- •Содержание
- •Рекомендации по выполнению лабораторных работ
- •Семинар 1 Основные понятия и законы химии.
- •Лабораторная работа 1 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Лабораторная работа 2 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Лабораторная работа 3 Скорость химической реакции. Химическое равновесие
- •Лабораторная работа 4 Катализ
- •Лабораторная работа 5 Окислительно-восстановительные реакции
- •Лабораторная работа 6 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации
- •Лабораторная работа 7 Стандартизация раствора соляной кислоты
- •Лабораторная работа 8 Определение гидрокарбонатной жесткости воды
- •Лабораторная работа 9 Определение общей жесткости воды
- •Лабораторная работа 10 Электролитическая диссоциация
- •(Реакция в молекулярном виде)
- •(Полное ионное уравнение реакции)
- •(Сокращенное ионное уравнение реакции)
- •Лабораторная работа 11 Водородный показатель. Гидролиз солей
- •4. Соль образована ионами слабого основания и слабой кислоты:
- •Лабораторная работа 12 Общие свойства металлов
- •Семинар 2 Гальванические элементы
- •Лабораторная работа 13 Коррозия металлов
- •Лабораторная работа 14 Электролиз раствора сульфата меди
- •Лабораторная работа 15 Коллоидные растворы
- •Добавьте в вашу пробирку несколько капель 1%-ого раствора мыла и еще раз взболтайте ее. Объясните получение устойчивой эмульсии во втором случае.
- •Лабораторная работа 16 Cвойства полимеров
Лабораторная работа 14 Электролиз раствора сульфата меди
Теоретические основы. При пропускании электрического тока через растворы или расплавы электролитов на электродах происходят окислительно-восстановительные процессы, называемые электролизом.
В растворах или расплавах электролита, например МХ, происходит процесс электролитической диссоциации:
МХ Ма+ + Ха
Образующиеся ионы под действием сил электростатического притяжения перемещаются к противоположно заряженным электродам, где участвуют в окислительно-восстановительных процессах. В них могут также участвовать ионы водорода (в кислой среде) и молекулы воды.
Процессы, проходящие на катоде (отрицательно заряженном электроде). Этот электрод имеет избыток электронов, на нем происходят процессы восстановления:
а). Восстановление катиона металла (или катиона водорода): Ма+ + а е М0
2Н+ + 2е Н2
б). Восстановление молекул воды:
2Н2О + 2е Н2+ 2ОН
Если металл в ряду напряжений стоит после олова (Sn), в кислой среде - после водорода, то возможен только процесс восстановления металла (водорода) (а).
Если металл в ряду напряжений стоит до алюминия (Аl), то возможен только процесс восстановления молекул воды (б).
Если металл в ряду напряжений стоит между алюминием и оловом, то оба процесса идут одновременно.
Если электролизу подвергается раствор смеси солей (и кислот), то первыми на катоде будут восстанавливаться менее активные ионы (стоящие правее в ряду напряжений).
Процессы, проходящие на аноде (положительно заряженном электроде). На этом электроде существует недостаток электронов, поэтому идут процессы окисления, в которых могут участвовать ионы соли, молекулы воды и непосредственно анод.
а). Если анод растворимый (металлический, кроме анодов, изготовленных из золота и платины), то идет процесс окисления (растворения) анода: - m eAm+
б). Если анод нерастворимый (неметаллический, в частности угольный, а также золотой или платиновый), а анион представляет собой остаток бескислородной кислоты (Сl; Br; I; S2), кроме аниона F, то идет процесс окисления аниона, например,2Сl+ 2еCl2
в). Если анод нерастворимый (неметаллический, в частности угольный, а также золотой или платиновый), а анион имеет сложный состав (SO42; NO3) или F, то идет процесс окисления молекул воды (в щелочной среде - гидроксильных групп ОН):2Н2О - 4е О2+ 4Н+
4ОН- 4еО2+ 2Н2О
Пример. Электролиз раствора нитрата калия на медном аноде.
