Оксиды серы

План-конспект урока по химии:

Класс: 9А, Б.

Дата: 23.09.2013г.

Тема урока: “ Оксиды серы. Серная кислота”.

Цели урока: 

1. Образовательная: изучить физические свойства оксидов серы и серной кислоты; ознакомиться с правилами техники безопасности работы с серной кислотой;

2. Развивающая: развитие умения выбирать главную информацию, умение анализировать и сравнивать, давать примеры;

3. Воспитательная: выработка личностных качеств: аккуратности, внимательности при заполнении тетрадей, точности ответов.

Задачи урока:

- познакомиться с кислотными оксидами серы;

- рассмотреть физические свойства серной кислоты;

- усвоить основное правило приготовления растворов H2SO4.

Тип урока: комбинированный

Вид урока: урок изучения нового материала

Методы и методические приемы: словесно-наглядно-практические (беседа, лекция, самостоятельная работа учащихся).

Структура урока: Организационный этап ……………………………………………………1 мин

Проверка домашнего задания……………………………………………...7 мин Изучение нового материала……………………………………………….24мин Проверка и закрепление полученных знаний……………….…………...15мин  Подведение итогов урока…………………………………………………..2мин  Домашнее задание………………………………………………………….1мин.  Ход урока: 1.Организационный этап: проверяю общую готовность учащихся к уроку, отмечаю отсутствующих, объявляю тему урока. 2.Проверка домашнего задания: Вызываю к доске двух учеников: одного для проверки домашнего задания на Ст. 32 №2, другого для решения цепи.

Н2→ НСl→FeCl2→ FeCl3→FePO4↓

Н2 + Сl2 = 2HCl

Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2↑

2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

FeCl3 + H3PO4 = FePO4↓ + HCl

3. Изучение нового материала.

(Беседа, лекция)

Сера образует с кислородом два Ок: оксид серы (IV) – сернистый газ, и оксид серы (VI).

SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ) - бесцветный газ с резким запахом;

- хорошо растворим в воде,

- обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы, поэтому он используется для обработки овощехранилищ, плодов и фруктов, чтобы предохранить их от загнивания.

- образуется при сжигании серы в кислороде: S + O2 = SO2

- кислотный оксид; при растворении SO2 образуется слабая двухосновная кислота: SO2 + H2O = H2SO3 - сернистая кислота

H+ + HSO3^-

2H+ + SO3^2-

- сернистая кислота неустойчива и существует только в растворе,

- соли кислоты - сульфиты.

SO₂ оченьтоксичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

SO3 (серный ангидрид) - бесцветная летучая жидкость, при t17°C превращается в белое кристаллическое вещество;

- на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах),

- кислотный оксид; при растворении SO3 образуется двухосновная кислота: SO3 + H2O = H2SO4 - серная кислота,

- соли кислоты - сульфаты.

Серная кислота - H2SO4.

- тяжелая маслянистая нелетучая жидкость;

- хорошо растворима в воде – с сильным нагревом, тяжелее воды в 2 раза;

- очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).

Помните!

Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот, при непрерывном перемешивании! При приготовлении водных растворов серной кислоты выделяется большое количество теплоты, происходит разогревание смеси, которое может сопровождаться ее разбрызгиванием.

При попадании на кожу концентрированная серная кислота вызывает сильные ожоги. Химические ожоги изучены в значительно меньшей степени, чем термические. В настоящее время известно огромное количество химических соединений (свыше 300 000), многие из которых при определенных условиях могут повреждать кожу.

Глубина поражения кожи, распространенность ожогов, длительность заживления зависят от количества попавшего вещества, его концентрации, времени пребывания на коже, а также от быстроты удаления и нейтрализации вещества.

При действии на кожу концентрированных кислот и щелочей происходит быстрое нарушение целостности клеток и их гибель, вследствие чего первичным проявлением может быть некроз (омертвение).

При попадании на кожу менее концентрированных растворов поражение может выявляться по истечении некоторого срока, иногда — даже через нескольких дней, чего никогда не наблюдается при термических ожогах.

Серная кислота. При действии данного вещества нередко возникают ожоги IV степени.

При действии серной кислоты на ткани происходит выделение тепла. При попадании на кожу конц. серной кислоты возникает резкая боль, вокруг области ожога появляется покраснение кожи и нарастающий отек. Как правило, пузыри не успевают образоваться, т. к. быстро наступает омертвение тканей с образованием грязновато-серой пленки или коричневатого струпа. Струп бывает белого цвета, впоследствии приобретает темно-красную окраску.

4. Проверка и закрепление полученных знаний

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества m₁ к общей массе раствора m, выраженное в процентах.

, где м1 – масса растворенного вещества, м – масса раствора.

Задача1. Для лечения гипертонической болезни (повышенное давление) применяют 25%-ный раствор сульфата магния MgSO4. Это означает, что в 100 г такого раствора содержится 25 г MgSO4. Здесь выделено слово “раствора”. Действительно, если мы взвесим 25 г сульфата магния и просто растворим в 100 г воды, то нужного нам раствора не получим.

Как же приготовить 25%-ный раствор? Надо взвесить на весах 25 г безводного сульфата магния и отмерить мензуркой 75 мл воды (либо взвесить на весах 75 г воды, что одно и то же). Затем сульфат магния надо высыпать в воду и перемешать до полного растворения. Получится 100 г раствора (25 г + 75 г = 100 г), в котором массовая доля сульфата магния составляет точно 25 %.

Задача2. Для заливки в новый автомобильный аккумулятор нужен 36%-ный раствор серной кислоты. Это означает, что в 100 г такого раствора содержится 36 г серной кислоты и 64 г воды (100 г - 36 г = 64 г.).

Массовая доля серной кислоты в таком растворе составляет 36%.

Задание 3.

Решите цепи:

Fe→ FeS→ SO2→ SO3→ Na2SO4

Fe + S = FeS

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + 2NaOH(разб.) = Na2SO4 + H2O

O2→ SO2→ SO3→ H2SO4→BaSO4

S+O2 = SO2

2SO2 +O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓(белый цвет) + 2NaCl

5. Подведение итогов урока.

Учитель: если кому-то было что-то непонятно задавайте вопросы. (Отвечаю на вопросы, если они есть).

6. Домашнее задание. § 8. Ст. 36 №3,9, повторить §7.