Многовариантные задачи

52. Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25°С по стандарт­ным значениям энтальпий образования и абсолютных эн­тропии, воспользовавшись таблицами стандартных вели­чин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе).

Номер задачи	Реакции
1	ZnО (т) + СО (г) =Zn (т) + С02 (г)
2	ZnS (т) + Н2 (г) = Zn (т) + H2S (г)
3	2С02 (г) = 2СО (г) + 02 (г)
4	СО (г) + НгО (ж) = С02 (г) + Н2 (г)
5	2HI (г) = Н2 (г) + I2 (г)
6	СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (ж)
7	NH3 (г) + НСl (г) =NH,Cl (т)
8	Н2 (г) + С02 (г) =СО (г) + Н20 (ж)
9	С02 (г) + 4Н2 (г)=СН4 (г) + 2Н20 (ж)
10	2Н20 (ж) =2Н2 (г) + 02 (г)
11	SO2 (г) + С!2 (г) =S02CI2 (г)
12	СО (г) + С12 (г) =СОС12 (г)
13	4HCI (г) + 02 (г) =2Н20 (ж) + 2С12 (г)
14	СНзСООН (г) + 2Н2 (г) = 2СН3ОН (г)
15	СО (г) + ЗН2 (г) = СH4 (г) + Н20 (г)
16	Н2 (г) + НСОН (г) = СНзОН (г)
17	4NH3 (г) + 502 (г) = 6Н20 (г) + 4NO (г)
18	Са(ОН)2 (т) =СаО (т) + Н20 (ж)
19	РСl5 (г) = PCl3 (г) + Сl2(г)
20	С2Н4 (г) + 302 (г) =2С03 (г) + 2Н20 (ж)
21	СаСОз (т) =СаО (т) + С02 (г)
22	H2S (г) + COS (г) =Н20 (г) + CS2 (г)
23	H2S (г) + С02 (г) =Н20 (г) + COS (г)
24	СбН6 (г) + ЗН2 (г) =С6Н12 (ж)
25	С2Н5ОН (ж) = С2НЧ (г) + Н20 (ж)
26	СН4 (г) + 2H2S (г) = CS2 (ж) + 4Н2 (г)
27	2AgN03 (т) = 2Ag (т) + 2N02 (г) + 02 (г)
28	4С0 (г) + 2S02 (г) =S2 (г) + 4С02 (г)
29	2NaHC03 (т) = Na2C03 (т) + Н20 (г) + С02 (г)
30	MgC03 (т) = MgO (т) + С02 (г)

Ответ:1);2);3); 4);5);6);7); 8);9);10); 11);12);13);14);15);16);17);18);19); 20);21);22);23);24);25);26);27);28);29);30)

\

Варианты для решения задач

Вариант 1.

Глава1:1,5,9,16,20,21,25,29,35,40,44,48,49,53,57,64,65,72,73,77,

84,85.89,96,97,104,105,112,113,117,121,125,130,134,136(1,5,9,13,

17,21,25,29).

Глава 2: 4,8,12,13,17,24,28,29.36.37.44,48,51,52(4,8,13,17,21,25,28,30).

Вариант 2.

Глава1:2,6,10,15,19,22,26,30,34,39,43,47,50,54,58,63,66,71,74,78,

83,86,90,95,

98,103,106,111,114,118,122,126,131,135,136(2,6,10,14,18,22,26,30)

Глава2:3,7,11,14,18,23,27,30,35,38,43,47,51,52(3,7,12,16,20,24,27,30).

Вариант 3.

Глава1:3,7,11,14,18,23,27,31,33,38,42,46,51,55,59,62,67,70,75,79,

82,87,91,94,

99,102,107,110,115,119,123,127,132,135,136(3,7,11,15,19,23,27,30)

Глава2:2,6,10,15,19,22,26,31,34,39,42,46,50,52(2,6,11,15,19,23,26,30).

Вариант 4.

Глава1:4,8,12,13,17,24,28,32,36,37,41,45,52,56,60,61,68,69,76,80,

81,88,92,93,

100,101,108,109,116,120,124,128,129,133,136(4,8,12,16,20,24,28,

29).

Глава2:1,5,9,16,20,21,25,32,33,40,41,45,49,52(1,5,9,10,14,18,22,25,30).

Список литературы

1. Ахметов, Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии/ Б.В. Ахметов. – Ленинград: Химия, 1988. – 240с.

2. Кудряшов, И.В. Сборник примеров и задач по физической химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов./ И.В Кудряшов, Г.С. Каретников – 6-е изд., перераб. и доп.– Москва: Высшая школа, 1991. – 527с.

3. Лабовиц, Л., Дж. Аренс. Задачи по физической химии с решениями: Перевод с английского канд. хим. наук В.П. Вендилло; под ред. проф. Ю.В. Филиппов. – Москва: Мир, 1972. – 443с.

4. Семиохин, И.А. Сборник задач по химической кинетике./ И. А. Семиохин. – Москва, 2005. – 89с.

5. Картушинская, А. И., Лельчук, Ч.А., Стромберг, А.Г. Сборник задач по химической термодинамике/ Под редакцией А. Г. Стромберга. Учебное пособие для химико-технологических вузов – Москва: Высшая школа, 1973. – 224 с.

6. Слышенков, В. С., Бурдь, Г.А., Минюк, Г.Е. Агрегатные состояния вещества. Химическая термодинамика : пособие.- Гродно : ГрГУ, 2008.-137 с.

7. Лямина, Г. В., Лапова, Т. В., Курзина, И. А., Вайтулевич, Е. А., Еремина, А. Н. Химическая термодинамика : Учебное пособие. Томск : Изд. Томск. архит.-строит. ун-та, 2006.- 51 с.

8. БГУ