Диссоциация раствора нитрата калия: KNO3K++NO3
Катод: K+; H2O.
Процесс, происходящий на катоде: 2Н2О+2еН2+2ОН
Анод: NO3, H2O, анод медный - растворимый.
Процесс, происходящий на аноде: - 2eCu2+
В общем виде, уравнивая число электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, процесс электролиза нитрата калия на медном аноде можно записать в следующем виде:
+2Н2ОH2+Cu(OH)2
Количественно электролиз описывается законами Фарадея: 1. Масса выделяющегося на электроде вещества пропорциональна количеству электричества, протекающего через раствор: m = kIt = kQ, где k- коэффициент пропорциональности, I- сила тока, протекающего через раствор, t- время электролиза (сек), Q - количество электричества (Q=It).
2. Для выделения на электроде 1 эквивалента любого вещества необходимо затратить одно и то же количество электричества, равное числу Фарадея: F = 96500 Клмоль1. Обобщая оба закона Фарадея, можно записать: m =
Реально выделяющееся при электролизе количество вещества меньше, чем рассчитанное теоретически по вышеприведенной формуле. Выход по току: h =
Цель работы. Изучить электролиз раствора сульфата меди на медном аноде, рассчитать выход по току.
Порядок работы.
1. Зачистите наждачной бумагой медный электрод и измерьте его массу с точностью до 0,01 г.
2. Присоедините медные электроды к источнику постоянного тока (электрод с известной массой - к катоду), опустите электроды в стакан с раствором сульфата меди.
3. Включите секундомер одновременно с источником тока. Установите и поддерживайте силу тока 2,5 А в течение всего времени электролиза (время электролиза указывает преподаватель).
4. По окончании электролиза отключите источник тока, отсоедините катод, промойте его в ацетоне и высушите в токе теплого воздуха, держа в 30-40 см над газовой горелкой.
5. Охладите катод до комнатной температуры и определите его массу после электролиза.
6. Рассчитайте теоретический выход меди и выход по току.
Форма лабораторного отчета.
1. Название лабораторной работы.
2. Краткое описание, цель работы.
3. Электрохимические процессы, происходящие при электролизе раствора сульфата меди на медном аноде.
4. Экспериментальные данные:
а) сила тока I = ......
б) время электролиза t = ....
в) масса катода до электролиза m1 = ....
г) масса катода после электролиза m2 = ....
5. Расчеты:
а) практический (экспериментальный) выход меди mпракт.= ....
б) теоретический выход меди (рассчитывается по формуле закона Фарадея) mтеор. = ....
в) выход по току h = ....
Типовые задачи.
Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов следующих электролитов с инертным анодом: а) CuCl2; б)K2S; в)NaOH; г)AlF3.
Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе растворов следующих электролитов: а) CuSO4, анод инертный; б)NiCl2, анодAu; в)Na2SO4, анодC; г)AgNO3, анодCu; д)KCl, анодAl.
В каком порядке будет проходить восстановление ионов на катоде при электролизе водного раствора, содержащего смесь нитратов серебра, никеля и натрия ?
Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; б) 2,25 л кислорода (н.у.) ?
Какой объем кислорода (условия нормальные) выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин. через водный раствор гидроксида калия ?
Сколько времени потребуется для полного разложения 2 моль воды током силой 2 А ?
При электролизе водного раствора NaOHна аноде выделилось 2,8 л кислорода (н.у.). Какой объем водорода, измеренный в тех же условиях, выделится на катоде ?
За 10 мин. Из раствора хлорида платины ток силой 5 А выделил 1,517 г металла. Вычислить молярную массу эквивалента платины и установить состав соли.
При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин. на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить молярную массу металла.
При электролизе раствора нитрата серебра током силой 7,0 А в течение 8,5 мин. масса катода увеличилась на 2,59 г. Найти выход по току.
При электролизе раствора сульфата меди током силой 87,0 А в течение 68,5 мин. масса катода увеличилась на 0,72 г. Найти выход по току.