Baza_testy

.doc

Скачиваний:

Добавлен:

20.05.2015

Размер:

1.36 Mб

Скачать

☆

1 / 21 2 > Следующая >>>

		Классы неорганических соединений
1.		К какому классу соединений относится следующее вещество: Cu(OH)₂
	А	оксид
	Б	гидроксид
	В	пероксид
	Г	соль основная

2.		Дать название оксиду по международной номенклатуре: N₂O
	А	оксид азота (II)
	Б	оксид азота (IV)
	В	оксид азота (I)
	Г	оксид азота (V)

3.		Дать название соли по ее графической формуле: K-O S=O H-O
	А	калия гидросульфат
	Б	калия сульфит
	В	калия гидросульфит
	Г	калия гидросульфид

4.		Определить формулу соли натрия тиосульфат (гипосульфит):
	А	Na₂S₂O₃
	Б	Na₂SO₄
	В	NaHSO₄
	Г	NaHSO₃

5.		Назвать соль, образующуюся при взаимодействии кальция гидрокарбоната и хлороводородной кислоты:
	А	кальция хлорит
	Б	кальция хлорид
	В	кальция хлорат
	Г	кальция гипохлорит

6.		К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Cr₂O₃
	А	пероксид
	Б	оксид основной
	В	оксид амфотерный
	Г	оксид кислотный

7.		Дайте название кислоте: HCN
	А	родановодородная
	Б	сероводородная
	В	хлороводородная (соляная)
	Г	циановодородная (синильная)

8.		Определить формулу соли – кальция гидрокарбонат:
	А	СaSiO₃
	Б	Ca(HCO₃)₂
	В	CaCO₃
	Г	CaC₂O₄

9.		Дайте название кислоте: H₂SO₃
	А	тиосерная
	Б	сероводородная
	В	серная
	Г	сернистая

10.		Дать название соли по ее графической формуле: Na-O-С=O \| Na-O-С=О
	А	натрия оксалат
	Б	натрия гидрооксалат
	В	натрия карбонат
	Г	натрия ацетат

11.		Дать название соли по ее графической формуле: Cl-Cu-Cl
	А	меди хлорит
	Б	меди хлорат
	В	меди хлорид
	Г	меди перхлорат

12.		Дайте название кислоте: H₂S₂O₃
	А	тиосерная
	Б	сероводородная
	В	серная
	Г	сернистая

13.		К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Na₂O₂
	А	пероксид
	Б	оксид основной
	В	оксид амфотерный
	Г	оксид кислотный

14.		Определить формулу соли натрия гидросульфат:
	А	Na₂S₂O₃
	Б	Na₂SO₄
	В	NaHSO₄
	Г	NaHSO₃

15..		Назвать соль, образующуюся при взаимодействии сульфида железа (II) и серной кислоты:
	А	железа (III) сульфат
	Б	железа (II) сульфит
	В	железа (II) сульфат
	Г	железа (III) сульфит

16.		Дайте название кислоте: HSCN
	А	родановодородная
	Б	сероводородная
	В	хлороводородная (соляная)
	Г	циановодородная (синильная)

17.		Определить формулу соли натрия оксалат:
	А	Na₂S₂O₃
	Б	Na₂С₂O₄
	В	NaHСO₃
	Г	Na₂СO₃

18.		Дать название оксиду по международной номенклатуре: NO₂
	А	оксид азота (II)
	Б	оксид азота (IV)
	В	оксид азота (I)
	Г	оксид азота (V)

19.		К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl
	А	соль средняя
	Б	соль кислая
	В	соль двойная
	Г	соль основная

20.		К какому типу солей относится следующее вещество: KHCO₃
	А	соль средняя
	Б	соль кислая
	В	соль двойная
	Г	соль основная

21		Какая из приведенных кислот образует кислые соли?
	А	Хлорная
	Б	Азотная
	В	Плавиковая
	Г	Сернистая

22		Какая из приведенных кислот является одноосновной?
	А	Угольная
	Б	Щавелевая
	В	Плавиковая
	Г	Сернистая

23		Какая из приведенных кислот образует два типа кислых солей?
	А	Фосфорная
	Б	Угольная
	В	Щавелевая
	Г	Плавиковая

24		Какая из приведенных кислот не может образовать кислую соль?
	А	Уксусная
	Б	Щавелевая
	В	Серная
	Г	Сернистая

25		Соли какой кислоты называются ацетаты?
	А	Хлорной
	Б	Уксусной
	В	Сероводородной
	Г	Азотной

		Качественный анализ
1		Какой из реагентов можно использовать для качественного определения ионов Cu²⁺
	А	NH₄OH
	Б	NaCl
	В	KNO₃
	Г	BaCl₂

2		При добавлении разбавленного раствора H₂SO₄ к анализируемому раствору образовался белый мелкокристаллический осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?
	А	Ca²⁺
	Б	Ba²⁺
	В	Cl^-
	Г	CO₃^2-

3.		Аналитические реакции между электролитами записывают
	А	сильные и слабые электролиты в ионном виде
	Б	в ионном виде только слабые электролиты
	В	слабые электролиты и малодиссоциированные вещества в молекулярном виде
	Г	сильные и слабые электролиты в молекулярном виде

4		При добавлении к анализируемому раствору раствора нитрата свинца (ΙΙ) образовался черный осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?
	А	I^-
	Б	Cl^-
	В	S^2-
	Г	SO₄^2-

5.		Какая реакция является качественной на ионы SO₄^2-
	А	с ионами Clˉ
	Б	с ионами Ва²⁺
	В	с ионами Fe²⁺
	Г	с ионами Na⁺

6.		Какое количество вещества исследуют в микроанализе:
	А	0,5-1,0 г
	Б	0,05-0,5 г
	В	0,001-0,01 г
	Г	1,0-1,5 г

7.		Ионы Рb²⁺ в растворе можно определить с помощью ионов:
	А	Ва²⁺
	Б	CO₃^2-
	В	I^-
	Г	NO₃^-

8.		В качественном анализе используют методы
	А	хроматографический
	Б	гравиметрический
	В	нейтрализации
	Г	титриметрический

9		Как изменится окраска индикатора метилового оранжевого в кислой среде?
	А	С оранжевой на желтую
	Б	С оранжевой на малиновую
	В	С оранжевой на красную
	Г	С желтой на оранжевую

10.		Каким методом можно определить молярную концентрацию эквивалента H₃PO₄ в анализируемом растворе?
	А	Алкалиметрия
	Б	Ацидиметрия
	В	Гидролиз
	Г	Диссоциация

11.		Как изменится окраска индикатора фенолфталеина в щелочной среде?
	А	С бесцветной на желтую
	Б	С бесцветной на малиновую
	В	С бесцветной на красную
	Г	С бесцветной на фиолетовую

12.		Что называется стандартизацией?
	А	Процесс нахождения точной концентрации активного реагента в растворе
	Б	Процесс титрования
	В	Расчёт концентрации
	Г	Приготовление раствора определённой концентрации

13.		При добавлении разбавленного раствора HCl к анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О присутствии каких ионов это свидетельствует?
	А	Кальция
	Б	Натрия
	В	Серебра
	Г	Железа (II)

14.		При добавлении к анализируемому раствору нитрата серебра образовался желтый осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?
	А	I^-
	Б	Cl^-
	В	NO₃^-
	Г	Na⁺

15.		Для определения хлорид-ионов в растворе используют реактив:
	А	Na₂SO₄
	Б	AgNO₃
	В	Ba(OH)₂
	Г	HNO₃

16		Какой реактив может быть использован для определения в растворе карбонат-ионов?
	А	NaCl
	Б	CaCO₃
	В	NaOH
	Г	CaCl₂

17		Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe²⁺?
	А	NaCl
	Б	CaCO₃
	В	NaOH
	Г	CaCl₂

18		Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин в кислой среде?
	А	Бесцветная
	Б	Синяя
	В	Красная
	Г	Желтая

19.		Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов NH₄⁺?
	А	NaCl
	Б	AgNO₃
	В	NaOH
	Г	NaSCN

20.		Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в кислой среде?
	А	Бесцветная
	Б	Синяя
	В	Красная
	Г	Желтая

21.		Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в щелочной среде?
	А	Бесцветная
	Б	Синяя
	В	Красная
	Г	Желтая

22.		Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe³⁺?
	А	NaCl
	Б	NaSCN
	В	HCl
	Г	CaCl₂

