Химия

Я поняла.Зависимость скорости реакции от концентрации определяется законом действия масс (з.д.м.): при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, возведенных в степени равным их стехиометрическим коэффициентам.

Для гомогенной системы mA + nB = pC + gD кинетическое уравнение имеет вид:

υ = k [A]m• [B]n

где - k константа скорости, (коэффициент пропорциональности), зависящая от природы реагирующих веществ и температуры.

[1:10:26] Лариса Князева: m,n - степени

2. Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции CO+Cl2=COCl2 при одновременном понижении давления в 4 раза и повышении температуры от 25 до 85 гр. Температурный коэффициент скорости реакции =2.

1) Влияние температуры на скорость реакции устанавливают либо точно, по уравнению Аррениуса , либо приближенно по правилу Вант-Гоффа: повышение температуры на каждые 10оС увеличивает скорость реакции примерно в 2-4 раза. Математически эта зависимость выражается уравнением:

υ кон = υ нач• γ Δt/10

где Δt = tкон - tнач- разность конечной и начальной температур;

γ - температурный коэффициент скорости реакции;

υ нач., υ кон - скорости реакции при начальной и конечной температурах.

υ кон / υ нач= γ Δt/10 = 2 85-25/10= 26=64

Таким образом притаком повышении температуры скорость реакции увеличилась бы в 64 раза.

2) Давление сильно влияет на скорость реакций с участием газов, потому что оно непосредственно определяет их концентрации.

В уравнении Менделеева-Клапейрона:

pV = nRT

перенесем V в правую часть, , а RT - в левую и учтем, что n/V = c:

p/RT = c

Давление и молярная концентрация газа связаны прямо пропорционально. Поэтому в закон действующих масс мы можем подставлять вместо концентрации p/RT.

При уменьшении в 4 раза давления, уменьшается концентрация исходных веществ во столько же раз. Поэтому скорость реакции

υ кон = υ нач•(1/4)2 ; υ кон / υ нач = 1/64, уменьшится в 64 раза.

3) υ кон / υ нач=64•1/64 =1

Ответ. При одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры на 60 градусов при температурном коэффициенте скорости реакции =2,, скорость реакции не изменится.

[2:06:15] Лариса Князева: Δt/10 в уравнении Вант-Гоффа - это степень

[8:50:05] Лариса Князева: Задача3. Равновесие реакции 2NH3=N2+3H2 устанавливается при следующих концентрациях веществ: [NH3]=2 моль/л, [N2]=2,5 мол/л, [H2]=7,5 моль/л. Определите исходную концентрацию аммиака.

Исходная концентрация аммиака равна равновесной плюс израсходованной концентрации аммиака за счет протекания реакции.

[NH3]исх=[NH3]равн. + [NH3]изр.

Из 2 молей NH3 образуется 1 моль N2 и 3 моль H2

Х 2,5 моль N2 и 7,5 моль H2

х= 5 моль/л

Следовательно [NH3]исх=2+5 =7моль/л

Ответ: 7 моль/л.

[8:51:42] Лариса Князева: Ты должен знать, что такое константа равновесия.

[8:51:52] Лариса Князева: Константа химического равновесия представляет собой дробь, в числителе которой стоит произведение равновесных концентраций (если реакция протекает в растворе) или равновесных парциальных давлений (в газовой фазе) продуктов реакции, возведенных в степени, показатели которых равны стехиометрическим коэффициентам, а в знаменателе - произведение равновесных концентраций (давлений) исходных веществ, возведенных в соответствующие степени

aА+bВ ↔ cС +dD

K = [C]рc[D]рd/ [A]aр[B]bр

Для скоростей реакций ты должен помнить уравнение действующих масс Зависимость скорости реакции от концентрации определяется законом действия масс (з.д.м.): при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, возведенных в степени равным их стехиометрическим коэффициентам.

Для гомогенной системы mA + nB ⇄ pC + gD кинетическое уравнение имеет вид:

υ = k [A]m• [B]n

Обратимые реакции могут идти в обоих направлениях (в прямом и обратном). Когда скорость прямой реакции=скорости обратной достигается равновесие.Концентрации веществ при которых оно достигается (в жидкой фазе) или давления (когда газы) - равновесные.

[12:52:53] Лариса Князева: Стехиометрические коэффициенты это коэффициенты, которые в уравнении реакции перед отдельными веществами (Количество элементов в уравнении должно быть одинаковым с двух сторон)

Про скорость рекции тебе нужно знать закон действующих масс выраженный через концентрациии для жидкосей через парциальные давления для газов.Приблизительное правило Вант-Гоффа через температурный коэффициент.выражение для константы равновесия реакций. Я тебе все это написала. Это самое основное. надо запомнить еще что в выражениидля константы скорости реакций входят равновесные концентрации веществтолько в жидкой и газообразной фазах, твердые не учитывают. (2Ств+О2г=2СОг К=[CO]2/[O2])

[13:29:29] Лариса Князева: Принцип Ле-Шателье. Если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, то равновесие смещается в таком направлении,чтобы ослабить это воздействие. При повышении концентрации 1 из исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакциии наоборот.Изменение Р влияет на состояние равновесия в тех случаях, когда реакция сопровождается изменением объема системы (судим по сумме коээффициентов исходных веществ и продуктов реакции)Повышение Р сдвигает равновесие в сторону реакции, идущей с уменьшением объема, а понижение -в сторону реакции с увеличением объема.например N2+3H2=2NH3.Объем продукта в 2 раза меньше объема исходных веществ. Повышение Р в сторону образования аммиака.

[13:33:14] Лариса Князева: При повышениии температуры хим. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (поглощение теплоты Изменение энтальпиибольше нуля, а тепловой эффект рекции со знаком минус)

[13:34:30] Лариса Князева: Если реакция не сопровождается тепловым эффектом, то изменение температуры не приводит к сдвигу равновесия.