Baza_testy_otvety

.doc

Скачиваний:

Добавлен:

20.05.2015

Размер:

718.34 Кб

Скачать

☆

1 / 21 2 > Следующая >>>

	Классы неорганических соединений

	Дать название оксиду по международной номенклатуре: N₂O
В	оксид азота (I)

	Дать название соли по ее графической формуле: K-O S=O H-O
В	калия гидросульфит

	Определить формулу соли натрия тиосульфат (гипосульфит):
А	Na₂S₂O₃
Б	Na₂SO₄
В	NaHSO₄
Г	NaHSO₃

	Назвать соль, образующуюся при взаимодействии кальция гидрокарбоната и хлороводородной кислоты:
Б	кальция хлорид


	Дайте название кислоте: HCN
Г	циановодородная (синильная)

	Определить формулу соли – кальция гидрокарбонат:
Б	Ca(HCO₃)₂

	Дайте название кислоте: H₂SO₃
Г	сернистая

	Дать название соли по ее графической формуле: Na-O-С=O \| Na-O-С=О
А	натрия оксалат

	Дать название соли по ее графической формуле: Cl-Cu-Cl
В	меди хлорид

	Дайте название кислоте: H₂S₂O₃
А	тиосерная


	Определить формулу соли натрия гидросульфат:
В	NaHSO₄

	Назвать соль, образующуюся при взаимодействии сульфида железа (II) и серной кислоты:
В	железа (II) сульфат

	Дайте название кислоте: HSCN
А	родановодородная

	Определить формулу соли натрия оксалат:
Б	Na₂С₂O₄

	Дать название оксиду по международной номенклатуре: NO₂
Б	оксид азота (IV)



	Соли какой кислоты называются ацетаты?
Б	Уксусной
	Качественный анализ

	При добавлении разбавленного раствора H₂SO₄ к анализируемому раствору образовался белый мелкокристаллический осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?
Б	Ba²⁺
	Аналитические реакции между электролитами записывают
В	слабые электролиты и малодиссоциированные вещества в молекулярном виде

	При добавлении к анализируемому раствору раствора нитрата свинца (ΙΙ) образовался черный осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?
В	S^2-


	В качественном анализе используют методы
А	хроматографический

	Что называется стандартизацией?
Г	Приготовление раствора определённой концентрации

	При добавлении разбавленного раствора HCl к анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О присутствии каких ионов это свидетельствует?
В	Серебра

	При добавлении к анализируемому раствору нитрата серебра образовался желтый осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?
А	I^-

	Для определения хлорид-ионов в растворе используют реактив:
Б	AgNO₃


	Если реагирующие вещества и продукты их взаимодействия бесцветны, то для установления точки эквивалентности визуальным методом в раствор анализируемого вещества добавляют:
В	индикатор

	Алкалиметрия – это метод определения содержания:
В	Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания

	Ацидиметрия – это метод определения содержания:
А	Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты

	Объем рабочего раствора, затраченного на реакцию с анализируемым раствором, определяют с помощью:
Г	бюретки

	Чему равны эквивалентные массы KOH и HCl?
Г	56 и 36,5

	Чему равны эквивалентные массы H₂SO₄ и NaOH?
В	49 и 40


	Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе алкалиметрии:
А	гидроксида натрия

	Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе ацидиметрия:
В	соляной кислоты

	Резкое изменение рН на кривой титрования в методе нейтрализации наблюдается вблизи точки эквивалентности. Этот участок называется:
Б	скачок титрования

	Укажите метод анализа к которому относится титрование в соответствии с реакцией 2 KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O
В	кислотно-основное титрование

	Рабочими растворами в методе нейтрализации являются растворы:
Г	сильных кислот и оснований

	Чему равна эквивалентная масса гидроксида калия?
Б	56 г/моль


	Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции: 2 Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2 NaI
Г	Окислительно-восстановительное (оксидиметрия)

	Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции: Н⁺ + ОН ^‾ = Н₂O
Б	Кислотно-основное титрование

	Укажите метод титриметрического анализа, в котором титрантом является серная кислота:
Г	Ацидиметрия

	Термодинамика

	В экзотермической реакции...
В	энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 )
Г	давление реакционной системы повышается

	При рассмотрении химической реакции понятие система означает...
Г	исходные реагенты и продукты реакции

	Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔН^о₂₉₈)
Г	2NН₃ + 5/2О₂ = 2 NO + 3Н₂О

	Энтальпия системы является мерой её:
В	Теплосодержания

	Условно принято, что энтропия идеального кристалла при температуре абсолютного нуля равна:
Г	0

	Стандартные термодинамические величины характеризуют состояние системы при следующих значениях температуры и давления:
В	Т=298^оК, p=101,3 кПа

	Учет и оценку энергетических превращений, сопровождающих физические и химические процессы, изучает наука:
Б	Химическая термодинамика

	Определите, какое математическое выражение соответствует первому закону термодинамики.
В	ΔU = Q - A

	Определите, какое математическое выражение соответствует второму закону термодинамики.
Б	ΔG = ΔH - TΔS

	Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
Г	Изотермическими

	В эндотермической реакции...
А	энтальпия реакционной системы повышается (ΔН > 0 )

	Определите, какому закону соответствует следующая формулировка: “Самопроизвольно процессы всегда идут в направлении от менее вероятного к более вероятному состоянию системы”?
Б	Второй закон термодинамики

	Символом H обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции
Б	Энтальпия

	Символом S обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции.
В	Энтропия

	Символом U обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции
Г	Внутренняя энергия

	Укажите, каким символом обозначается изобарно-изотермический потенциал, называемый свободной энергией Гиббса?
Г	G

	Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при условии Δ H > 0, Δ S < 0
В	В прямом направлении реакция самопроизвольно не протекает

	Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических процессов – термохимия, базируется на законе, согласно которому тепловые эффекты химических реакций, протекающих при постоянном объёме и давлении, зависят от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависят от промежуточных реакций. Укажите автора этого закона.
А	Гесс
	Кинетика
	Основным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Укажите, как в общем виде выражается скорость химической реакции при постоянном объёме системы.
Г	υ = ±ΔC/Δτ

	Указать во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры на 10^оС
Б	В 2-4 раза
	Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций первого порядка:
Б	υ = k [A]

	Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций второго порядка:
В	υ = k [A] [B]

	Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций третьего порядка:
Г	υ = k [A]² [B]

	Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций нулевого порядка:
А	υ = k

	Порядок реакции по веществу А в кинетическом уравнении υ = k [A]^х [B]^у равняется.
Б	х

	Порядок реакции по веществу В в кинетическом уравнении υ = k [A]^х [B]^у равняется.
В	у

	Общий порядок реакции в кинетическом уравнении υ = k [A]^х [B]^у равняется.
Г	х+у

	Общий порядок реакции в кинетическом уравнении υ = k [NO]² [O₂] равняется.
Г	3

	Порядок реакции по NO в кинетическом уравнении υ = k [NO]² [O₂] равняется.
В	2
	Порядок реакции по O₂ в кинетическом уравнении υ = k [NO]² [O₂] равняется.
Б	1

	Указать кинетическое уравнение реакции, в котором общий порядок реакции и порядок реакции по данному реагенту одинаковы:
		Б	υ = k [A]


	Промотор (активатор) – это вещество, которое в незначительном количестве
Б	Увеличивает активность катализатора

	Единицами измерения скорости химической реакции являются:
Г	моль / (л · сек)

	Указать единицы измерения, в которых измеряется константа скорости реакции нулевого порядка:
Г	моль / (л · сек)

	Указать единицы измерения, в которых измеряется константа скорости реакции первого порядка:
А	л / (моль·сек)
	Указать единицы измерения, в которых измеряется константа скорости реакции второго порядка:
А	л / (моль·сек)
	Химическое равновесие
	В момент химического равновесия ΔG реакции
Б	ΔG = 0

	В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: CO_2(г) + С_(т) ↔ 2CO_(г) ΔH = +171 кДж при повышении температуры?
А	Вправо

	В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 4NH_3(г) + 5O_2(г) ↔ 4NO_(г) + 6H₂O_(ж) при повышении давления?
А	Вправо
	В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: 2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г) ΔH = +567,8 кДж при понижении температуры?
Б	Влево

	В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: H₂ + Cl₂ ↔ 2HCl ΔH = -91,8кДж при понижении температуры?
Б	Влево
	В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) при понижении давления?
Б	Влево

	В какую сторону сместится химическое равновесие в системе Fe₃O_4(т) + 4H_2(г) ↔ 3Fe_(т) + 4H₂O_(г) при повышении давления?
В	Не сместится

	В какую сторону сместится химическое равновесие в системе при понижении давления CH_4(г) + 2H₂O_(г) ↔ CO_2(г) + 4H_2(г)
А	Вправо

	В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: H₂ + I₂ ↔ 2HI H = -51.8кДж при повышении температуры?
А	Вправо

	В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO₂.
В	Повышением температуры

	В системе СаСО₃ (тв) ↔ СаО (тв) + СO₂(г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СаО.
Б	Понижением температуры

	В системе СO₂(г) + С (тв) ↔ 2СO(г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СО.
В	Увеличением концентрации СО₂

	В системе 2 HI(г) ↔ I₂(г) + Н₂ (г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования HI.
Г	Повышением давления

	При каком значении К_р обратимые реакции проходят с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты
В	К_р > 1

	Для обратимой реакции связывания кислорода гемоглобином K_рравна 1300 при 37^оС. Hb + O₂ ↔ HbO₂. Куда смещено равновесие реакции?
А	Вправо

	В системе Fe₃O₄ + 4 H₂ (г) ↔ 3 Fe (тв) + 4 Н₂О (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования Fe.
Б	Понижением температуры

	В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO₃.
В	Понижением давления

	В системе NH₄Cl (тв) ↔ NH₃ ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH₄Cl.
Б	Понижением температуры

	В системе NH₄Cl (тв) ↔ NH₃ ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH₃.
Г	Повышением температуры


