- •Содержание
- •Рекомендации по выполнению лабораторных работ
- •Семинар 1 Основные понятия и законы химии.
- •Лабораторная работа 1 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Лабораторная работа 2 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Лабораторная работа 3 Скорость химической реакции. Химическое равновесие
- •Лабораторная работа 4 Катализ
- •Лабораторная работа 5 Окислительно-восстановительные реакции
- •Лабораторная работа 6 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации
- •Лабораторная работа 7 Стандартизация раствора соляной кислоты
- •Лабораторная работа 8 Определение гидрокарбонатной жесткости воды
- •Лабораторная работа 9 Определение общей жесткости воды
- •Лабораторная работа 10 Электролитическая диссоциация
- •(Реакция в молекулярном виде)
- •(Полное ионное уравнение реакции)
- •(Сокращенное ионное уравнение реакции)
- •Лабораторная работа 11 Водородный показатель. Гидролиз солей
- •4. Соль образована ионами слабого основания и слабой кислоты:
- •Лабораторная работа 12 Общие свойства металлов
- •Семинар 2 Гальванические элементы
- •Лабораторная работа 13 Коррозия металлов
- •Лабораторная работа 14 Электролиз раствора сульфата меди
- •Лабораторная работа 15 Коллоидные растворы
- •Добавьте в вашу пробирку несколько капель 1%-ого раствора мыла и еще раз взболтайте ее. Объясните получение устойчивой эмульсии во втором случае.
- •Лабораторная работа 16 Cвойства полимеров
Семинар 2 Гальванические элементы
Типовые задачи.
Какой из металлов будет растворяться при работе гальванического элемента Cu|Cu2+||Ag+|Agпри концентрации электролитов, равных 1 моль/л ?
Какой из металлов будет растворяться при работе гальванического элемента Zn|Zn2+||Al3+|Alпри концентрации электролитов, равных 1 моль/л ?
Какой из металлов будет служить анодом при работе гальванического элемента Ni|Ni2+||Fe2+|Feпри концентрации электролитов, равных 1 моль/л ?
Какой из металлов будет служить анодом при работе гальванического элемента Mg|Mg2+||Zn2+|Znпри концентрации электролитов, равных 1 моль/л ?
В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе гальванического элемента Ni|Ni2+||Al3+|Alпри концентрации электролитов, равных 1 моль/л ?
В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе гальванического элемента Hg|Hg2+||Ag+|Agпри концентрации электролитов, равных 1 моль/л ?
Вычислить ЭДС стандартного медно-никелевого элемента.
Вычислить ЭДС стандартного хромово-алюминиевого элемента.
Вычислить потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор сульфата цинка с концентрацией 0,01 моль/л.
Вычислить потенциал ртутного электрода, опущенного в раствор нитрата ртути (II) с концентрацией 0,001 моль/л.
Вычислить потенциал водородного электрода при рН = 5.
Вычислить потенциал водородного электрода при рН = 12.
Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из меди, опущенной в 0,01 М раствор сульфата меди, и цинка, опущенного в 0,1 М раствор сульфата цинка.
Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебра, опущенного в 0,01 М раствор нитрата серебра, и алюминия, опущенного в 0,001 М раствор нитрата алюминия.
Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух водородных электродов, опущенных в растворы с рН = 2 и рН = 10.
Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор нитрата хрома (III). При какой концентрации ионовCr3+ЭДС этого элемента будет равна нулю ?
Лабораторная работа 13 Коррозия металлов
Теоретические основы. Процесс разрушения веществ под действием окружающей среды называется коррозией. Коррозия делится на химическую (разрушение металлов в агрессивной среде) и электрохимическую. При контакте двух металлов во влажном воздухе возникают микрогальванические пары, приводящие к протеканию электрохимической коррозии металлов. В процессе электрохимической коррозии более активный металл, имеющий более отрицательное значение стандартного электродного потенциала, отдает электроны и переходит в раствор. Электроны от него перемещаются к менее активному металлу и участвуют в восстановительных процессах ионов и молекул, находящихся в окружающей микрогальваническую пару среде.
В кислых растворах идет процесс водородной деполяризации: 2Н+ + 2е Н2
В нейтральных и щелочных средах идет процесс с участием растворенного кислорода воздуха - кислородная деполяризация: О2 + 2Н2О + 4е 4ОН
Пример Коррозия контакта Cu / Zn , среда - КОН.
Zn: Zn - 2e Zn2+ 2
Cu: О2 + 2Н2О + 4е 4ОН 1
Zn+O2+2H2O 2Zn(OH)2
Цель работы. Изучение различных случаев коррозии металлов и методов защиты от коррозии.
Порядок работы.
Опыт 1. Коррозия оцинкованного и луженого железа
Зачистите наждачной бумагой две железные проволочки. Прикрепите к одной из них гранулу цинка, а к другой - гранулу олова. Опустите проволочки в отдельные пробирки. В каждую пробирку добавьте по 2-3 мл дистиллированной воды, 5 капель 2N раствора серной кислоты и 1 каплю раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Сравните изменения в обеих пробирках.
Примечание. Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] используют для качественной реакции на ион Fe2+. В присутствии ионов двухвалентного железа образуется темно-синий осадок KFe[Fe(CN)6].
Опыт 2. Коррозия железа в присутствии меди
В стакан объемом 50 мл налейте дистиллированную воду, растворите в ней немного хлорида натрия (катализатор коррозии), добавьте 1 мл раствора гексацианоферрата (III) калия и несколько капель раствора фенолфталеина. Опустите в стакан перевитые медную и железную проволочки. Через несколько минут отметьте наблюдаемые явления.
Опыт 3. Катализаторы (стимуляторы) коррозии
Налейте в пробирку 2 мл 2N раствора соляной кислоты и опустите в нее алюминиевую проволочку. Идет ли реакция? Добавьте в пробирку небольшое количество кристаллического хлорида натрия. Запишите наблюдения.
Опыт 4. Защита от коррозии. Оксидирование
Зачистите наждачной бумагой 2 железных гвоздя и один из них поместите на 5 минут в пробирку с концентрированной азотной кислотой. Промойте гвозди водой и опустите их в стакан с разбавленной серной кислотой. Сравните интенсивность выделения газа в обоих случаях.
Опыт 5. Защита от коррозии. Ингибирование
В две пробирки поместите немного железных опилок, добавьте в одну из них 1 мл раствора формалина (СН2О) и прилейте в каждую пробирку по 2 мл разбавленной соляной кислоты. Сравните интенсивность выделения газа в каждой пробирке.
Форма лабораторного отчета.
1. Название лабораторной работы.
2. Краткое описание, цель работы.
3. Номер и название опыта.
4. Значения стандартных электродных потенциалов металлов, катод и анод микрогальванической пары.
5. Уравнения электрохимических процессов, идущих на аноде и на катоде.
6. Наблюдения и обсуждения.
7. Выводы.
Типовые задачи.
Написать уравнения химических реакций, протекающих при коррозии следующих сплавов (контактов): а) Cu/Cr, средаHCl; б)Zn/Al, средаKOH; в)Fe/Sn, средаH2O; г)Ag/Cu, средаH2SO4; д)Fe/Zn, средаKCl; е)Mg/Zn, средаNaOH.
Предложить анодное покрытие для защиты цинка от коррозии. Обосновать и указать достоинства и недостатки способа.
Предложить катодное покрытие для защиты меди от коррозии. Обосновать и указать достоинства и недостатки способа.