23		Ионы К⁺ окрашивают пламя горелки в:
	А	Красный цвет
	Б	Фиолетовый цвет
	В	Зеленый цвет
	Г	Желтый цвет

24		Ионы Na⁺ окрашивают пламя горелки в:
	А	Красный цвет
	Б	Фиолетовый цвет
	В	Зеленый цвет
	Г	Желтый цвет

		Количественный анализ
1		Какой раствор является рабочим раствором?
	А	Раствор с точно известной концентрацией
	Б	Раствор, концентрацию активного вещества которого надо установить
	В	Раствор, содержащий определенную массовую долю растворённого вещества
	Г	Раствор, не содержащий активного вещества

2		Какой закон используют для расчётов в объёмном анализе?
	А	Закон Авогадро
	Б	Закон эквивалентов
	В	Закон постоянства состава
	Г	Закон перехода количества в качество

3		К какому разделу аналитической химии относятся методы титриметрического анализа:
	А	Качественный анализ
	Б	Дробный анализ
	В	Количественный
	Г	Систематический анализ

4		Какие пары веществ можно использовать в методе нейтрализации?
	А	NaOH и HCl
	Б	Na₂SO₄ и HCl
	В	NH₃ и H₂O
	Г	BaCl₂ и H₂SO₄

5		Какой метод количественного анализа используется для определения кислотности желудочного сока:
	А	Алкалиметрия
	Б	Ацидиметрия
	В	Перманганатометрия
	Г	Осаждения

6		Если реагирующие вещества и продукты их взаимодействия бесцветны, то для установления точки эквивалентности визуальным методом в раствор анализируемого вещества добавляют:
	А	стандартный раствор
	Б	титрант
	В	индикатор
	Г	рабочий раствор

7		Алкалиметрия – это метод определения содержания:
	А	Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты
	Б	Многоосновных кислот в растворе титрованием раствора гидроксидом натрия
	В	Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания
	Г	Гидросульфатов в растворе титрованием стандартным раствором гидроксида натрия

8		Ацидиметрия – это метод определения содержания:
	А	Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты
	Б	Многоосновных кислот в растворе титрованием раствора гидроксидом натрия
	В	Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания
	Г	Гидросульфатов в растворе титрованием стандартным раствором гидроксида натрия

9		Объем рабочего раствора, затраченного на реакцию с анализируемым раствором, определяют с помощью:
	А	мерной колбы
	Б	пипетки
	В	мерного цилиндра
	Г	бюретки

10		Чему равны эквивалентные массы KOH и HCl?
	А	56 и 18,25
	Б	12 и 36,5
	В	28 и 36,5
	Г	56 и 36,5

11		Чему равны эквивалентные массы H₂SO₄ и NaOH?
	А	98 и 40
	Б	49 и 20
	В	49 и 40
	Г	98 и 49

12		Момент титрования, в котором окраска раствора резко изменяется, называется:
	А	эквивалентная точка
	Б	конечная точка титрования
	В	кривая титрования
	Г	точка нейтрализации

13		Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе алкалиметрии:
	А	гидроксида натрия
	Б	хлорида натрия
	В	соляной кислоты
	Г	серной кислоты

14		Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе ацидиметрия:
	А	гидроксида натрия
	Б	хлорида натрия
	В	соляной кислоты
	Г	гидроксида калия

15		Резкое изменение рН на кривой титрования в методе нейтрализации наблюдается вблизи точки эквивалентности. Этот участок называется:
	А	конец титрования
	Б	скачок титрования
	В	интервал перехода индикатора
	Г	нет специального названия

16		Укажите метод анализа к которому относится титрование в соответствии с реакцией 2 KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O
	А	осадительное титрование
	Б	комплексонометрия
	В	кислотно-основное титрование
	Г	оксидиметрия

17		Рабочими растворами в методе нейтрализации являются растворы:
	А	окислителей
	Б	сильных и слабых кислот и оснований
	В	слабых кислот и оснований
	Г	сильных кислот и оснований

18		Чему равна эквивалентная масса гидроксида калия?
	А	28 г/моль
	Б	56 г/моль
	В	5,6 г/моль
	Г	14 г/моль

19		Какой метод не используют при проведении количественного анализа
	А	рефрактометрический
	Б	окрашивание пламени
	В	нейтрализации
	Г	гравиметрический

20		Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования:
	А	Окислительно-восстановительная реакция
	Б	Образование комплексного соединения
	В	Образование газа
	Г	Реакция нейтрализации

21		Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции: 2 Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2 NaI
	А	Осадительное титрование
	Б	Кислотно-основное титрование
	В	Комплексонометрия
	Г	Окислительно-восстановительное (оксидиметрия)

22		Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции: Н⁺ + ОН ^‾ = Н₂O
	А	Осадительное титрование
	Б	Кислотно-основное титрование
	В	Комплексонометрия
	Г	Оксидиметрия

23		Укажите метод титриметрического анализа, в котором титрантом является серная кислота:
	А	Комплексонометрия
	Б	Алкалиметрия
	В	Осадительное титрование
	Г	Ацидиметрия

24		Какие реакции являются основой методов перманганатометрии и йодометрии:
	А	Реакции нейтрализации
	Б	Реакции осаждения
	В	Реакции окисления-восстановления
	Г	Реакции комплексообразования

		Термодинамика
1		Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования аммиака в стандартных условиях (ΔН^о₂₉₈)
	А	1/2N₂ + 3H = NH₃
	Б	N + 3/2H₂ = NH₃
	В	N₂+ 3H₂ = 2NH₃
	Г	1/2N₂+ 3/2H₂ = NH₃

2		Какая из формул относится к первому следствию из закона Гесса:
	А	ΔН (реак.) = ΔH₁ + ΔН₂ + ΔН₃
	Б	Δ Н (реак.) = ∑ΔНобр (кон. в-в.) - ∑ΔНобр ( исх. в-в.)
	В	ΔН(реак.) = ΔG + ТΔS
	Г	ΔН(реак.) = ΔG-ТΔS

3		Какая из формул является математическим выражением закона Гесса:
	А	ΔН (реак.) = ΔH₁ + ΔН₂ + ΔН₃
	Б	Δ Н (реак.) = ∑ΔН(обр. кон. в-в.) - ∑ΔН(обр. исх. в-в.)
	В	ΔН(реак.) = ΔG + ТΔS
	Г	ΔН(реак.) = ΔG - ТΔS

4		Энтропия системы является мерой её:
	А	Обратимости
	Б	Неупорядоченности
	В	Теплосодержания
	Г	Теплового эффекта

5		В экзотермической реакции...
	А	энтальпия реакционной системы повышается (ΔН > 0 )
	Б	энтропия реакционной системы уменьшается (S < 0 )
	В	энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 )
	Г	давление реакционной системы повышается

6		При рассмотрении химической реакции понятие система означает...
	А	исходные реагенты
	Б	продукты химической реакции
	В	промежуточные комплексы
	Г	исходные реагенты и продукты реакции

7		Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔН^о₂₉₈)
	А	1/2N₂ + О = NО
	Б	N + 1/2О₂ = NО
	В	1/2N₂+ 1/2О₂ = NО
	Г	2NН₃ + 5/2О₂ = 2 NO + 3Н₂О

8		Энтальпия системы является мерой её:
	А	Обратимости
	Б	Неупорядоченности
	В	Теплосодержания
	Г	Упорядоченности

9		Условно принято, что энтропия идеального кристалла при температуре абсолютного нуля равна:
	А
	Б	+1
	В	-1
	Г	0

10		Стандартные термодинамические величины характеризуют состояние системы при следующих значениях температуры и давления:
	А	t = 0^oС, p =1 атм
	Б	t=20^oС, p=101,3 кПа
	В	Т=298^оК, p=101,3 кПа
	Г	Т=273^оК, p=101,3 кПа

11		Учет и оценку энергетических превращений, сопровождающих физические и химические процессы, изучает наука:
	А	Химическая кинетика
	Б	Химическая термодинамика
	В	Аналитическая химия
	Г	Квантовая химия

12		Определите, какое математическое выражение соответствует первому закону термодинамики.
	А	ΔG = ΔH - TΔS
	Б	P = icRT
	В	ΔU = Q - A
	Г	ΔS = ΔQ / T

