Тема 24: исследования качества воды (химический метод) Время выполнения работы – 4 часа

Цель работы: освоить методику оценки химических свойств воды.

Материалы и оборудование: колбы для образцов воды; 5% раствор перманганата калия; хлорид бария; азотная кислота; 2% раствор AgNO₃; аммиак; пипетки, универсальная и индикаторная бумага или рН-метр.

Ход работы: Качественное определение примесей воды

• обнаружение органических веществ.

• обнаружение сульфат - ионов

• обнаружение солей железа

• обнаружение хлорид – ионов

• качественный анализ на присутствие ионов меди

• определение рН показателя

Качественное определение органических веществ

В каждую пробирку с пробой воды прилить по капле 5% раствора перманганата калия.

В контрольной пробирке с дистиллированной водой окраска должна сохраниться.

Исчезновение окраски в исследуемой воде указывает на присутствие в ней органических веществ.

Качественное обнаружение сульфат–ионов

В исследуемых пробах воды растворить хлорид бария. Потеря образцами прозрачности свидетельствует о наличии в воде растворимых сульфатов.

Качественное обнаружение солей железа

К 3-4 мл исследуемой воды прилить 1-2 мл концентрированной азотной кислоты. Прокипятить 2- 3 мин для окисления ионов железа.

После чего добавить несколько капель раствора роданида аммония. Появление красной окраски и ее интенсивность свидетельствует о наличии в образцах воды растворимых солей железа различной концентрации.

Качественное обнаружение хлорид - ионов

Добавить несколько капель 2% раствора AgNO3 в исследуемую пробу. Помутнение её тем значительнее, чем больше концентрация хлорид - ионов в воде.

Качественное обнаружение ионов меди

К 4-5 каплям исследуемого раствора по каплям прибавить раствор аммиака. Аммиак, прибавленный к раствору содержащего ионы меди в небольших количествах, вызывает образование зеленовато-голубого осадка основной соли, легко растворимого в избытке аммиака с образованием амина меди темно-синего цвета:

Если при этом наблюдается выпадение зеленовато-голубого осадка, который затем растворяется с образованием синего раствора, то раствор содержит ионы меди.

Оценку химического состава исследуемых проб воды проводить по трехбалльной шкале:

0 – изменения прозрачности и окраски раствора не происходит;

1 – изменения прозрачности, мутности и образование осадка незначительны;

2 – изменения окраски раствора и осадок отчетливы;

3 - окраска раствора яркая, интенсивная; осадок присутствует в большом количестве.

Таблица 31

Предельная концентрация солей, вызывающих вкусовые ощущения

Соли	Концентрация соли, мг • л-1
	вкус еле ощутимый, неопределенный	вкус, воспринимаемый как неприятный
NaCl	150	500 (соленый)
MgCl2	100	400 (горький)
MgS04	200	500 (горький)
CaS04	70	150 (вяжущий)
KC1	350	700 (горький)
FeS04	1,5	5,0 (железистый)
MnCl2	2,0	4,0 (болотный)
FeCl2	0,3	0,5 (болотный)

Определение рН воды

1. Опустите в исследуемую воду кусочек универсальной индикаторной бумаги и сравните ее цвет с цветной шкалой. Определите значение рН.

2. Ополосните зонд рН-метра дистиллированной водой, опустите его в пробу исследуемой воды и снимите показания рН (этот метод более точен, но до начала эксперимента необходимо тщательно проверить рН-метр, используя готовые растворы с известными значениями рН). Вновь ополосните зонд дистиллированной водой перед тем, как поместить его на хранение в буферный раствор.

3. Повторите опыт с пробами воды из разных источников и с дождевой водой.

Сделайте соответствующие выводы о пригодности воды из каждого исследованного источника для обитания различных гидробионтов.

В итоге составить сводную таблицу результатов исследований проб в зависимости от источника отбора и параметров оценки (органолептического и химического) качества воды.