7. Общая кислотность сточных вод
Кислотностью называется содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с сильными щелочами (едким натрием, едким калием).
К этим веществам относятся:
— сильные кислоты (соляная, азотная и др.);
— слабые кислоты (уксусная, сернистая, сероводородная и др.);
— катионы слабых оснований (ионы аммония, железа, алюминия, органические основания).
Кислотность характерна для многих сточных вод. Кислотными свойствами обладают многие шахтные воды, стоки производств, травильные стоки заводов черных и цветных металлов и т.д. При выпуске подобных стоков в водоеме кислая реакция должна быть нейтрализована, иначе неизбежна гибель рыб и всего живого.
Ход определения. К 50–100 мл анализируемой воды прибавляют 5–10 капель индикатора метилоранжа и титруют 0,1н раствором NaOH до перехода окраски в устойчивый желтый цвет. Общая кислотность (К) определяется по формуле:
мг-экв/л, (1.9)
где a – объем раствора NaOH , израсходованного на титрование, мл;
N – нормальность раствора; k – поправка на нормальность; V – объем исследуемой воды, мл.
8. Определение содержания ионов хлора Cl–
Ход определения. В мерный цилиндр на 100 мл наливают 10 мл исследуемой воды и доводят до 100 мл дистиллированной водой. Воду переносят в колбу для титрования, добавляют туда 6 капель индикатора хромовокислого калия K2Cr2O и титруют 0,01н раствором AgNO3 (азотнокислого серебра) до мутно-оранжевой окраски. Содержание хлор-иона в воде вычисляют по формуле:
мг/л, (1.10)
где V – количество мл 0,01 н раствора азотнокислого серебра, израсходованного на титрование исследуемой пробы воды; k – поправочный коэффициент к раствору азотнокислого серебра; N – нормальность раствора азотнокислого серебра; W – количество испытуемой воды, взятой для титрования.
9. Определение содержания иона аммония NH4+
Ход определения. Берут 5 мл исследуемой воды в пробирку, добавляют несколько кристаллов сегнетовой соли и взбалтывают, затем прибавляют 2–3 капли реактива Несслера. В присутствии иона NH4+ раствор окрашивается в желтый цвет. Примерное содержание NH4+ иона определяют по цвету раствора, пользуясь данными табл. 1.3.
Таблица 1.3
|
Цвет раствора |
Содержание иона, мг/л |
|
Слабожелтоватый |
0,05–0,30 |
|
Желтоватый |
0,30–0,50 |
|
Светложелтоватый |
0,60–1,00 |
|
Желтый |
1,00–2,00 |
|
Буро-желтый |
2,00–7,00 |
|
Буро-желтый темный |
7,00–12,00 |
|
Темно-оранжевый осадок |
20 |
10. Определение иона азотистой кислоты no2– (нитриты)
Ход определения. К 5 мл исследуемой воды добавляют 1–2 капли 10% раствора уксусной кислоты и на кончике ложечки сухой реактив Грисса. Пробирку слегка взбалтывают и нагревают до 60–70º С на водяной бане. В присутствии NO2– раствор окрашивается в розовый цвет.
Примерное содержание NO2– -ионов определяют по цвету раствора, согласно табл. 1.4.
Таблица 1.4
|
Цвет раствора |
Содержание NO2 –, мг/л |
|
Слабо-розовый |
0,01–0,10 |
|
Розовый |
0,10–0,20 |
|
Интенсивно-розовый |
0,20–0,60 |
|
Ярко-розовый |
0,60–2,00 |
Все показатели химического состава воды сводятся в табл. 1.5.
Таблица 1.5
|
№ |
Наименование показателя |
Единицы измерения |
Количество |
Показатели по ГОСТу |
|
Физические показатели | ||||
|
1 |
Запах |
балл |
|
|
|
2 |
Цветность |
град |
|
|
|
3 |
Прозрачность (мутность) |
см/мг/л |
|
|
|
Химические показатели | ||||
|
1 |
Активная реакция среды (рН) |
|
|
|
|
2 |
Щелочность общая |
мг-экв/л |
|
|
|
3 |
Кислотность общая |
мг-экв/л |
|
|
|
4 |
Жесткость общая |
мг-экв/л |
|
|
|
|
кальциевая |
мг-экв/л |
|
|
|
|
магниевая |
мг/л |
|
|
|
5 |
Окисляемость |
мг/л О2 |
|
|
|
6 |
Свободная СО2 |
мг/л |
|
|
|
7 |
Железо |
мг/л |
|
|
|
8 |
Железо общее закисное |
мг/л |
|
|
|
9 |
Хлориды Cl– |
мг/л |
|
|
|
10 |
Ион NH4+ |
мг/л |
|
|
|
11 |
Ион NO2– |
мг/л |
|
|