13		Определите, какое математическое выражение соответствует второму закону термодинамики.
	А	P = cRT
	Б	ΔG = ΔH - TΔS
	В	Q = ΔU - A
	Г	N = kp

14		Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
	А	Изобарными
	Б	Экзотермическими
	В	Изохорными
	Г	Изотермическими

15		В эндотермической реакции...
	А	энтальпия реакционной системы повышается (ΔН > 0 )
	Б	энтропия реакционной системы уменьшается (S < 0 )
	В	энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 )
	Г	давление реакционной системы повышается

16		Определите, какому закону соответствует следующая формулировка: “Самопроизвольно процессы всегда идут в направлении от менее вероятного к более вероятному состоянию системы”?
	А	Закон эквивалентов
	Б	Второй закон термодинамики
	В	Закон Гесса
	Г	Первый закон термодинамики

17		Символом H обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции
	А	Энтропия
	Б	Энтальпия
	В	Свободная энергия Гиббса
	Г	Свободная энергия Гельмгольца

18		Символом S обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции.
	А	Энтальпия
	Б	Свободная энергия Гиббса
	В	Энтропия
	Г	Внутренняя энергия

19		Символом U обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции
	А	Энтропия
	Б	Энтальпия
	В	Свободная энергия Гиббса
	Г	Внутренняя энергия

20		Укажите, каким символом обозначается изобарно-изотермический потенциал, называемый свободной энергией Гиббса?
	А	H
	Б	S
	В	U
	Г	G

21		Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:
	А	Δ S > 0
	Б	Δ S < 0
	В	Δ S = 0

22		Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:
	А	Δ H > 0
	Б	Δ H < 0
	В	Δ H = 0

23		Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:
	А	Δ G > 0
	Б	Δ G < 0
	В	Δ G = 0

24		Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при условии Δ H > 0, Δ S < 0
	А	Процесс протекает самопроизвольно
	Б	Процесс равновесный
	В	В прямом направлении реакция самопроизвольно не протекает

25		Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических процессов – термохимия, базируется на законе, согласно которому тепловые эффекты химических реакций, протекающих при постоянном объёме и давлении, зависят от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависят от промежуточных реакций. Укажите автора этого закона.
	А	Гесс
	Б	Оствальд
	В	Гельмгольц
	Г	Гиббс
		Кинетика
1		Основным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Укажите, как в общем виде выражается скорость химической реакции при постоянном объёме системы.
	А	P = СRT
	Б	Q = ΔU + A
	В	ΔS = ΔQ/T
	Г	υ = ±ΔC/Δτ

2		Указать во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры на 10^оС
	А	В 5 раз
	Б	В 2-4 раза
	В	В 5-6 раз
	Г	В 0.1-0.5 раз

3		Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций первого порядка:
	А	υ = k
	Б	υ = k [A]
	В	υ = k [A] [B]
	Г	υ = k [A]² [B]

4		Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций второго порядка:
	А	υ = k
	Б	υ = k [A]
	В	υ = k [A] [B]
	Г	υ = k [A]² [B]

5		Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций третьего порядка:
	А	υ = k
	Б	υ = k [A]
	В	υ = k [A] [B]
	Г	υ = k [A]² [B]

6		Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций нулевого порядка:
	А	υ = k
	Б	υ = k [A]
	В	υ = k [A] [B]
	Г	υ = k [A]² [B]

7		Кинетическое уравнение реакции υ = k [A] [B]. Укажите во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении концентрации реагирующих веществ в три раза
	А	3
	Б	9
	В	27
	Г	81

8		Кинетическое уравнение реакции υ = k [A]² [B]. Укажите во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении концентрации реагирующих веществ в два раза
	А	2
	Б	4
	В	8
	Г	16

9		Порядок реакции по веществу А в кинетическом уравнении υ = k [A]^х [B]^у равняется.
	А	[A]
	Б	х
	В	у
	Г	х+у

10		Порядок реакции по веществу В в кинетическом уравнении υ = k [A]^х [B]^у равняется.
	А	[A]
	Б	х
	В	у
	Г	х+у

11.		Общий порядок реакции в кинетическом уравнении υ = k [A]^х [B]^у равняется.
	А	[A]·[B]
	Б	х
	В	у
	Г	х+у

12		Общий порядок реакции в кинетическом уравнении υ = k [NO]² [O₂] равняется.
	А	0
	Б	1
	В	2
	Г	3

13		Порядок реакции по NO в кинетическом уравнении υ = k [NO]² [O₂] равняется.
	А	0
	Б	1
	В	2
	Г	3

14		Порядок реакции по O₂ в кинетическом уравнении υ = k [NO]² [O₂] равняется.
	А	0
	Б	1
	В	2
	Г	3

15		Указать кинетическое уравнение реакции, в котором общий порядок реакции и порядок реакции по данному реагенту одинаковы:
	А	υ = k[A] [B]²
	Б	υ = k [A]
	В	υ = k [A] [B]
	Г	υ = k [A]² [B]

16		Каталитический яд – это вещество, которое в незначительном количестве
	А	Уменьшает активность катализатора
	Б	Увеличивает активность катализатора
	В	Не влияет на активность катализатора
	Г	Сначала увеличивает, потом уменьшает активность катализатора

17		Промотор (активатор) – это вещество, которое в незначительном количестве
	А	Уменьшает активность катализатора
	Б	Увеличивает активность катализатора
	В	Не влияет на активность катализатора
	Г	Сначала увеличивает, потом уменьшает активность катализатора

18		Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k. Это соответствует реакции
	А	Третьего порядка
	Б	Первого порядка
	В	Второго порядка
	Г	Нулевого порядка

19		Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k[A]. Это соответствует реакции
	А	Третьего порядка
	Б	Первого порядка
	В	Второго порядка
	Г	Нулевого порядка

20		Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k[A][B]. Это соответствует реакции
	А	Третьего порядка
	Б	Первого порядка
	В	Второго порядка
	Г	Нулевого порядка

21		Катализатор увеличивает скорость химической реакции, потому что
	А	Уменьшает энергию активации
	Б	Увеличивает энергию активации
	В	Не влияет на энергию активации
	Г	Сначала увеличивает, а потом уменьшает энергию активации

22		Единицами измерения скорости химической реакции являются:
	А	л / (моль·сек)
	Б	моль / л
	В	л / моль
	Г	моль / (л · сек)

23		Указать единицы измерения, в которых измеряется константа скорости реакции нулевого порядка:
	А	л /(моль·сек)
	Б	моль / л
	В	л / моль
	Г	моль / (л · сек)

24		Указать единицы измерения, в которых измеряется константа скорости реакции первого порядка:
	А	л / (моль·сек)
	Б	сек^-1
	В	л / моль
	Г	моль / (л · сек)

25		Указать единицы измерения, в которых измеряется константа скорости реакции второго порядка:
	А	л / (моль·сек)
	Б	сек^-1
	В	л / моль
	Г	моль / (л · сек)
		Химическое равновесие
1		В момент химического равновесия ΔG реакции
	А	ΔG > 0
	Б	ΔG = 0
	В	ΔG < 0

2		В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: CO_2(г) + С_(т) ↔ 2CO_(г) ΔH = +171 кДж при повышении температуры?
	А	Вправо
	Б	Влево
	В	Не сместится

3		В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 4NH_3(г) + 5O_2(г) ↔ 4NO_(г) + 6H₂O_(ж) при повышении давления?
	А	Вправо
	Б	Влево
	В	Не сместится

4		В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: 2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г) ΔH = +567,8 кДж при понижении температуры?
	А	Вправо
	Б	Влево
	В	Не сместится

5		В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: H₂ + Cl₂ ↔ 2HCl ΔH = -91,8кДж при понижении температуры?
	А	Вправо
	Б	Влево
	В	Не сместится

6		В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) при понижении давления?
	А	Вправо
	Б	Влево
	В	Не сместится

7		В какую сторону сместится химическое равновесие в системе Fe₃O_4(т) + 4H_2(г) ↔ 3Fe_(т) + 4H₂O_(г) при повышении давления?
	А	Вправо
	Б	Влево
	В	Не сместится

8		В какую сторону сместится химическое равновесие в системе при понижении давления CH_4(г) + 2H₂O_(г) ↔ CO_2(г) + 4H_2(г)
	А	Вправо
	Б	Влево
	В	Не сместится

9		В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: H₂ + I₂ ↔ 2HI H = -51.8кДж при повышении температуры?
	А	Вправо
	Б	Влево
	В	Не сместится