	Определить окислитель в данной реакции: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
		Б	Cl₂



	Чему равна эквивалентная масса KMnO₄, если он в процессе восстановления превращается в MnO₂?
Б	52,7

	На аноде гальванического элемента происходит процесс:
А	Окисления

	Для определения хлора в питьевой воде пользуются методом:
А	Перманганатометрии

	Укажите вещество, в котором азот может быть только окислителем:
А	HNO₃
	Указать вещество, в котором азот может быть только восстановителем:
Г	NH₃

	Сколько электронов принимает атом азота в полуреакции (NO₂)^- → NO
Б	1

	В медицинской практике используют раствор перманганата калия в качестве антисептического средства. Какую степень окисления имеет марганец в перманганате калия.
В	+7

	В медицинской практике используют раствор соединения, в котором степень окисления кислорода равна –1. Определите это соединение.
Г	H₂O₂

	Степень окисления марганца в анионе (MnO₄)^2- составляет:
В	+6

	Степень окисления азота в катионе (NH₄)⁺ составляет:
Б	-3

	В каком превращении степень окисления серы увеличивается:
В	SO₂ → SO₃

	В каком превращении степень окисления серы уменьшается:
А	S → H₂S




	В какой химической реакции углерод является окислителем:
В	С + 2 Н₂ → СН₄


	Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны:
А	Присоединять электроны

	Окислителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны:
Б	Отдавать электроны

	Электрохимия
	В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по возрастанию:
В	Стандартных электродных потенциалов

	В качестве стандартного электрода для измерения электродных потенциалов используют электрод:
Б	Водородный

	Почему в стоматологической практике не рекомендуется использовать металлы и сплавы с разной электрохимической активностью?
Б	Создаётся гальваническая система и возникает э.д.с.

	Гальванический элемент используют для:
Б	Превращения химической энергии в электрическую

	В каком направлении движутся электроны во внешней системе гальванического элемента: Cd\|Cd²⁺\|\|Cu²⁺\|Cu?
А	От кадмиевого электрода к медному

	В основе работы цинк-никелевого гальванического элемента лежит реакция:
А	Ni²⁺+ Zn ↔ Ni + Zn²⁺

	Не производя вычислений указать у какого гальванического элемента значение э.д.с. будет наибольшим?
В	Al\| Al³⁺\|\|Ag⁺\|Ag

	Что такое гальванические элементы?
Б	Устройства для превращения химической энергии в электрическую


	Редокс – потенциал – это потенциал:
В	окислительно-восстановительный


	Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы характеризуют возможность системы
Б	функционировать в качестве восстановителя или окислителя

	По какому уравнению рассчитывается мембранный потенциал
Б	e = RT/nF  lnС₁/С₂

	Чему равняется n в уравнении Нернста для медного электрода
В	2


	В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса цинкового электрода:
Б	Уменьшается

	В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса медного электрода:
А	Увеличивается

	Укажите условие, при котором окислительно-восстановительная реакция проходит в прямом направлении:
А	e_ок^о> 0

	Растворы. Растворимость

	Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим
Б	силикат натрия

	Чему равен угол между связями в молекуле воды?
А	104^о5'


	Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100 лет назад
Б	Менделеевым

	Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO₄) характеризуют с помощью специальной константы, которая называется:
Г	Произведением растворимости

	В какой из жидкостей растворимость газа будет наибольшей:
Б	в воде

	Что является причиной кессонной болезни?
В	Повышение растворимости газа в крови при резком понижении давления


	Укажите формулу закона Генри, в соответствии с которым при постоянной температуре растворимость данного газа прямо пропорциональна парциальному давлению газа.
Г	С = kP

	Укажите формулу закона Сеченова, в соответствии с которым растворимость данного газа меньше в растворах электролитов по сравнению с растворимостью в чистом растворителе.
Б	С = С_оe^-КСэ

	Чему равна диэлектрическая проницаемость воды при 20^оС:
Б	78,5

	Растворимость газов в воде при повышении температуры
А	Уменьшается

	Влияние электролитов на растворимость газов описывается законом:
В	Сеченова

	Во время пребывания в горной местности у человека могут развиваться симптомы гипоксии. Влияние какого фактора обуславливает появление таких симптомов?
Г	Уменьшение парциального давления кислорода

	Растворимость кислорода при одинаковой t^o и парциальном давлении наибольшая в:
А	Морской воде
Б	0.9% растворе NaCl
В	Дистиллированной воде
Г	Плазме крови

	Как будет изменяться растворимость газов с повышением температуры
В	Уменьшается

	Растворимость твердых веществ в воде при повышении температуры (в основном)
Г	Сначала уменьшается, а затем увеличивается

	В 100 мл воды при стандартных условиях растворяется 1 г вещества. Данное вещество является:
А	растворимым

	При комнатной температуре ограничено растворимы:
Б	Вода и фенол

	Формулировка «раствор с массовой долей вещества 10%» обозначает:

		Б	В 90 г воды растворено 10 г вещества
2			Процесс электролитической диссоциации это:
		А	распад электролита на ионы при действии электрического тока
		Б	распад электролита на ионы при действии воды
		В	распад электролита на ионы при действии неполярных растворителей
		Г	распад электролита на молекулы при действии воды

3			Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:
		А	Ba(NO₃)₂ ↔ Ba⁴⁺ + 2 NO₃^2-
		Б	Ba(NO₂)₂ ↔ Ba²⁺ + 2 NO₂^-
		В	Ba(NO₃)₂ ↔ Ba²⁺ + 2 NO_3¯

4			Молекулы каких веществ при диссоциации по первой ступени образуют катионы с зарядом 2+
		А	угольная кислота
		Б	гидроксид железа (ΙIΙ)
		В	нитрат магния
		Г	карбонат натрия
5			Какой фактор увеличивает степень диссоциации слабых электролитов?
		А	Охлаждение
		Б	Нагревание
		В	Увеличение парциального давления
		Г	Уменьшение парциального давления

6			С точки зрения теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, кислоты – это вещества, которые:
		А	Присоединяют протон H⁺
		Б	Отдают протон H⁺
		В	Имеют свободную пару электронов
		Г	В составе молекулы имеют кислород

7			С точки зрения теории кислот и оснований Брендстеда-Лоури, основания – это вещества, которые:
		А	Присоединяют протон H⁺
		Б	Отдают протон H⁺
		В	Имеют свободную пару электронов
		Г	В составе молекулы имеют кислород

8			Из предложенных электролитов выбрать сильный:
		А	HF
		Б	CH₃COOH
		В	HCN
		Г	CaCl₂

9			Из предложенных веществ выбрать неэлектролит:
		А	MgSO₄
		Б	CO
		В	CuCl₂ и KCl
		Г	HNO₃

10			Из предложенных электролитов выбрать сильный:
		А	BaSO₄
		Б	NH₄OH
		В	NaCl
		Г	HF

11			Электролитическая диссоциация – это распад на ионы под действием молекул растворителя (Н₂О) веществ, которые имеют тип связи, свойственный соединениям:
		А	CH₄
		Б	O₂, HCl
		В	CO, H₂
		Г	NaОН, HCl

12			Количественной характеристикой силы электролита является:
		А	Степень гидролиза
		Б	Изотонический коэффициент
		В	Степень диссоциации
		Г	Ионная сила раствора электролита

13			Константа диссоциации слабого электролита – это отношение к равновесной молярной концентрации молекул электролита, которые не распались на ионы…
		А	Суммы равновесных молярных концентраций ионов электролита
		Б	Разницы равновесных молярных концентраций ионов электролита
		В	Суммы равновесных моляльностей ионов электролита
		Г	Произведения равновесных молярных концентраций ионов электролита

14			По силе электролитической диссоциации чистая (дистиллированная) вода относится к:
		А	Сильным электролитам
		Б	Слабым электролитам
		В	Неэлектролитам
		Г	Электролитам средней силы

15			Количественной характеристикой межионных электростатических взаимодействий в растворе электролита является:
		А	Степень гидролиза
		Б	Изотонический коэффициент
		В	Константа гидролиза
		Г	Ионная сила раствора электролита

16			Процесс электролитической диссоциации сульфата натрия описывается уравнением:
		А	Na₂SO₃ ↔ 2Na⁺ + SO₃^2-
		Б	Na₂SO₄ ↔ Na⁺ + SO₄^2-
		В	Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺ + SO₄^2-

17			С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, основания – это вещества, которые:
		А	Отдают ОН^-
		Б	Отдают протон H⁺
		В	Имеют свободную пару электронов
		Г	В составе молекулы имеют кислород

18			С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, кислоты – это вещества, которые:
		А	Присоединяют протон H⁺
		Б	Отдают протон H⁺
		В	Имеют свободную пару электронов
		Г	В составе молекулы имеют кислород

19			Гидроксид аммония относится к:
		А	Сильным электролитам
		Б	Слабым электролитам
		В	Неэлектролитам

20			Укажите, какая из приведенных кислот является слабым электролитом?
		A	HBr
		Б	HI
		В	HF
		Г	HCl

21			Кислые соли являются сильными электролитами:
		A	Только по первой ступени
		Б	Только по последней ступени
		В	Не являются электролитами
		Г	По всем ступеням

22			Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации Al(NO₃)₃:
		A	- 1
		Б	- 2
		В	- 3
		Г	- 4

23			Указать заряд аниона, который образуется при диссоциации сульфида натрия:
		A	- 1
		Б	- 2
		В	- 3
		Г	- 4

24			Вода плохо проводит электрический ток. Добавление какого вещества к воде увеличивает ее электропроводность:
		A	Метанол
		Б	Фруктоза
		В	Хлорид калия
		Г	Мочевина

25			Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе:
		A	NH₄⁺ и NO₃^‾
		Б	Ba²⁺ и Cl^‾
		В	Na⁺ и CO₃^2‾
		Г	Zn²⁺ и CO₃^2‾

26			Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе:
		A	NH₄⁺ и Cl^‾
		Б	Ba²⁺ и NO₃^‾
		В	Mg²⁺ и РO₄^3‾
		Г	Al ³⁺ и Br^‾

			Коллигативные свойства
1			Осмос – это:
		А	Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворяемого вещества из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией.
		Б	Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя из раствора с высокой концентрацией в раствор с низкой концентрацией.
		В	Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор.
		Г	Давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы прекратить диффузию через полупроницаемую мембрану.

