- •11 Ионная связь.Электроотрицательность.Закономерность образования ионной связи по л.Полингу
- •12.Ионная Связь.Уравнение Моделуна.Поляризуемость ионной Связи.Ионные Радиусы
- •13 Ван-Дер-Вальсова(поляризационная) связь
- •14 Металлическая Связь: Простые Металлы
- •15 Металлическая связь:Переходные металлы.Полиморфизм
- •16.Ковалентная Связь.Метод Валентных Связей. Метод Молекулярных Орбит.
- •18.Элементарные полупроводники 4б подгруппы
- •19.Элементарные Полупроводники 5-7б подгрупп
- •20 Химические связи в Элементарных полупроводниках и структуры, в которых Кристаллизируются эти вещества.Правило Юм-Розери
- •21 Химические Связи и Структуры фуллеренов
- •44, ••
- •22Аморфные полупроводники
11 Ионная связь.Электроотрицательность.Закономерность образования ионной связи по л.Полингу
Ионная связь реализуется за счет электростатического кулоновского взаимодействия между разноименно заряженными ионами, различающимися способностью притягивать к себе электроны. Ионная связь реализуется за счет электростатического кулоновского взаимодействия между разноименно заряженными ионами, различающимися способностью притягивать к себе электроны.
Способность атомов притягивать к себе электрон в химической связи называют электроотрицательностью X. Она связана с двумя характеристиками атомов: 1) потенциалом ионизации V (работа, затрачиваемая на отрыв электрона от нейтрального атома: А* —» А+ + е - АЯц); и 2) сродством к электрону С (энергия, выделяемая при захвате электрона нейтральным атомом: А* + е —> —» А~ + АЯС, где А — атом). Атомы I группы характеризуются минимальным потенциалом ионизации, атомы VII группы — максимальным сродством к электрону.
Л. Полинг обратил внимание на то, что прочность связи в бинарных газовых молекулах, состоящих из атомов разных веществ, обычно больше средней величины связей в молекулах элементов, из которых образована молекула соединения. Различие энтальпий Я при этом можно записать как
H(a-b)=((H(a-a)+H(b-b))/2)-дельтаH(a-b)
C учетом этого Полинг получил: X(a)=(U-C)/125
H(a-b)=(1/2)(Haa+Hbb)+23(Xa-Xb)^2
дельтаX=0.2*(2H(a-b)-(H(a-a)+H(b-b))^(1/2)
Дельта X-Относительная Электроотриц.вещ-ва
12.Ионная Связь.Уравнение Моделуна.Поляризуемость ионной Связи.Ионные Радиусы
E(полная)= -((NaZ1Z2e^2)/R0)*альфа*(1-1/n)
Где Eполная-Энергия,необходимая длядиссоциации 1 моля на газовые Ионы.
Na-Число Авагадро
Альфа-Постоянная Моделунга,учитывающая Вклад в Энергию Решетки Взаимодействия ионов разного знака,расположенных в несколькихближайшиху рассматриваемому иону координац сферах
Z1 и Z2-Заряды Ионов В еденицах заряда Эклектрона
R0-Расстояние от рассматриваемого Иона до Ионов первой Координац Сферы
n-Показатель Степени В выражении для Межмолекулярного Отталкивания(от 9 до 12) ,учитыващий силы Отталкивания некулоновского происхождения
Поляризуемость Ионной связи –важная особенность ионной связи,вызванная поляризуемостью ионов,т.е Несовпадением в них центров тяжести отрицательного и положительного зарядов.Поляризации вызваны чаще Внешним воздействием:Упругая,тепловая и ТД
Ионные радиусы –радиусы катионов Rk и Анионов Ra
13 Ван-Дер-Вальсова(поляризационная) связь
Ван-дер-ваальсова связь (ВдВ-связь), как и ионная, обусловлена кулоновским взаимодействием между разноименными зарядами, центры тяжести которых смещены друг относительно друга (см. гл. 1). Но если в случае ионной связи разноименные заряды принадлежат разным атомам — катионам и анионам, то в случае ВдВ-связи разноименные заряды, смещенные друг относительно друга (диполи), создаются внутри данного атома (молекулы) за счет поляризации зарядов ядра и электронов при тепловых колебаниях атомов, вследствие существенно разной массы ядра и электронов, — так называемая электронная поляризация.
Диполь внутри атома индуцирует возникновение диполей в соседних атомах и соответствующее кулоновское взаимодействие между ними.