10		В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO₂.
	А	Увеличением концентрации О₂
	Б	Понижением температуры
	В	Повышением температуры
	Г	Повышением давления

11		В системе СаСО₃ (тв) ↔ СаО (тв) + СO₂(г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СаО.
	А	Увеличением концентрации СО₂
	Б	Понижением температуры
	В	Повышением температуры
	Г	Повышением давления

12		В системе СO₂(г) + С (тв) ↔ 2СO(г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СО.
	А	Уменьшением массы С
	Б	Понижением температуры
	В	Увеличением концентрации СО₂
	Г	Повышением давления

13		В системе 2 HI(г) ↔ I₂(г) + Н₂ (г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования HI.
	А	Повышением температуры
	Б	Понижением температуры
	В	Увеличением концентрации HI
	Г	Повышением давления

14		При каком значении К_р обратимые реакции проходят с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты
	А	К_р = 1
	Б	К_р < 1
	В	К_р > 1
	Г	К_р = 0

15		Для обратимой реакции связывания кислорода гемоглобином K_рравна 1300 при 37^оС. Hb + O₂ ↔ HbO₂. Куда смещено равновесие реакции?
	А	Вправо
	Б	Влево
	В	Не сместится

16		В системе Fe₃O₄ + 4 H₂ (г) ↔ 3 Fe (тв) + 4 Н₂О (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования Fe.
	А	Повышением давления
	Б	Понижением температуры
	В	Понижением давления
	Г	Повышением температуры

17		В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO₃.
	А	Увеличением концентрации SО₃
	Б	Понижением температуры
	В	Понижением давления
	Г	Добавлением катализатора

18.		Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции: 2 PbS (тв) + 3 О₂(г) ↔ 2 PbО (тв) + 2 SO₂(г)
	А
	Б
	В
	Г

19.		В системе NH₄Cl (тв) ↔ NH₃ ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH₄Cl.
	А	Добавлением катализатора
	Б	Понижением температуры
	В	Понижением давления
	Г	Повышением температуры

20.		В системе NH₄Cl (тв) ↔ NH₃ ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH₃.
	А	Добавлением катализатора
	Б	Понижением температуры
	В	Повышением давления
	Г	Повышением температуры

21.		Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции: СО (г) + 2 Н₂(г) ↔ СН₃ОН (г)
	А
	Б
	В
	Г

22.		Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции: С (тв) + Н₂О(г) ↔ СО (г) + Н₂(г)
	А
	Б
	В
	Г

23.		Какой из процессов должен проводиться при высоком давлении?
	А	N_2 (г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г),
	Б	CaCO₃₍_т₎ ↔ CaO₍_т₎ + CO₂₍_г_),
	В	Fe₃O_4(т) + 4H_2(г) ↔ 3Fe_(т) + 4H₂O_(г)

		ОВР
1		В фармацевтическом анализе в качестве окислителя используют дихромат калия. Какова степень окисления хрома в дихромат-ионе?
	А	+6
	Б	+7
	В	+3
	Г	+4

2		Определить окислитель в данной реакции: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
	А	H₂S
	Б	Cl₂
	В	H₂O
	Г	HCl

3		Чему равна эквивалентная масса KMnO₄, если он в процессе восстановления превращается в MnO₂?
	А	58
	Б	52,7
	В	31,61
	Г	79

4		На аноде гальванического элемента происходит процесс:
	А	Окисления
	Б	Присоединения электронов
	В	Восстановления
	Г	Отдачи протонов

5		Какой процесс происходит на катоде гальванического элемента?
	А	Окисление
	Б	Восстановление
	В	Отдача электронов
	Г	Присоединение протонов

6		К какому типу ОВР относится реакция: 2KClO₃→ 2KCl + 3O₂
	А	Межмолекулярная
	Б	Внутримолекулярная
	В	Диспропорционирования
	Г	Контрдиспропорционирования

7		Какой процесс происходит по схеме S⁺⁶→ S⁺⁴ и сколько электронов принимает в нем участие?
	А	Окисление, -2е
	Б	Восстановление, + 4е
	В	Восстановление, + 2е
	Г	Восстановление, + 8е

8		Для определения хлора в питьевой воде пользуются методом:
	А	Перманганатометрии
	Б	Калориметрии
	В	Йодометрии
	Г	Нейтрализации

9		Укажите вещество, в котором азот может быть только окислителем:
	А	HNO₃
	Б	NO₂
	В	HNO₂
	Г	NH₃
10		Указать вещество, в котором азот может быть только восстановителем:
	А	HNO₃
	Б	NO₂
	В	HNO₂
	Г	NH₃

11		Какой из приведенных процессов является полуреакцией окисления:
	А	PbO₂ → Pb²⁺
	Б	(NO₃)^- → N₂
	В	2Cl^- → Cl₂
	Г	Br₂→ 2Br^-

12		Какой из приведенных процессов является полуреакцией восстановления:
	А	N₂ → (NН₄)⁺
	Б	MnO₂ → (MnO₄)^-
	В	Cl₂→ (ClO₃)^-
	Г	(SO₃)^2-→ (SO₄)^2-

13		Сколько электронов принимает атом азота в полуреакции (NO₂)^- → NO
	А	4
	Б	1
	В	2
	Г	3

14		В медицинской практике используют раствор перманганата калия в качестве антисептического средства. Какую степень окисления имеет марганец в перманганате калия.
	А	+3
	Б	+5
	В	+7
	Г	+4

15		В медицинской практике используют раствор соединения, в котором степень окисления кислорода равна –1. Определите это соединение.
	А	H₂O
	Б	О₃
	В	OF₂
	Г	H₂O₂

16		Степень окисления марганца в анионе (MnO₄)^2- составляет:
	А	+4
	Б	+5
	В	+6
	Г	+7

17		Степень окисления азота в катионе (NH₄)⁺ составляет:
	А	+3
	Б	-3
	В	+4
	Г	-4

18		В каком превращении степень окисления серы увеличивается:
	А	S → H₂S
	Б	SO₂ → S
	В	SO₂ → SO₃
	Г	SO₃→ SO₂

19		В каком превращении степень окисления серы уменьшается:
	А	S → H₂S
	Б	S → SO₂
	В	SO₂→ SO₃
	Г	(SO₃)^2-→ (SO₄)^2-

20		В какой химической реакции углерод является окислителем:
	А	С + О₂ → СО₂
	Б	2 С + О₂ → 2 СО
	В	С + 2 Н₂ → СН₄
	Г	С + 2S → СS₂

21		Какую степень окисления имеет фосфор в фосфате кальция:
	А	+2
	Б	+5
	В	+4
	Г	+3

22		Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны:
	А	Присоединять электроны
	Б	Отдавать электроны
	В	Присоединять гидроксид-ионы
	Г	Отдавать протоны

23		Окислителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны:
	А	Присоединять электроны
	Б	Отдавать электроны
	В	Присоединять протоны
	Г	Отдавать гидроксид-ионы

24		Какой из приведенных металлов является более сильным восстановителем:
	А	Cu
	Б	Fe
	В	Zn
	Г	Ag

25		Какой процесс осуществляется в ходе превращения: H₂S → H₂SO₄
	А	Окисление, - 4ē
	Б	Окисление, - 6ē
	В	Окисление, - 8 ē
	Г	Восстановление, + 8ē
		Электрохимия
1		В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по возрастанию:
	А	Заряда ядра
	Б	Металлических свойств
	В	Стандартных электродных потенциалов
	Г	Неметаллических свойств

2		Как называется биопотенциал, который возникает на границе между двумя растворами, разделёнными полупроницаемой мембраной?
	А	Электродный
	Б	Диффузионный
	В	Мембранный
	Г	Потенциал повреждения

3		В качестве стандартного электрода для измерения электродных потенциалов используют электрод:
	А	Каломельный
	Б	Водородный
	В	Хингидронный
	Г	Стеклянный

4		Методом йодометрии можно количественно определить:
	А	концентрацию кислот
	Б	концентрацию щелочей
	В	концентрацию окислителей и восстановителей
	Г	концентрацию катионов

5		Каков критерий самопроизвольного процесса для окислительно-восстановительной реакции?
	А	э.д.с.> 0, ∆G > 0
	Б	э.д.с.> 0, ∆G < 0
	В	э.д.с.< 0, ∆G > 0
	Г	э.д.с.< 0, ∆G < 0

6		Почему в стоматологической практике не рекомендуется использовать металлы и сплавы с разной электрохимической активностью?
	А	Так как они врастают в зубную эмаль
	Б	Создаётся гальваническая система и возникает э.д.с.
	В	Повышается слюноотделение
	Г	Возникает отрицательная э.д.с.