2			Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы сахарозы, хлорида калия, сульфата натрия одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре?
		А	Одинаковое
		Б	Различное
		В	Зависит от атмосферного давления
		Г	Одинаковое при любой температуре

3			Для уничтожения бактерий, вызывающих ботулизм, в качестве консерванта используется раствор с высоким содержанием сахара. С чем это связано?
		А	С нарушением подвижности бактерий.
		Б	С явлением плазмолиза.
		В	С явлением гемолиза.
		Г	С явлением изоосмоса.

4			Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации.
		А	Na₂SO₄ и NaCl
		Б	NaCl и KCl
		В	CaCl₂ и KCl
		Г	NaCl и BaCl₂

5			Какое из следующих свойств относится к коллигативным?
		А	Температура кипения растворителя
		Б	Электролитическая диссоциация
		В	Температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем
		Г	Растворимость веществ

6			Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в:
		А	0,9 % раствор NaCl
		Б	10 % раствор NaCl
		В	Дистиллированную воду
		Г	1 % раствор NaCl

7			Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации?
		А	Одинаковое
		Б	Различное
		В	Зависит от атмосферного давления
		Г	Одинаковое при любой температуре

8			Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим:
		А	С(NaCl) = 0,1 моль/л
		Б	С(NaCl) = 0,0001 моль/л
		В	С(NaCl) = 0,01 моль/л
		Г	С(NaCl) = 0,001 моль/л

9			Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим:
		А	С(NaCl) = 0,1 моль/л
		Б	С(NaCl) = 0,0001 моль/л
		В	С(NaCl) = 0,01 моль/л
		Г	С(NaCl) = 0,001 моль/л

10			Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим:
		А	С(NaCl) = 0,01 моль/л
		Б	С(K₂SO₄) = 0,01 моль/л
		В	С(KCl) = 0,01 моль/л
		Г	С (MgSO₄) = 0,01 моль/л

11			Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей:
		А	С_m (NaCl) = 0,01 моль/кг
		Б	С_m (K₂SO₄) = 0,01 моль/кг
		В	С_m (KCl) = 0,01 моль/кг
		Г	С_m (MgSO₄) = 0,01 моль/кг

12			Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей:
		А	С_m (СaCl₂ ) = 0,1 моль/кг
		Б	С_m (LiNO₃) = 0,1 моль/кг
		В	С_m (глюкозы) = 0,1 моль/кг
		Г	С_m (K₂SO₄) = 0,1 моль/кг

13			Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей:
		А	С_m (глюкозы ) = 0,1 моль/кг
		Б	С_m (LiNO₃) = 0,1 моль/кг
		В	С_m (сахарозы) = 0,1 моль/кг
		Г	С_m (фруктозы) = 0,1 моль/кг

14			Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей:
		А	С_m (FeCl₃) = 0,01 моль/кг
		Б	С_m (KCl) = 0,01 моль/кг
		В	С_m (K₂SO₄) = 0,01 моль/кг
		Г	С_m (NaCl) = 0,01 моль/кг

15			Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей:
		А	С_m (NaNO₃) = 0,01 моль/кг
		Б	С_m (NaClO₄) = 0,01 моль/кг
		В	С_m (Na₂SO₄) = 0,01 моль/кг
		Г	С_m (AlCl₃) = 0,01 моль/кг

16			Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители:
		А	500-600 кПа
		Б	740-800 кПа
		В	800-900 кПа
		Г	400-500 кПа

16			Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови:
		А	ω (NaCl) = 0,009
		Б	ω (NaCl) = 0,9
		В	ω (NaCl) = 0,00009
		Г	ω (NaCl) = 0,09

17			Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови:
		А	ω (NaCl) = 0,009
		Б	ω (NaCl) = 0,0009
		В	ω (NaCl) = 0,00009
		Г	ω (NaCl) = 0,09

18			Какой из растворов при t^o 37^oC имеет меньшее осмотическое давление:
		А	С (СaCl₂ ) = 0,1 моль/л
		Б	С (LiNO₃) = 0,1 моль/л
		В	С (глюкозы) = 0,1 моль/л
		Г	С (K₂SO₄) = 0,1 моль/л

19			Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:
		А	i = 1
		Б	i = 2
		В	i = 3
		Г	i = 4

20			Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида натрия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:
		А	i = 1
		Б	i = 2
		В	i = 3
		Г	i = 4

21			Осмотическое давление раствора можно рассчитать пользуясь:
		А	Законом Вант-Гоффа
		Б	1-м законом Рауля
		В	2-м законом Рауля
		Г	Законом Генри

