- •Содержание
- •Рекомендации по выполнению лабораторных работ
- •Семинар 1 Основные понятия и законы химии.
- •Лабораторная работа 1 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Лабораторная работа 2 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Лабораторная работа 3 Скорость химической реакции. Химическое равновесие
- •Лабораторная работа 4 Катализ
- •Лабораторная работа 5 Окислительно-восстановительные реакции
- •Лабораторная работа 6 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации
- •Лабораторная работа 7 Стандартизация раствора соляной кислоты
- •Лабораторная работа 8 Определение гидрокарбонатной жесткости воды
- •Лабораторная работа 9 Определение общей жесткости воды
- •Лабораторная работа 10 Электролитическая диссоциация
- •(Реакция в молекулярном виде)
- •(Полное ионное уравнение реакции)
- •(Сокращенное ионное уравнение реакции)
- •Лабораторная работа 11 Водородный показатель. Гидролиз солей
- •4. Соль образована ионами слабого основания и слабой кислоты:
- •Лабораторная работа 12 Общие свойства металлов
- •Семинар 2 Гальванические элементы
- •Лабораторная работа 13 Коррозия металлов
- •Лабораторная работа 14 Электролиз раствора сульфата меди
- •Лабораторная работа 15 Коллоидные растворы
- •Добавьте в вашу пробирку несколько капель 1%-ого раствора мыла и еще раз взболтайте ее. Объясните получение устойчивой эмульсии во втором случае.
- •Лабораторная работа 16 Cвойства полимеров
Лабораторная работа 6 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации
Теоретические основы. Растворы - это гомогенные системы переменного состава. Они состоят из растворителя и растворенного вещества, соотношение между которыми определяется концентрацией раствора.
Способы выражения концентрации раствора:
а) массовая доля раствора (процентная концентрация) показывает массу растворенного вещества в 100 г раствора
=
(например, 3% раствор NaOH или (NaOH)=3%, (NaOH) =0,03);
б)молярная концентрация раствора (молярность) показывает количество растворенного вещества в 1 л раствора
СМ =
(например 2 М раствор HCl или СМ (HCl) = 2 моль/л);
в) молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация или нормальность) показывает количество эквивалентов вещества в 1 л раствора
CN =
(например, 0,1N раствор НNO3 или CN(НNO3) = 0,1 моль/л).
Цель работы. По плотности исходного раствора соляной кислоты, экспериментально определенной с помощью ареометра, найти по таблице его концентрацию. Рассчитать объем концентрированного раствора соляной кислоты и воды, необходимые для приготовления требуемого объема кислоты заданной концентрации. Приготовить раствор кислоты.
Порядок работы.
1. Налейте исходный раствор кислоты в цилиндр без делений примерно на половину его объема.
2. Осмотрите ареометры. Ареометр, рассчитанный на измерение меньших плотностей, опустите в раствор кислоты в мерном цилиндре. Если шкала ареометра полностью находится над поверхностью, замените его на другой - для измерения больших плотностей. Для снятия показаний на шкалу смотрят несколько снизу, сквозь толщу раствора. Верхняя видимая при этом метка соответствует плотности раствора ().
3. В таблице зависимости плотности раствора от концентрации (см. приложение 2) найдите массовую долю раствора соляной кислоты. При необходимости проведите интерполяцию (см. приложение 3).
4. Рассчитайте объемы исходного раствора Vисх и дистиллированной воды, необходимые для приготовления 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты.
5. Мерным цилиндром объемом 10 мл отмерьте в склянку рассчитанный объем исходного раствора НCl и мерным цилиндром объемом 250 мл - рассчитанный объем дистиллированной воды.
6. Закройте склянку пробкой и перемешайте содержимое, опрокидывая склянку не менее 20 раз.
7. На листе бумаги запишите: “HCl0,1N”, свою фамилию, номер группы, закрепите его на склянке и оставьте раствор кислоты до следующего занятия.
Форма лабораторного отчета.
1. Название лабораторной работы.
2. Краткое описание, цель работы.
3. Задание: приготовить 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты. Образец концентрированной кислоты № ..... .
4. Характеристика исходного раствора соляной кислоты:
плотность = .......
интерполяция: ........
массовая доля исходного раствора кислоты = ...... .
5. Расчеты:
а) масса соляной кислоты, содержащаяся в 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты
mHCl = MЭ (HCl) CN Vр-ра = .......
б) масса исходного раствора соляной кислоты, содержащая рассчитанное количество соляной кислоты
mисх .р-ра = = ......
в) объем исходного раствора соляной кислоты
Vисх.р-ра = mисх. р-ра / = ......
г) объем дистиллированной воды
Vводы = 250 - Vисх .р-ра = ......
Типовые задачи
В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.
Какая масса соли содержится в 600 г 12% раствора нитрата натрия?
Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075 г/мл)?
Какая масса соли содержится в 800 мл 1,2 М раствора бромида калия?
Какую массу гидроксида калия надо взять для приготовления 200 мл 3 Н раствора?
Какой объем 6,0 М раствора соляной (хлороводородной)кислоты требуется для приготовления 25 мл 2,5 М раствора?
Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2 М раствора?
К 500 мл 32% раствора азотной кислоты (плотность 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе?
Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (нормальность) концентрированной соляной (хлороводородной) кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей по массе 36,5% HCl.
Пользуясь данными таблицы зависимости плотности от массовой доли раствора (приложение 2) и применив метод интерполяции (приложение 3), рассчитайте массовую долю раствора соляной кислоты с плотностью 1,163 г/мл.