7		Какая реакция не лежит в основе метода йодометрии:
	А	I₂ + 2e = 2I^-
	Б	Fe³⁺ + e = Fe²⁺
	В	2I^- - 2e = I₂

8		Гальванический элемент используют для:
	А	Превращения тепловой энергии в работу
	Б	Превращения химической энергии в электрическую
	В	Перехода электрической энергии в тепловую
	Г	Определения электропроводности растворов электролитов

9		В каком направлении движутся электроны во внешней системе гальванического элемента: Cd\|Cd²⁺\|\|Cu²⁺\|Cu?
	А	От кадмиевого электрода к медному
	Б	Медного электрода к кадмиевому
	В	Движения электронов в системе не происходит

10		В основе работы цинк-никелевого гальванического элемента лежит реакция:
	А	Ni²⁺+ Zn ↔ Ni + Zn²⁺
	Б	Ni + Zn²⁺↔Ni²⁺+ Zn
	В	Zn²⁺- 2e^-↔ Zn
	Г	Ni + 2e^-↔Ni²⁺

11		Не производя вычислений указать у какого гальванического элемента значение э.д.с. будет наибольшим?
	А	Al\|Al³⁺\|\|Sn²⁺\|Sn
	Б	Fe\|Fe²⁺\|\|Cu²⁺\|Cu
	В	Al\| Al³⁺\|\|Ag⁺\|Ag

12		Что такое гальванические элементы?
	А	Приспособления для превращения тепловой энергии в работу,
	Б	Устройства для превращения химической энергии в электрическую
	В	Установки для превращения электрической энергии в химическую

13		Количественной характеристикой способности различных систем присоединять или отдавать электроны в растворах являются:
	А	Величина окислительно-восстановительного потенциала
	Б	Относительная электроотрицательность
	В	Степень окисления окислителя и восстановителя
	Г	Молярная концентрация раствора

14		Редокс – потенциал – это потенциал:
	А	возникший в процессе окисления
	Б	возникший в процессе движения ионов
	В	окислительно-восстановительный
	Г	возникший в процессе восстановления

15		Какая величина определяет направленность окислительно-восстановительных процессов?
	А	изменение энтальпии
	Б	изменение внутренней энергии
	В	э.д.с окислительно-восстановительной реакции
	Г	стандартный электродный потенциал анода

16		Как будет заряжен цинковый электрод при опускании цинковой пластинки в раствор ZnSO₄
	А	«+»
	Б	«–»
	В	0

17		Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы характеризуют возможность системы
	А	уменьшать теплосодержание
	Б	функционировать в качестве восстановителя или окислителя
	В	обмениваться энергией с окружающей средой
	Г	повышать осмотическое давление

18		По какому уравнению рассчитывается мембранный потенциал
	А	e = RT/n  ln С₁/С₀
	Б	e = RT/nF  lnС₁/С₂
	В	e = RT/nF  lnС _ок/С_восст
	Г	e = 0,059/nF  lg С₁/С₂

19		Чему равняется n в уравнении Нернста для медного электрода
	А	4
	Б	3
	В	2
	Г	0,059

20		Какова концентрация ионов Сu²⁺ в растворе, если потенциал медного электрода равняется его стандартному значению
	А	0,1 моль/л
	Б	0,5 моль/л
	В	1 моль/л
	Г	2 моль/л

21		В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса цинкового электрода:
	А	Увеличивается
	Б	Уменьшается
	В	Не изменяется

22		В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса медного электрода:
	А	Увеличивается
	Б	Уменьшается
	В	Не изменяется

23		Укажите условие, при котором окислительно-восстановительная реакция проходит в прямом направлении:
	А	e_ок^о> 0
	Б	e_ок^о< 0
	В	e_ок^о> e_вост^о
	Г	e_ок^о< e_вост^о

		Растворы. Растворимость
1		К растворимости какого газа в воде нельзя применить закон Генри:
	А	NН₃
	Б	Н₂
	В	О₂
	Г	СН₄

2		Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим
	А	сульфат бария
	Б	силикат натрия
	В	сульфид меди (ΙΙ)
	Г	карбонат кальция

3		Чему равен угол между связями в молекуле воды?
	А	104^о5'
	Б	109^о5'
	В	120^о
	Г	107^о

4		К растворимости какого газа в воде применим закон Генри:
	А	NН₃
	Б	CH₄
	В	SO₂
	Г	NO₂

5		Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100 лет назад
	А	Бутлеровым
	Б	Менделеевым
	В	Клайпероном
	Г	Вант-Гоффом

6		Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO₄) характеризуют с помощью специальной константы, которая называется:
	А	Константой гидролиза
	Б	Степенью диссоциации
	В	Коэффициентом адсорбции
	Г	Произведением растворимости

7		В какой из жидкостей растворимость газа будет наибольшей:
	А	в крови
	Б	в воде
	В	в 10% растворе хлорида натрия
	Г	в 1% растворе хлорида натрия

8		Что является причиной кессонной болезни?
	А	Уменьшение растворимости газа в крови при резком понижении давления
	Б	Резкое изменение температуры крови
	В	Повышение растворимости газа в крови при резком понижении давления
	Г	Недостаток кислорода в дыхательной смеси

9		Каков тип гибридизации атома кислорода в молекуле воды:
	А	sp
	Б	sp²
	В	sp³
	Г	sp³d

10		Укажите формулу закона Генри, в соответствии с которым при постоянной температуре растворимость данного газа прямо пропорциональна парциальному давлению газа.
	А	Q = ΔU + A
	Б	С = С₀e^-ka
	В	P = СRT
	Г	С = kP

11		Укажите формулу закона Сеченова, в соответствии с которым растворимость данного газа меньше в растворах электролитов по сравнению с растворимостью в чистом растворителе.
	А	Q = ΔU + A
	Б	С = С_оe^-КСэ
	В	P = СRT
	Г	С = kP

12		Чему равна диэлектрическая проницаемость воды при 20^оС:
	А	87,5
	Б	78,5
	В	25,5
	Г	45,5

13		Между молекулами воды образуются следующие типы химических связей:
	А	Ковалентные неполярные
	Б	Водородные
	В	Ионные
	Г	Ковалентные полярные

14		Растворимость газов в воде при повышении температуры
	А	Уменьшается
	Б	Не изменяется
	В	Увеличивается
	Г	Сначала уменьшается, а затем увеличивается

15		Влияние электролитов на растворимость газов описывается законом:
	А	Генри
	Б	Дальтона
	В	Сеченова
	Г	Вант-Гоффа

16		Во время пребывания в горной местности у человека могут развиваться симптомы гипоксии. Влияние какого фактора обуславливает появление таких симптомов?
	А	Уменьшение парциального давления азота
	Б	Увеличение парциального давления азота
	В	Увеличение парциального давления кислорода
	Г	Уменьшение парциального давления кислорода

17		Масса вещества, которая способна раствориться при данной t^o в 100 г воды, называется
	А	Мольной долей вещества в растворе
	Б	Массовой долей вещества в растворе
	В	Растворимостью
	Г	Молярной концентрацией

18		Концентрация кислорода в растворе будет наибольшей при
	А	5^оС
	Б	10^оС
	В	15^оС
	Г	20^оС

19		Растворимость кислорода при одинаковой t^o и парциальном давлении наибольшая в:
	А	Морской воде
	Б	0.9% растворе NaCl
	В	Дистиллированной воде
	Г	Плазме крови

20		Как будет изменяться растворимость газов с повышением температуры
	А	Не влияет
	Б	Увеличивается
	В	Уменьшается
	Г	Сначала уменьшается, а затем увеличивается

21		Между атомами в молекуле воды образуются следующие типы химических связей:
	А	Ковалентные неполярные
	Б	Водородные
	В	Ионные
	Г	Ковалентные полярные

22		Растворимость твердых веществ в воде при повышении температуры (в основном)
	А	Уменьшается
	Б	Не изменяется
	В	Увеличивается
	Г	Сначала уменьшается, а затем увеличивается