22			Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь:
		А	Законом Вант-Гоффа
		Б	1-м законом Рауля
		В	2-м законом Рауля
		Г	Законом Генри

23			Изменение давления пара над раствором можно рассчитать пользуясь:
		А	Законом Вант-Гоффа
		Б	1-м законом Рауля
		В	2-м законом Рауля
		Г	Законом Генри

24			Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:
		А	i = 1
		Б	i = 2
		В	i = 3
		Г	i = 4
			рН
1			Константа диссоциации воды (моль/л) при температуре 25^оС равна:
		А	1,810^-18
		Б	1,810^-14
		В	1,810^-16
		Г	1,810^-5

2			Ионному произведению воды соответствует:
		А	К_воды = [H⁺]  [OH^-]
		Б	К_воды = [H⁺] - [OH^-]
		В	К_воды = [H⁺] / [OH^-]
		Г	К_воды = [H⁺] + [OH^-]

3			Какая среда раствора при рН = 7,36
		А	сильнощелочная
		Б	нейтральная
		В	слабокислая
		Г	слабощелочная

4			В каком пределе лежит значение [H⁺] в кислой среде?
		А	[H⁺] > 10^-7
		Б	[H⁺] < 10^-7
		В	[H⁺] = 10^-7

5			Водородный показатель 0.001 М раствора соляной кислоты равен (=1):
		А	0
		Б	3
		В	1
		Г	2

6			Какая среда раствора при рН = 1?
		А	сильнокислая
		Б	нейтральная
		В	слабокислая
		Г	слабощелочная

7			В каком пределе лежит значение [ H⁺] в нейтральной среде?
		А	[ H⁺] > 10^-7
		Б	[ H⁺] = 10^-7
		В	[ H⁺] < 10^-7

8			В каком пределе лежит значение [ H⁺] в щелочной среде?
		А	[ H⁺] > 10^-7
		Б	[ H⁺] = 10^-7
		В	[ H⁺] < 10^-7

9			Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону снижения pH называют:
		А	Алкалозом
		Б	Ацидозом
		В	Гомеостазом
		Г	Равновесием

10			Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону повышения pH называют:
		А	Алкалозом
		Б	Ацидозом
		В	Гомеостазом
		Г	Равновесием

11			Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах:
		А	0.9 - 1.5
		Б	6.8 - 7.0
		В	8.5 - 9.5
		Г	7.36 - 7.4

12			Водородный показатель желудочного сока в норме может колебаться в пределах:
		А	0.9 - 1.5
		Б	6.8 - 7.0
		В	8.5 - 9.5
		Г	7.36 - 7.4

13			Чему равно значение pH раствора соляной кислоты С = 0.01 моль/л, α = 1?
		А	7
		Б	1
		В	2
		Г	3

14			Чему равно значение pH раствора гидроксида натрия С = 0. 1 моль/л, α = 1?
		А	13
		Б	7
		В	12
		Г	1

15			Водородный показатель рассчитывается по формуле:
		А	pK = - lg K_a
		Б	pH = - lg [H⁺]
		В	pH = - lg [OH^-]
		Г	pOH = - lg [H⁺]

16			Гидроксильный показатель рассчитывается по формуле:
		А	pK = - lg K_a
		Б	pH = - lg [H⁺]
		В	pOH = - lg [H⁺]
		Г	pOH = - lg [OH^-]

17			Молярная концентрация ионов [H⁺] желудочного сока равняется 10^-2 моль/л. Чему равняется рОН.
		А	10
		Б	11
		В	12
		Г	13

18			Чему равно значение рН при значении [ H⁺] = 10^-9?
		А	9
		Б	10
		В	8
		Г	6

19			Для коррекции кислотно-щелочного равновесия при ацидозе рекомендован раствор:
		А	NaHCO₃
		Б	HCl
		В	NaCl
		Г	NaOH

20			Физиологическое значение рН мочи:
		А	1 - 3
		Б	3 - 6
		В	5 - 8
		Г	6 - 9

21			Молярная концентрация гидроксид ионов желудочного сока равняется 10^-12 моль/л. Чему равняется рН:
		А	12
		Б	10
		В	2
		Г	4

22			На значение рН в растворе оказывают влияние ионы:
		А	Na⁺
		Б	Cl‾
		В	OH‾
		Г	K⁺

23			Молярная концентрация ионов водорода артериальной крови равняется 4,0·10^-8 моль/л. Чему равняется рН:
		А	7,4
		Б	7,0
		В	7,2
		Г	8,4

24			Молярная концентрация ионов водорода венозной крови равняется 2,3·10^-7 моль/л. Чему равняется рН:
		А	6,6
		Б	5,6
		В	7,3
		Г	7,2

25			рН слюны человека равняется 6. Чему равна молярная концентрация ионов [H⁺] :
		А	110^-6
		Б	110^-7
		В	110⁶
		Г	610⁶

26			рН секрета поджелудочной железы человека равняется 8. Чему равна молярная концентрация ионов [H⁺] :
		А	810^-8
		Б	110^-8
		В	110⁸
		Г	110⁷

