Химия

_{1) При взаимодействии 11,90 г некоторого вещества с 5,50 г хлороводорода получилось 8,80 г соли. Определите эквивалент вещества и образовавшейся соли.}

Решение:

Обозначим некоторое вещество как Х, и напишем уравнение взаимодействия с хлороводородом:

Х + HCl → XCl + H

мы не знаем валентность этого вещества, поэтому не можем расставить коэффициенты в уравнении.

По закону эквивалентов.

M(X)/m(HCl)=Эm(X)/Эm(HCl)

Эm(X)=11,9*36,5/5,5=78,9г/моль

По закону эквивалентов, вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах, поэтому:

M(X)/Эm(X)=M(XCl)/Эm(XCl)

11,9/78,9=8,8/Эm(XCl)

Эm(XCl)=58,3г/моль

Ответ:Эm(X)=78,9 г/моль Эm(ХCl)=58,3 г/моль

2) Сколько углекислого газа (мл) выделится при добавлении 10,6г питьевой соды в тесто, выпекаемое при 150⁰С по реакции 2NaHCO₃ -> Na₂CO₃+ СО₂ + H₂O

Решение:

Mr (NaHCO₃)=84г.

На основании уравнения реакции составляем пропорцию, учитывая что молярный объем газа равен 22,4 л

2*84=22,4л

10,6=Х

Х=22,4*10,6/168=1,41л

Ответ: 1410 мл газа выделится.

3) Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного электронного слоя: 4s²4p⁴ , 3s²3p¹?

4s²4p⁴ -(SE) №34 3s²3p¹ - (Al)№ 13

4) . Как правильно расположить B-Cl, Na-Cl,Ca-Cl, Be-Cl в порядке возрастания ионности связи?

B,Be,Ca,Na.

5) как и почему изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства кислот в ряду HF - HCl - HBr – HI

Усиливаются. это связано с тем, что радиусы галогенид-ионов разительно различаются при одинаковом заряде. Соответственно, в аналогичном ряду анионов этих кислот плотность заряда на поверхности "шарика" аниона уменьшается, следовательно, уменьшается сила притяжения между протоном и анионом. Значит, йодоводородная кислота среди приведенных наиболее диссоциирована и наиболее сильная. Что касается окислительно-восстановительных свойств, необходимо взглянуть в таблицу стандартных электродных потенциалов, по которой несложно понять, что йодид-ион - самый сильный восстановитель, бромид за ним и так далее.

6) составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими соединениями:

а) нитратом серебра и хлоридом натрия

б) гидроксидом свинца (II) и гидроксидом калия

в) гидроксокарбонатом марганца (II) и соляной кислотой

а) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–

Ag+ + Cl – = AgCl↓

б)Pb(OH)2 + 2 KOH = K2[Pb(OH)4](раствор)

Pb(OH)2 + 2 K{+} + 2 OH{-} = 2K{+} + [Pb(OH)4]{2-}

Pb(OH)2 + 2 OH{-} = [Pb(OH)4]{2-}

в) (MnOH)2CO3 + 4 HCI = 2 MnCI2 + CO2 + 3 H2O

(MnOH)2CO3 + 4 H{+} + 4 CI{-} = 2 Mn{2+} + 4 CI{-} + CO2 + 3 H2O

(MnOH)2CO3 + 4 H{+} = 2 Mn{2+} + CO2 + 3 H2O

7) Образование хлорида диамминсеребра (I)за счет растворения осадка хлорида серебра в NH₄OH

AgCl+NH4OH=[Ag(NH3)₂]Cl+H2O

8) Рассчитайте молярность и нормальность 30% раствора

серной кислоты (плотностью = 1,217 г/мл).

Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов H2SO4в 1 л раствора. 30% -ный раствор H2SO4 содержит 30 г H2SO4 в 100 г раствора. Это весовое количество раствора занимает объём

V = 100 / 1,217 = 82,17 мл

Следовательно, в 1 л раствора содержится 30 · 1000 / 82,17 = 365,1 г H2SO4

Отсюда молярность данного раствора равна: 365,1 / М (H2SO4) =365,1 / 98 =3,73 M

Нормальность этого раствора (считая, что кислота используется в реакции в качестве двухосновной) равна 365,1 / 49 =7,45H

9) При сливании водных растворов нитрата хрома (III) и сульфида натрия

образуется осадок и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-

молекулярное уравнение происходящей реакции.

2Cr(NO3)3+3Na2S+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S+6NaNO3

2Cr(3+)+3S(2-)+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S

10) В каком объеме насыщенного раствора Ag₂S содержится 1мг

растворенной соли (ПР = 2,0  10^-50) ?

Пусть растворимость соли "х" (моль/л)

Тогда в растворе будет 2х моля Ag(+) и х моль S(-)

ПР(Ag2S) = [Ag+]^2 * [S(2+)] = (2x)^2 * x = 4x^3

2,0*10 в -50 = 4x^3

x = корень куб. из ( ПР/4) = 1,7 * 10 в -17

Это у нас растворимость в моль на литр, посчитаем теперь в мг

М(Ag2S) = 248г или 248 * 10^3мг (2,48*10^5)

2,48*10^5 * 1,7 * 10 в -17 = 4,22 * 10 в-12 итак:

4,22 * 10 в-12мг ---1 литр

1 мг ----х литров

х = 1/(4,22 * 10 в-12) = 236966824644 литров

11) расставьте коэффициенты в о/в реакциях на основании составления электронно - ионного баланса в реакции между растворами иодида и иодата калия в сернокислой среде (с образованием иода), используемой для определения аскорбиновой кислоты и некоторых других органических восстановителей в пищевых сырье и продуктах.

5 KJ + KJO3 + 3 H2SO4 = 3 J2 + 3 K2SO4 + 3 H2O

12)