23		В 100 мл воды при стандартных условиях растворяется 1 г вещества. Данное вещество является:
	А	растворимым
	Б	малорастворимым
	В	нерастворимым

24		При комнатной температуре ограничено растворимы:
	А	Вода и метанол
	Б	Вода и фенол
	В	Бензол и толуол
	Г	Вода и уксусная кислота

25		Истинными являются растворы, в которых размер частиц растворенного вещества:
	А	Меньше 10^-9 м
	Б	10^-5 – 10^-7 м
	В	Больше10^-7 м
	Г	10^-7 – 10^-9 м

26		Формулировка «раствор с массовой долей вещества 10%» обозначает:
	А	В 100 г воды растворено 10 г вещества
	Б	В 90 г воды растворено 10 г вещества
	В	В 110 г воды растворено 10 г вещества
	Г	В 90 г раствора растворено 10 г вещества
		ТЭД
1		К сильным электролитам относится:
	А	хлорид серебра
	Б	сульфит калия
	В	гидроксид аммония
	Г	сульфат бария

2		Процесс электролитической диссоциации это:
	А	распад электролита на ионы при действии электрического тока
	Б	распад электролита на ионы при действии воды
	В	распад электролита на ионы при действии неполярных растворителей
	Г	распад электролита на молекулы при действии воды

3		Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:
	А	Ba(NO₃)₂ ↔ Ba⁴⁺ + 2 NO₃^2-
	Б	Ba(NO₂)₂ ↔ Ba²⁺ + 2 NO₂^-
	В	Ba(NO₃)₂ ↔ Ba²⁺ + 2 NO_3¯

4		Молекулы каких веществ при диссоциации по первой ступени образуют катионы с зарядом 2+
	А	угольная кислота
	Б	гидроксид железа (ΙIΙ)
	В	нитрат магния
	Г	карбонат натрия
5		Какой фактор увеличивает степень диссоциации слабых электролитов?
	А	Охлаждение
	Б	Нагревание
	В	Увеличение парциального давления
	Г	Уменьшение парциального давления

6		С точки зрения теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, кислоты – это вещества, которые:
	А	Присоединяют протон H⁺
	Б	Отдают протон H⁺
	В	Имеют свободную пару электронов
	Г	В составе молекулы имеют кислород

7		С точки зрения теории кислот и оснований Брендстеда-Лоури, основания – это вещества, которые:
	А	Присоединяют протон H⁺
	Б	Отдают протон H⁺
	В	Имеют свободную пару электронов
	Г	В составе молекулы имеют кислород

8		Из предложенных электролитов выбрать сильный:
	А	HF
	Б	CH₃COOH
	В	HCN
	Г	CaCl₂

9		Из предложенных веществ выбрать неэлектролит:
	А	MgSO₄
	Б	CO
	В	CuCl₂ и KCl
	Г	HNO₃

10		Из предложенных электролитов выбрать сильный:
	А	BaSO₄
	Б	NH₄OH
	В	NaCl
	Г	HF

11		Электролитическая диссоциация – это распад на ионы под действием молекул растворителя (Н₂О) веществ, которые имеют тип связи, свойственный соединениям:
	А	CH₄
	Б	O₂, HCl
	В	CO, H₂
	Г	NaОН, HCl

12		Количественной характеристикой силы электролита является:
	А	Степень гидролиза
	Б	Изотонический коэффициент
	В	Степень диссоциации
	Г	Ионная сила раствора электролита

13		Константа диссоциации слабого электролита – это отношение к равновесной молярной концентрации молекул электролита, которые не распались на ионы…
	А	Суммы равновесных молярных концентраций ионов электролита
	Б	Разницы равновесных молярных концентраций ионов электролита
	В	Суммы равновесных моляльностей ионов электролита
	Г	Произведения равновесных молярных концентраций ионов электролита

14		По силе электролитической диссоциации чистая (дистиллированная) вода относится к:
	А	Сильным электролитам
	Б	Слабым электролитам
	В	Неэлектролитам
	Г	Электролитам средней силы

15		Количественной характеристикой межионных электростатических взаимодействий в растворе электролита является:
	А	Степень гидролиза
	Б	Изотонический коэффициент
	В	Константа гидролиза
	Г	Ионная сила раствора электролита

16		Процесс электролитической диссоциации сульфата натрия описывается уравнением:
	А	Na₂SO₃ ↔ 2Na⁺ + SO₃^2-
	Б	Na₂SO₄ ↔ Na⁺ + SO₄^2-
	В	Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺ + SO₄^2-

17		С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, основания – это вещества, которые:
	А	Отдают ОН^-
	Б	Отдают протон H⁺
	В	Имеют свободную пару электронов
	Г	В составе молекулы имеют кислород

18		С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, кислоты – это вещества, которые:
	А	Присоединяют протон H⁺
	Б	Отдают протон H⁺
	В	Имеют свободную пару электронов
	Г	В составе молекулы имеют кислород

19		Гидроксид аммония относится к:
	А	Сильным электролитам
	Б	Слабым электролитам
	В	Неэлектролитам

20		Укажите, какая из приведенных кислот является слабым электролитом?
	A	HBr
	Б	HI
	В	HF
	Г	HCl

21		Кислые соли являются сильными электролитами:
	A	Только по первой ступени
	Б	Только по последней ступени
	В	Не являются электролитами
	Г	По всем ступеням

22		Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации Al(NO₃)₃:
	A	- 1
	Б	- 2
	В	- 3
	Г	- 4

23		Указать заряд аниона, который образуется при диссоциации сульфида натрия:
	A	- 1
	Б	- 2
	В	- 3
	Г	- 4

24		Вода плохо проводит электрический ток. Добавление какого вещества к воде увеличивает ее электропроводность:
	A	Метанол
	Б	Фруктоза
	В	Хлорид калия
	Г	Мочевина

25		Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе:
	A	NH₄⁺ и NO₃^‾
	Б	Ba²⁺ и Cl^‾
	В	Na⁺ и CO₃^2‾
	Г	Zn²⁺ и CO₃^2‾

26		Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе:
	A	NH₄⁺ и Cl^‾
	Б	Ba²⁺ и NO₃^‾
	В	Mg²⁺ и РO₄^3‾
	Г	Al ³⁺ и Br^‾

		Коллигативные свойства
1		Осмос – это:
	А	Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворяемого вещества из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией.
	Б	Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя из раствора с высокой концентрацией в раствор с низкой концентрацией.
	В	Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор.
	Г	Давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы прекратить диффузию через полупроницаемую мембрану.

2		Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы сахарозы, хлорида калия, сульфата натрия одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре?
	А	Одинаковое
	Б	Различное
	В	Зависит от атмосферного давления
	Г	Одинаковое при любой температуре

3		Для уничтожения бактерий, вызывающих ботулизм, в качестве консерванта используется раствор с высоким содержанием сахара. С чем это связано?
	А	С нарушением подвижности бактерий.
	Б	С явлением плазмолиза.
	В	С явлением гемолиза.
	Г	С явлением изоосмоса.

4		Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации.
	А	Na₂SO₄ и NaCl
	Б	NaCl и KCl
	В	CaCl₂ и KCl
	Г	NaCl и BaCl₂

5		Какое из следующих свойств относится к коллигативным?
	А	Температура кипения растворителя
	Б	Электролитическая диссоциация
	В	Температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем
	Г	Растворимость веществ

6		Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в:
	А	0,9 % раствор NaCl
	Б	10 % раствор NaCl
	В	Дистиллированную воду
	Г	1 % раствор NaCl

7		Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации?
	А	Одинаковое
	Б	Различное
	В	Зависит от атмосферного давления
	Г	Одинаковое при любой температуре

8		Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим:
	А	С(NaCl) = 0,1 моль/л
	Б	С(NaCl) = 0,0001 моль/л
	В	С(NaCl) = 0,01 моль/л
	Г	С(NaCl) = 0,001 моль/л

9		Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим:
	А	С(NaCl) = 0,1 моль/л
	Б	С(NaCl) = 0,0001 моль/л
	В	С(NaCl) = 0,01 моль/л
	Г	С(NaCl) = 0,001 моль/л

10		Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим:
	А	С(NaCl) = 0,01 моль/л
	Б	С(K₂SO₄) = 0,01 моль/л
	В	С(KCl) = 0,01 моль/л
	Г	С (MgSO₄) = 0,01 моль/л