27			Ацидоз – это отклонение рН крови до:
		А	8,3
		Б	8,0
		В	7,5
		Г	7,1

28			Алкалоз – это отклонение рН крови до:
		А	6,5
		Б	6,8
		В	7,7
		Г	7,1
			Гидролиз солей
1			Какая из следующих солей подвергается гидролизу:
		А	NaI
		Б	KNO₃
		В	ZnSO₄
		Г	BaCl₂

2			По какому из ионов протекает гидролиз CH₃COOK?
		А	по аниону
		Б	по катиону
		В	по катиону и аниону
		Г	нет гидролиза

3			Какова реакция среды в растворе CH₃COOK?
		А	щелочная
		Б	нейтральная
		В	кислая

4			Какая из солей гидролизуется в большей степени? K_а(HCN) = 710^-10; K_а(H₂SO₃) = 610^-8; K_а(HF) = 110^-4
		А	NaCN
		Б	Na₂SO₃
		В	NaF

5			Какая из следующих солей подвергается гидролизу:
		А	CrCl₃
		Б	NaNO₃
		В	KClO₄
		Г	Ba(NO₃)₂

6			По какому из ионов протекает гидролиз соли CrCl₃
		А	по аниону
		Б	по катиону
		В	по катиону и аниону
		Г	нет гидролиза

7			Какова реакция среды в растворе соли NaBr?
		А	щелочная
		Б	нейтральная
		В	кислая

8			Какая из солей гидролизуется в большей степени? K_а(H₂S) = 510^-8; K_а(H₃AsO₃) = 610^-10; Kа(Н₃PO₄) = 110^-2
		А	K₂S
		Б	Na₃AsO₃
		В	K₃PO₄

9			Какая из приведённых солей подвергается гидролизу и обуславливает кислую реакцию среды:
		А	NaCl
		Б	CH₃COONH₄
		В	KCN
		Г	NH₄Cl

10			Какая из следующих солей подвергается гидролизу:
		А	NaBr
		Б	K₂C₂O₄
		В	KNO₃
		Г	Na₂SO₄

11			По какому из ионов протекает гидролиз (NH₄)₂SO₄?
		А	по аниону
		Б	по катиону
		В	по катиону и аниону

12			Какая из солей гидролизуется в меньшей степени? K_а(H₂SO₃) = 210^-2; K_b(NH₄OH) = 510^-8; K_a(H₃AsO₃) = 610^-10
		А	Na₂SO₃
		Б	NH₄I
		В	K₃AsO₃

13			С целью предотвращения гидролиза, лекарственные препараты хранят:
		А	В виде разбавленных растворов, при высокой температуре
		Б	В виде разбавленных растворов, при низкой температуре
		В	В виде концентрированных растворов, при высокой температуре
		Г	В виде концентрированных растворов, при низкой температуре

14			Константа гидролиза К_г соли слабой кислоты и сильного основания – это отношение ионного произведения воды (К_Н2О) к:
		А	Сумме молярных концентраций ионов
		Б	Константе диссоциации сильного основания
		В	Произведению молярных концентраций ионов
		Г	Константе диссоциации слабой кислоты

15			Константа гидролиза К_г соли сильной кислоты и слабого основания – это отношение ионного произведения воды (К_Н2О) к:
		А	Константе диссоциации сильной кислоты
		Б	Сумме молярных концентраций ионов
		В	Константе диссоциации слабого основания
		Г	Произведению молярных концентраций ионов

16			Гидролиз соли – это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой:
		А	Образуется сильный электролит и, как правило, не изменяется кислотность среды
		Б	Образуется газ или осадок и, как правило, не изменяется кислотность среды
		В	Образуется слабый электролит и, как правило, изменяется кислотность среды
		Г	Кислотность среды изменяется, образуются сильные электролиты

17			Степень гидролиза (h) – это отношение к общему количеству вещества растворенной соли:
		А	Молярной концентрации соли
		Б	Количества вещества соли, которое продиссоциировало
		В	Количества вещества соли, которое гидролизуется
		Г	Массовой доли соли

18			Указать, какое действие вызовет смещение гидролиза ацетата натрия влево:
		А	Повышение температуры
		Б	Повышение давления
		В	Добавление уксусной кислоты
		Г	Добавление воды

19			Для уменьшения гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой необходимо:
		А	Повышение температуры
		Б	Добавление соли
		В	Добавление слабой кислоты
		Г	Добавление воды

20			Указать водный раствор электролита, который имеет наименьшее значение рН:
		А	NaCl
		Б	KCl
		В	NH₄Cl
		Г	Ba(OH)₂

21			Гидролиз солей относится к реакциям:
		А	Соединения
		Б	Замещения
		В	Окисления
		Г	Обмена

22			Указать водный раствор электролита, который имеет наибольшее значение рН:
		А	Ba(NO₂)₂
		Б	NH₄Cl
		В	CH₃COONH₄
		Г	KCl

23			Определить реакцию среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, если Кд _{кислоты} > Кд _{основания}
		А	Кислая
		Б	Щелочная
		В	Нейтральная

