбоната кальция растворили в 25,00мл 0,5100н раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,5мл 0,4900н раствора NaOH. Вычислите процентное содержание карбоната кальция Сa₂CO₃в образце.

__________________________________________________________________________________