11		Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей:
	А	С_m (NaCl) = 0,01 моль/кг
	Б	С_m (K₂SO₄) = 0,01 моль/кг
	В	С_m (KCl) = 0,01 моль/кг
	Г	С_m (MgSO₄) = 0,01 моль/кг

12		Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей:
	А	С_m (СaCl₂ ) = 0,1 моль/кг
	Б	С_m (LiNO₃) = 0,1 моль/кг
	В	С_m (глюкозы) = 0,1 моль/кг
	Г	С_m (K₂SO₄) = 0,1 моль/кг

13		Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей:
	А	С_m (глюкозы ) = 0,1 моль/кг
	Б	С_m (LiNO₃) = 0,1 моль/кг
	В	С_m (сахарозы) = 0,1 моль/кг
	Г	С_m (фруктозы) = 0,1 моль/кг

14		Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей:
	А	С_m (FeCl₃) = 0,01 моль/кг
	Б	С_m (KCl) = 0,01 моль/кг
	В	С_m (K₂SO₄) = 0,01 моль/кг
	Г	С_m (NaCl) = 0,01 моль/кг

15		Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей:
	А	С_m (NaNO₃) = 0,01 моль/кг
	Б	С_m (NaClO₄) = 0,01 моль/кг
	В	С_m (Na₂SO₄) = 0,01 моль/кг
	Г	С_m (AlCl₃) = 0,01 моль/кг

16		Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители:
	А	500-600 кПа
	Б	740-800 кПа
	В	800-900 кПа
	Г	400-500 кПа

16		Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови:
	А	ω (NaCl) = 0,009
	Б	ω (NaCl) = 0,9
	В	ω (NaCl) = 0,00009
	Г	ω (NaCl) = 0,09

17		Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови:
	А	ω (NaCl) = 0,009
	Б	ω (NaCl) = 0,0009
	В	ω (NaCl) = 0,00009
	Г	ω (NaCl) = 0,09

18		Какой из растворов при t^o 37^oC имеет меньшее осмотическое давление:
	А	С (СaCl₂ ) = 0,1 моль/л
	Б	С (LiNO₃) = 0,1 моль/л
	В	С (глюкозы) = 0,1 моль/л
	Г	С (K₂SO₄) = 0,1 моль/л

19		Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:
	А	i = 1
	Б	i = 2
	В	i = 3
	Г	i = 4

20		Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида натрия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:
	А	i = 1
	Б	i = 2
	В	i = 3
	Г	i = 4

21		Осмотическое давление раствора можно рассчитать пользуясь:
	А	Законом Вант-Гоффа
	Б	1-м законом Рауля
	В	2-м законом Рауля
	Г	Законом Генри

22		Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь:
	А	Законом Вант-Гоффа
	Б	1-м законом Рауля
	В	2-м законом Рауля
	Г	Законом Генри

23		Изменение давления пара над раствором можно рассчитать пользуясь:
	А	Законом Вант-Гоффа
	Б	1-м законом Рауля
	В	2-м законом Рауля
	Г	Законом Генри

24		Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:
	А	i = 1
	Б	i = 2
	В	i = 3
	Г	i = 4
		рН
1		Константа диссоциации воды (моль/л) при температуре 25^оС равна:
	А	1,810^-18
	Б	1,810^-14
	В	1,810^-16
	Г	1,810^-5

2		Ионному произведению воды соответствует:
	А	К_воды = [H⁺]  [OH^-]
	Б	К_воды = [H⁺] - [OH^-]
	В	К_воды = [H⁺] / [OH^-]
	Г	К_воды = [H⁺] + [OH^-]

3		Какая среда раствора при рН = 7,36
	А	сильнощелочная
	Б	нейтральная
	В	слабокислая
	Г	слабощелочная

4		В каком пределе лежит значение [H⁺] в кислой среде?
	А	[H⁺] > 10^-7
	Б	[H⁺] < 10^-7
	В	[H⁺] = 10^-7

5		Водородный показатель 0.001 М раствора соляной кислоты равен (=1):
	А	0
	Б	3
	В	1
	Г	2

6		Какая среда раствора при рН = 1?
	А	сильнокислая
	Б	нейтральная
	В	слабокислая
	Г	слабощелочная

7		В каком пределе лежит значение [ H⁺] в нейтральной среде?
	А	[ H⁺] > 10^-7
	Б	[ H⁺] = 10^-7
	В	[ H⁺] < 10^-7

8		В каком пределе лежит значение [ H⁺] в щелочной среде?
	А	[ H⁺] > 10^-7
	Б	[ H⁺] = 10^-7
	В	[ H⁺] < 10^-7

9		Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону снижения pH называют:
	А	Алкалозом
	Б	Ацидозом
	В	Гомеостазом
	Г	Равновесием

10		Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону повышения pH называют:
	А	Алкалозом
	Б	Ацидозом
	В	Гомеостазом
	Г	Равновесием

11		Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах:
	А	0.9 - 1.5
	Б	6.8 - 7.0
	В	8.5 - 9.5
	Г	7.36 - 7.4

12		Водородный показатель желудочного сока в норме может колебаться в пределах:
	А	0.9 - 1.5
	Б	6.8 - 7.0
	В	8.5 - 9.5
	Г	7.36 - 7.4

13		Чему равно значение pH раствора соляной кислоты С = 0.01 моль/л, α = 1?
	А	7
	Б	1
	В	2
	Г	3

14		Чему равно значение pH раствора гидроксида натрия С = 0. 1 моль/л, α = 1?
	А	13
	Б	7
	В	12
	Г	1

15		Водородный показатель рассчитывается по формуле:
	А	pK = - lg K_a
	Б	pH = - lg [H⁺]
	В	pH = - lg [OH^-]
	Г	pOH = - lg [H⁺]

16		Гидроксильный показатель рассчитывается по формуле:
	А	pK = - lg K_a
	Б	pH = - lg [H⁺]
	В	pOH = - lg [H⁺]
	Г	pOH = - lg [OH^-]

17		Молярная концентрация ионов [H⁺] желудочного сока равняется 10^-2 моль/л. Чему равняется рОН.
	А	10
	Б	11
	В	12
	Г	13

18		Чему равно значение рН при значении [ H⁺] = 10^-9?
	А	9
	Б	10
	В	8
	Г	6

19		Для коррекции кислотно-щелочного равновесия при ацидозе рекомендован раствор:
	А	NaHCO₃
	Б	HCl
	В	NaCl
	Г	NaOH

20		Физиологическое значение рН мочи:
	А	1 - 3
	Б	3 - 6
	В	5 - 8
	Г	6 - 9

21		Молярная концентрация гидроксид ионов желудочного сока равняется 10^-12 моль/л. Чему равняется рН:
	А	12
	Б	10
	В	2
	Г	4

22		На значение рН в растворе оказывают влияние ионы:
	А	Na⁺
	Б	Cl‾
	В	OH‾
	Г	K⁺

23		Молярная концентрация ионов водорода артериальной крови равняется 4,0·10^-8 моль/л. Чему равняется рН:
	А	7,4
	Б	7,0
	В	7,2
	Г	8,4

24		Молярная концентрация ионов водорода венозной крови равняется 2,3·10^-7 моль/л. Чему равняется рН:
	А	6,6
	Б	5,6
	В	7,3
	Г	7,2

25		рН слюны человека равняется 6. Чему равна молярная концентрация ионов [H⁺] :
	А	110^-6
	Б	110^-7
	В	110⁶
	Г	610⁶

26		рН секрета поджелудочной железы человека равняется 8. Чему равна молярная концентрация ионов [H⁺] :
	А	810^-8
	Б	110^-8
	В	110⁸
	Г	110⁷

27		Ацидоз – это отклонение рН крови до:
	А	8,3
	Б	8,0
	В	7,5
	Г	7,1

28		Алкалоз – это отклонение рН крови до:
	А	6,5
	Б	6,8
	В	7,7
	Г	7,1
		Гидролиз солей
1		Какая из следующих солей подвергается гидролизу:
	А	NaI
	Б	KNO₃
	В	ZnSO₄
	Г	BaCl₂

2		По какому из ионов протекает гидролиз CH₃COOK?
	А	по аниону
	Б	по катиону
	В	по катиону и аниону
	Г	нет гидролиза