24			Определить реакцию среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, если Кд _{кислоты} < Кд _{основания}
		А	Кислая
		Б	Щелочная
		В	Нейтральная

25			Определить реакцию среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, если Кд _{кислоты} = Кд _{основания}
		А	Кислая
		Б	Щелочная
		В	Нейтральная

26			Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
		А	рН < 7
		Б	рН > 7
		В	рН = 7

27			Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
		А	рН < 7
		Б	рН > 7
		В	рН = 7

			Буферные растворы
1			Из предлагаемых веществ выбрать возможные компоненты для приготовления буферных растворов:
		А	NaHCO₃ и CO₂·H₂O; HCl и NaCl
		Б	H₂SO₄и NaOH; NaHCO₃ и H₂O
		В	HNO₃ и KOH; CH₃COOH и NH₄Cl
		Г	NaHCO₃и CO₂·H₂O; CH₃COOH и CH₃COONa

2			Используя величины рК_д слабых электролитов, выбрать оптимальный буферный раствор для проведения исследований при рН равном 7,4
		А	рК (СН₃СООН) = 4,76
		Б	рК (Н₂РО₄^- ) = 7,20
		В	рК (СО₂·Н₂О) = 6,35
		Г	рК (NH₃·Н₂О) = 4,74

3			Компонентами кислотного буферного раствора являются:
		А	Слабая кислота и соль сильной кислоты и сильного основания
		Б	Слабая кислота и соль этой кислоты и слабого основания
		В	Слабая кислота и соль сильной кислоты и слабого основания
		Г	Слабая кислота и соль этой кислоты и сильного основания

4			Компонентами основного буферного раствора являются:
		А	Сильное основание и соль этого основания и слабой кислоты
		Б	Сильное основание и соль этого основания и сильной кислоты
		В	Слабое основание и соль этого основания и слабой кислоты
		Г	Слабое основание и соль этого основания и сильной кислоты

5			рН кислотного буферного раствора можно рассчитать по формуле
		А
		Б
		В
		Г	pH = -lg[H⁺]

6			рН основного буферного раствора можно рассчитать по формуле
		А
		Б
		В
		Г	pОH = -lg[ОН^-]

7			Основными величинами, которые влияют на величину рН буферного раствора являются:
		А	Ионное произведение воды
		Б	Произведение молярных концентраций компонентов буферного раствора
		В	рК слабого электролита
		Г	Концентрация буферного раствора

8			Из приведенных пар веществ выбрать компоненты ацетатного буферного раствора
		А	CH₃COONH₄, CH₃COOH
		Б	(CH₃COO)₂Mg, CH₃COOH
		В	CH₃COONa, CH₃COOH
		Г	(CH₃COO)₂Zn, CH₃COOH

9			Из приведенных пар веществ выбрать компоненты гидрокарбонатного буферного раствора
		А	Na₂CO₃, NaHCO₃
		Б	Na₂CO₃, NaOH
		В	Na₂CO₃, H₂CO₃
		Г	CO₂·H₂O, NaHCO₃

10			Буферные растворы – это растворы, которые способны
		А	Поддерживать значение рН при неограниченном разведении
		Б	Поддерживать значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей
		В	Поддерживать значение рН при добавлении растворов солей
		Г	Поддерживать значение рН при добавлении любых количеств сильных кислот или щелочей

11			Буферная емкость измеряется:
		А	Количеством кислоты, добавление которой к буферному раствору не изменяет его рН
		Б	Количеством кислоты или основания, добавление которых к 1 л буферного раствора изменяет его рН на единицу
		В	Количеством основания, добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет его рН на две единицы
		Г	Количеством кислоты или основания, добавление которых к буферному раствору не изменяет его рН

12			Единицы измерения буферной емкости:
		А	Моль/л
		Б	%
		В	г/л
		Г	Моль/кг

13			Максимальное значение буферной емкости наблюдается при:
		А	рН = рК
		Б	рН < рК
		В	рН > рК
		Г	рН = рК + 1

14			В состав буферных систем крови не входит:
		А	аммиачный
		Б	гидрокарбонатный
		В	гемоглобиновый
		Г	фосфатный

1 / 21 2 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
26.09.2019228.86 Кб69Bank оэф.doc
#
21.09.2019195.58 Кб39Bank_SZ_FGN.doc
#
19.03.2016680.4 Кб6Baofeng_UV-5R_Rus.pdf
#
19.05.2015565.66 Кб201baza_itog_testy.doc
#
20.05.20151.36 Mб7Baza_testy.doc
#
20.05.2015718.34 Кб78Baza_testy_otvety.doc
#
20.05.2015159.23 Кб74Baza_zadany.doc
#
19.05.201539.04 Mб1841Bernadsky_-_Travmatologia_i_vosstanovitelnaya.doc
#
19.05.2015103.94 Кб19BILET.doc
#
20.05.2015188.46 Кб107bilety_Ayupovoy_G_S_301_gr.docx
#
20.05.2015157.12 Кб37BILETY_DIF.docx