3		Какова реакция среды в растворе CH₃COOK?
	А	щелочная
	Б	нейтральная
	В	кислая

4		Какая из солей гидролизуется в большей степени? K_а(HCN) = 710^-10; K_а(H₂SO₃) = 610^-8; K_а(HF) = 110^-4
	А	NaCN
	Б	Na₂SO₃
	В	NaF

5		Какая из следующих солей подвергается гидролизу:
	А	CrCl₃
	Б	NaNO₃
	В	KClO₄
	Г	Ba(NO₃)₂

6		По какому из ионов протекает гидролиз соли CrCl₃
	А	по аниону
	Б	по катиону
	В	по катиону и аниону
	Г	нет гидролиза

7		Какова реакция среды в растворе соли NaBr?
	А	щелочная
	Б	нейтральная
	В	кислая

8		Какая из солей гидролизуется в большей степени? K_а(H₂S) = 510^-8; K_а(H₃AsO₃) = 610^-10; Kа(Н₃PO₄) = 110^-2
	А	K₂S
	Б	Na₃AsO₃
	В	K₃PO₄

9		Какая из приведённых солей подвергается гидролизу и обуславливает кислую реакцию среды:
	А	NaCl
	Б	CH₃COONH₄
	В	KCN
	Г	NH₄Cl

10		Какая из следующих солей подвергается гидролизу:
	А	NaBr
	Б	K₂C₂O₄
	В	KNO₃
	Г	Na₂SO₄

11		По какому из ионов протекает гидролиз (NH₄)₂SO₄?
	А	по аниону
	Б	по катиону
	В	по катиону и аниону

12		Какая из солей гидролизуется в меньшей степени? K_а(H₂SO₃) = 210^-2; K_b(NH₄OH) = 510^-8; K_a(H₃AsO₃) = 610^-10
	А	Na₂SO₃
	Б	NH₄I
	В	K₃AsO₃

13		С целью предотвращения гидролиза, лекарственные препараты хранят:
	А	В виде разбавленных растворов, при высокой температуре
	Б	В виде разбавленных растворов, при низкой температуре
	В	В виде концентрированных растворов, при высокой температуре
	Г	В виде концентрированных растворов, при низкой температуре

14		Константа гидролиза К_г соли слабой кислоты и сильного основания – это отношение ионного произведения воды (К_Н2О) к:
	А	Сумме молярных концентраций ионов
	Б	Константе диссоциации сильного основания
	В	Произведению молярных концентраций ионов
	Г	Константе диссоциации слабой кислоты

15		Константа гидролиза К_г соли сильной кислоты и слабого основания – это отношение ионного произведения воды (К_Н2О) к:
	А	Константе диссоциации сильной кислоты
	Б	Сумме молярных концентраций ионов
	В	Константе диссоциации слабого основания
	Г	Произведению молярных концентраций ионов

16		Гидролиз соли – это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой:
	А	Образуется сильный электролит и, как правило, не изменяется кислотность среды
	Б	Образуется газ или осадок и, как правило, не изменяется кислотность среды
	В	Образуется слабый электролит и, как правило, изменяется кислотность среды
	Г	Кислотность среды изменяется, образуются сильные электролиты

17		Степень гидролиза (h) – это отношение к общему количеству вещества растворенной соли:
	А	Молярной концентрации соли
	Б	Количества вещества соли, которое продиссоциировало
	В	Количества вещества соли, которое гидролизуется
	Г	Массовой доли соли

18		Указать, какое действие вызовет смещение гидролиза ацетата натрия влево:
	А	Повышение температуры
	Б	Повышение давления
	В	Добавление уксусной кислоты
	Г	Добавление воды

19		Для уменьшения гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой необходимо:
	А	Повышение температуры
	Б	Добавление соли
	В	Добавление слабой кислоты
	Г	Добавление воды

20		Указать водный раствор электролита, который имеет наименьшее значение рН:
	А	NaCl
	Б	KCl
	В	NH₄Cl
	Г	Ba(OH)₂

21		Гидролиз солей относится к реакциям:
	А	Соединения
	Б	Замещения
	В	Окисления
	Г	Обмена

22		Указать водный раствор электролита, который имеет наибольшее значение рН:
	А	Ba(NO₂)₂
	Б	NH₄Cl
	В	CH₃COONH₄
	Г	KCl

23		Определить реакцию среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, если Кд _{кислоты} > Кд _{основания}
	А	Кислая
	Б	Щелочная
	В	Нейтральная

24		Определить реакцию среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, если Кд _{кислоты} < Кд _{основания}
	А	Кислая
	Б	Щелочная
	В	Нейтральная

25		Определить реакцию среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, если Кд _{кислоты} = Кд _{основания}
	А	Кислая
	Б	Щелочная
	В	Нейтральная

26		Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
	А	рН < 7
	Б	рН > 7
	В	рН = 7

27		Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
	А	рН < 7
	Б	рН > 7
	В	рН = 7

		Буферные растворы
1		Из предлагаемых веществ выбрать возможные компоненты для приготовления буферных растворов:
	А	NaHCO₃ и CO₂·H₂O; HCl и NaCl
	Б	H₂SO₄и NaOH; NaHCO₃ и H₂O
	В	HNO₃ и KOH; CH₃COOH и NH₄Cl
	Г	NaHCO₃и CO₂·H₂O; CH₃COOH и CH₃COONa

2		Используя величины рК_д слабых электролитов, выбрать оптимальный буферный раствор для проведения исследований при рН равном 7,4
	А	рК (СН₃СООН) = 4,76
	Б	рК (Н₂РО₄^- ) = 7,20
	В	рК (СО₂·Н₂О) = 6,35
	Г	рК (NH₃·Н₂О) = 4,74

3		Компонентами кислотного буферного раствора являются:
	А	Слабая кислота и соль сильной кислоты и сильного основания
	Б	Слабая кислота и соль этой кислоты и слабого основания
	В	Слабая кислота и соль сильной кислоты и слабого основания
	Г	Слабая кислота и соль этой кислоты и сильного основания

4		Компонентами основного буферного раствора являются:
	А	Сильное основание и соль этого основания и слабой кислоты
	Б	Сильное основание и соль этого основания и сильной кислоты
	В	Слабое основание и соль этого основания и слабой кислоты
	Г	Слабое основание и соль этого основания и сильной кислоты

5		рН кислотного буферного раствора можно рассчитать по формуле
	А
	Б
	В
	Г	pH = -lg[H⁺]

6		рН основного буферного раствора можно рассчитать по формуле
	А
	Б
	В
	Г	pОH = -lg[ОН^-]

7		Основными величинами, которые влияют на величину рН буферного раствора являются:
	А	Ионное произведение воды
	Б	Произведение молярных концентраций компонентов буферного раствора
	В	рК слабого электролита
	Г	Концентрация буферного раствора

8		Из приведенных пар веществ выбрать компоненты ацетатного буферного раствора
	А	CH₃COONH₄, CH₃COOH
	Б	(CH₃COO)₂Mg, CH₃COOH
	В	CH₃COONa, CH₃COOH
	Г	(CH₃COO)₂Zn, CH₃COOH

9		Из приведенных пар веществ выбрать компоненты гидрокарбонатного буферного раствора
	А	Na₂CO₃, NaHCO₃
	Б	Na₂CO₃, NaOH
	В	Na₂CO₃, H₂CO₃
	Г	CO₂·H₂O, NaHCO₃

10		Буферные растворы – это растворы, которые способны
	А	Поддерживать значение рН при неограниченном разведении
	Б	Поддерживать значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей
	В	Поддерживать значение рН при добавлении растворов солей
	Г	Поддерживать значение рН при добавлении любых количеств сильных кислот или щелочей

11		Буферная емкость измеряется:
	А	Количеством кислоты, добавление которой к буферному раствору не изменяет его рН
	Б	Количеством кислоты или основания, добавление которых к 1 л буферного раствора изменяет его рН на единицу
	В	Количеством основания, добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет его рН на две единицы
	Г	Количеством кислоты или основания, добавление которых к буферному раствору не изменяет его рН

12		Единицы измерения буферной емкости:
	А	Моль/л
	Б	%
	В	г/л
	Г	Моль/кг

13		Максимальное значение буферной емкости наблюдается при:
	А	рН = рК
	Б	рН < рК
	В	рН > рК
	Г	рН = рК + 1

14		В состав буферных систем крови не входит:
	А	аммиачный
	Б	гидрокарбонатный
	В	гемоглобиновый
	Г	фосфатный